2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第一課時(shí)課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式 第一課時(shí)課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版從容說課本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。第一部分首先設(shè)問，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系；然后通過活動(dòng)與探究得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論，然后再通過活動(dòng)與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。第二部分介紹化學(xué)方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例，簡(jiǎn)單明了地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵，所以在教學(xué)過程中力爭(zhēng)從以下幾方面突破難點(diǎn)。1給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)。2力爭(zhēng)使每一位同學(xué)都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)。3培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。4. 密切聯(lián)系生活實(shí)際，提供實(shí)例，供學(xué)生討論、探究。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。2化學(xué)方程式的意義。教學(xué)難點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)方法提出問題進(jìn)行假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用加深理解。教具準(zhǔn)備1教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2學(xué)生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；(2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律。第二課時(shí)：化學(xué)方程式。教學(xué)過程第一課時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?學(xué)生猜想、討論回答學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。教師同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系?；顒?dòng)與探究1白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化?2鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。說明實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。注意事項(xiàng)1稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平；2白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；4在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)一在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。不同意見我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。實(shí)驗(yàn)二在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。教師總結(jié)通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。板書第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律設(shè)問有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們?cè)撊绾稳ッ枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢?板書一、質(zhì)量守恒定律學(xué)生回答(可分別叫多個(gè)學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？偨Y(jié)并板書1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。思考現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克?學(xué)生思考并討論答案生成C的質(zhì)量為12g，因?yàn)锳還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+512g。強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。介紹質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請(qǐng)閱讀課本P90資料。學(xué)生閱讀補(bǔ)充介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長(zhǎng)的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。教師了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們?cè)購奈⒂^方面來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看投影。投影展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。思考從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?學(xué)生思考、討論回答從剛才投影所展示的白磷燃燒實(shí)驗(yàn)以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀過程，可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。教師總結(jié)大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。板書2微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。教師到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們?cè)賮磉M(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。活動(dòng)與探究(仍分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))1蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律?2鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等?學(xué)生實(shí)驗(yàn)陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果1蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。2鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。教師討論一下這是為什么呢?為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況?學(xué)生討論回答1在蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。2在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。追問這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢?回答遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。追問如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢?回答1蠟燭的燃燒可以在一個(gè)密閉的容器中進(jìn)行，比如白磷燃燒的裝置，則會(huì)得到正確的結(jié)果。2鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。教師我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置，大家請(qǐng)看。展示教師的改進(jìn)裝置介紹取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。思考在白磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?學(xué)生思考、討論回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。學(xué)習(xí)體會(huì)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會(huì)呢?請(qǐng)你談?wù)??；卮?任何一個(gè)定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得出來的。2我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4日常生活中遇到一些問題若也能及時(shí)思考并想辦法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相信我們都會(huì)有一些驚人的發(fā)現(xiàn)?？偨Y(jié)大家談了各自不同方面不同程度的體會(huì)，這很好。大家這種強(qiáng)烈的求知欲令我非常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。布置作業(yè)習(xí)題1、2、3思考題：鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，兩周后將結(jié)果告訴我。板書設(shè)計(jì)第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）分類索引號(hào)G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核