2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律教案 新人教版.doc

2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律教案 新人教版課 題質量守恒定律-課 型新授課教學目標1.通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學重點通過實驗探究認識質量守恒定律教學難點從微觀角度解釋質量守恒定律教學用具燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶玻璃管的橡膠塞、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、碳酸鈉、鹽酸教學方法實驗探究法教學過程復習提問寫出細鐵絲、紅磷在氧氣中燃燒的化學反應文字表達式。提問反應前后各物質的質量之和會不會發(fā)生改變？活動與探究課本P92-95實驗。實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象文字表達式反應前總質量反應后總質量分析結論： 反思評價：1.方案一中，錐形瓶底部的細沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個小氣球？如果不系，會有什么后果？2.什么是質量守恒定律？參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。3.冰融化后，得到水的質量與原來冰的質量相等，這個變化是否符合質量守恒定律？為什么？提出問題：質量守恒定律是否對任何化學變化都適用呢？猜想： 。實驗探究：觀察教師演示P92實驗5-1和5-2，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗實驗5-1實驗5-2實驗現(xiàn)象文字表達式反應前總質量反應后總質量分析得出結論：進行 實驗驗證質量守恒定律需在 體系中進行。閱讀&思考1.物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為 ，所以各物質的質量總和相等。2.在化學反應前后哪些量肯定沒有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？歸納小結：質量守恒定律1內容：參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。 反應物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變五個不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質的 變二個一定變 微觀：分子的 變一個可能變: 可能改變。質量守恒定律本質原因2解釋：從宏觀和微觀兩個角度理解質量守恒定律，化學反應前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”：注意:反應物的總質量是指參加反應的；質量守恒定律的前提是化學反應。所有化學反應均遵守質量守恒定律，若有形式上不遵守質量守恒的情況，一定是有某些物質被遺漏或逸散到空氣中。3應用：利用質量守恒定律，求反應中某物質的質量。例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣_g利用質量守恒定律，根據化學方程式確定物質的化學式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則A的化學式為（） ANO BNO2 CN2 DN2O所以12A中共有12個氮原子和12個氧原子，A的化學式為NO利用質量守恒定律，根據化學方程式判斷物質組成。例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_元素。解析：本題的思維切入點是根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變【典型例題】有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項發(fā)明專利低價賣給你，你會買嗎？請你揭開騙子的可惡面紗?！菊n堂演練】1.在A+BC+D反應中，反應物中A、B質量比為5:2,若反應生成的C和D總質量為28g，則反應消耗反應物A的質量為（）A14g B8g C20g D16g2.下列各組物質，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）A堿式碳酸銅受熱B在空氣中加熱銅粉 C在空氣中加熱硫粉D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液3.下列各變化能用質量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣 D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失4.某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。課后提高1.某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（ ） A該反應中共有三種元素 B圖中反應物都是化合物 C該反應的本質是原子的重新組合 D該反應前后分子的種類發(fā)生改變2.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為cg，則生成氧氣的質量為（ ）g Ac-(a+b) Ba+b-c Ca-c Da+b+c3.在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，小紅為探究其成分，進行如下實驗分析：取2.16g該物質，使其充分燃燒，測知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。請通過計算填空：（1）該物質中含氫元素_ g,含碳元素_ g,（2）若含有氧元素，其質量為_ g。(若不含氧元素，此空不填) 4.在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測量反應前后各物質的質量如下表所示：下列說法中不正確的是（ ）物質XYZQ反應前質量/g410125反應后質量/g未測21109A該反應為分解反應 B該反應遵守質量守恒定教學反思課 題課題1 質量守恒定律課 型新授課教學目標了解化學方程式的概念；理解化學方程式的意義教學重點化學方程式的意義教學難點化學方程式在量的方面的意義教學用具投影儀教學方法講解法教學過程復習提問寫出下列反應的文字表達式： 1、鐵與硫酸銅溶液反應 2、鹽酸與碳酸鈉反應講授新課 1、講解化學方程式的概念：用化學式來表示化學反應的式子。 反應物 反應條件 生成物 C + O2 CO2 和(跟) 生成 2、講解化學方程式的意義 在質的方面：表示什么物質參加反應，在什么條件下，生成了什么物質。 在量的方面：表示反應物和生成物之間的質量比。 表示反應物和生成物之間的粒子數(shù)之比。 例如：“ C + O2 CO2”的讀法如下：質： 碳 和 氧氣 在 點燃 的條件下反應生成 二氧化碳 ；量：每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣完全反應，生成 44 份質量的二氧化碳；粒子：每 1 個碳原子和 1 個氧分子反應，生成 1 個二氧化碳分子。課堂練習點燃 點燃 點燃 觀察、比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式： 2CO + O2 = 2CO2 2Mg + O2 = 2MgO 4P+ 5O2 = 2P2O5 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點，請你寫出其中兩點： ； ；（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同： 。教學反思