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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版(II).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版(II).doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版(II)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過程與方法初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。難點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。關(guān)鍵通過自主學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)定律教法、學(xué)法設(shè)疑,以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向,講練結(jié)合。課型新授課教學(xué)準(zhǔn)備儀器:托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。藥品:白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)二次備課一、自主學(xué)習(xí)1、知識(shí)回顧:怎樣正確書寫化學(xué)式讓學(xué)生互相出題,練習(xí)書寫。2、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)明確目標(biāo)3、 出示自學(xué)提綱組織學(xué)生自學(xué)閱讀提綱,學(xué)生自學(xué)得出結(jié)論質(zhì)量守恒定律鹽酸與石灰石反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定自主探究現(xiàn)象:二次質(zhì)量一樣,天平保持平衡結(jié)論:參加反應(yīng)的物質(zhì)總和等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。演示實(shí)驗(yàn)(白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定)如圖改進(jìn):現(xiàn)象:二次質(zhì)量一樣,天平保持平衡結(jié)論:參加反應(yīng)的物質(zhì)總和等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、自學(xué)反饋1、匯報(bào)或檢測(cè)從以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,我們可以得到這樣一個(gè)結(jié)論,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這就是這節(jié)的核心內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、組內(nèi)交流,培優(yōu)補(bǔ)差質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普適定律,這說明在任何與周圍環(huán)境隔絕的物質(zhì)體系中,不論發(fā)生何種變化,其質(zhì)量始終保持不變。三、質(zhì)疑精講1、學(xué)生質(zhì)疑,師生共同解疑強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守恒定律中,應(yīng)強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”。2、教師橫向拓展和縱向挖掘?yàn)槭裁次镔|(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)相等呢?在化學(xué)反應(yīng)過程中,只是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過程,也就是說,在一切化學(xué),反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變,原子的個(gè)數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所在,化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的。四、總結(jié)提高1、出示精選習(xí)題蠟燭在燃燒時(shí),越燒,蠟燭越短,質(zhì)量也就越小,說明它不適合質(zhì)量守恒定律,對(duì)嗎?為什么?這種說法不對(duì),因?yàn)橄灎T時(shí),反應(yīng)物是蠟燭的氧氣,而產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣,產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中,所以越燒,質(zhì)量越輕,它還適合質(zhì)量守恒定律的。2、總結(jié)歸納總結(jié)全節(jié)內(nèi)容,突出理解質(zhì)量定恒定律。3、作業(yè):課堂課后練習(xí)1、2、3 家庭課后練習(xí)4板書設(shè)計(jì)第物單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、原因:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。教后記

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