2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的微?！穼W(xué)案 湘教版.doc

2019-2020 年九年級化學(xué)上冊3.1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒學(xué)案 湘教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電 子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 課前預(yù)習(xí) 1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和 。鐵、 金剛石、稀有氣體等都是由 構(gòu)成的；氧氣、二氧化碳等是由 構(gòu)成的；氯 化鈉、氧化鎂等是由 構(gòu)成的。 2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒質(zhì)量和體積都很??；構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地 ；構(gòu)成物 質(zhì)的微粒之間有 。在固體、液體和氣體中，氣體微粒之間的 ，所 以，氣體比固體和液體容易壓縮。 3.分子、原子、離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。當(dāng)物質(zhì)有分子構(gòu)成時，分子 保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；當(dāng)物質(zhì)由原子直接構(gòu)成時，原子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；當(dāng)物質(zhì) 由離子直接構(gòu)成時，離子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ；保持金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ；保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。 4.分子是由 構(gòu)成的，例如每個水分子是由 構(gòu)成的。對于由 分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子 ，而在發(fā)生化學(xué)變化 時，構(gòu)成物質(zhì)的分子 。 5.用分子的觀點可以幫助我們來認(rèn)識純凈物和混合物的區(qū)別：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如 果有不同分子構(gòu)成，則該物質(zhì)是 ；如果只由一種分子構(gòu)成，則該物質(zhì)是 。 6.在化學(xué)變化中，原子本身沒有 。原子是 中的最小粒子，是一切分子、 離子的“源頭” 。 在化學(xué)變化中分子 原子，原子 新分子。 7.原子是由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 構(gòu)成的。原子核一般由 和 構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在 上。 8.在原子中核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是 。 9.離子是原子 的產(chǎn)物。帶正電荷的離子叫 ；帶負(fù)電荷的 離子叫 。 10.在化學(xué)變化中原子和離子之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： （ ） 原子 （ ） 11.以一種碳原子（碳12）的質(zhì)量的 1/12 為 1 個原子質(zhì)量單位，其他 1 個原子的質(zhì) 量與原子質(zhì)量單位的比值就是該原子的 。 12.分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和叫 。例如：H 2O 的相對分子質(zhì) 量為 。 13.用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示該層的 。例如：右圖是鈉元素的原 子結(jié)構(gòu) 得電子 失電子 得電子 失電子 示意圖，該原子核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上有 個 電子，最外層上有 個電子。 課堂練習(xí) 1.分子和原子的最主要區(qū)別是（ ） A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能 B、分子大，原子小 D、化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分 D、分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能 2.氧化汞分子分解的微觀過程如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B、在化學(xué)反應(yīng)前后，原子和分子的個數(shù)都不變 C、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分原子不能再分 D、在一定條件下，氧化汞分解生成汞和氧氣 3.關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一 個碳原子質(zhì)量的 1/12；相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；相對原子質(zhì)量 的單位是“千克” ；相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計算是采 用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（ ） A、 B、 C、 D、 4.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中不正確的是（ ） A、鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B、鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉 C、氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物 D、鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) 5.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列對該粒子的說法中不正確的是（ ） A、核內(nèi)有 10 個質(zhì)子 B、核外電子是分層排布的 C、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D、可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子 6.下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，不正確的是（ ） A、分子、原子、離子都在不斷地運動 B、原子通過得失電子形成離子 C、物質(zhì)由液態(tài)變成固態(tài)，分子間將不存在間隔 D、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 7. “三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。下圖為該反應(yīng)的微觀示 意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法中，不正確的是（ ） A、分子在化學(xué)變化中可分 B、分子是由原子構(gòu)成的 C、原子在化學(xué)變化中不可分 D、原子比分子一定小 8.下圖是構(gòu)成純凈物的粒子間的關(guān)系圖。請在 A、B 處填入物質(zhì)的化學(xué)式，C、D 處填入粒 子名稱（填分子、原子或離子） 。 （1） A、_ B、_。 （2） C、_ D、_。 實踐應(yīng)用 1.據(jù)自然雜志報道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘 是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號為 Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖如 右圖所示。鍶元素屬于_（填“金屬”或“非金屬” ）元素， 鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_，原子核外有_個電 子層，鍶離子的符號為_，鍶離子與鍶原子性質(zhì)不同的原因是 _。 2.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836，下表是幾種原子結(jié)構(gòu)的有 關(guān)數(shù)據(jù)。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核電電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 鋰（Li） 3 4 7 鈹（Be） 4 5 4 9 硼（B） 6 5 11 碳（C） 6 6 6 12 氮（N） 7 7 14 氧（O） 8 8 8 選填寫完整表格中的數(shù)字，然后通過此表可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)” ， 根據(jù)上表提供的構(gòu)成各種不同原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，還能總出： （1）_；（2） _； （3）_；（4） _； 3.自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示： 表示 原子， 表示氧原子，表示氫原子。 （1）一個 D 分子由_構(gòu)成。A 物質(zhì)由_組成。 （2）分析以上微觀過程模擬圖，你能總結(jié)出的三條結(jié)論是： _ _ _ 4.如圖所示，某興趣小組做以下實驗，探究分子的運動。請回答實驗中的有關(guān)問題： （1）實驗：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入 23 滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。 由實驗得出的結(jié)論有_。 （2）實驗：如圖甲所示燒杯 B 中的現(xiàn)象是_；產(chǎn)生這一 現(xiàn)象的原因是_。 （3）為使實驗結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計實驗如圖乙所示作為對比實驗。你認(rèn)為有 無必要？_，理由是_。 （4）對于上述現(xiàn)象，你還能提出什么假設(shè)？_。請用最簡單 的實驗證明自己的假設(shè)是否正確？_。