高三第六章第一節(jié)《制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)》.ppt

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的類型,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),第一節(jié)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),在設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要使實(shí)驗(yàn)過(guò)程達(dá)到和保持某種狀態(tài)、發(fā)生某種特定變化，并得到理想結(jié)果，就必須注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。,【示例一】以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的一般思路：,可能途徑(科學(xué)合理),優(yōu)化選擇（綜合評(píng)價(jià)）,擬定步驟（周密嚴(yán)謹(jǐn)）,具體方案（全面細(xì)致）,方案一,1.先用稀硫酸與鋁屑反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22.再用NaOH溶液(或氨水)與所得溶液反應(yīng):Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,方案二,1.先將鋁屑與濃NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.在向所得溶液中加入適量的稀硫酸：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3,方案三,1.將鋁屑分為兩份,分別與稀硫酸、濃NaOH溶液反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.然后，將得到的兩種鋁鹽溶液混合：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4,三種方案制1molAl(OH)3時(shí)消耗的H+、OH-的物質(zhì)的量多少的比較,應(yīng)選用方案三來(lái)制備Al(OH)3，反應(yīng)流程可設(shè)計(jì)如下：,思考：按上述方案，鋁的質(zhì)量應(yīng)如何分配才能充分利用原料，制得最多的Al(OH)3？,具體的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)包括：,實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理,有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：,討論：以乙烯為原料，制備乙二酸乙二酯,討論：設(shè)計(jì)制取苯甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)方案,鞏固練習(xí)：,1.實(shí)驗(yàn)室制備Cu(NO3)2的最佳途為()A.CuCu(NO3)2B.CuCu(NO3)2C.CuCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)2,D,2.實(shí)驗(yàn)室制備Al2S3，下列方案可行的是（）A將AlCl3溶液與Na2S溶液混合。B將H2S氣體通入Al2(SO4)3溶液中。C將Al(NO3)3固體與K2S固體混合。D將金屬鋁與硫磺混合加熱。,D,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵的方案,制備硫酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟如下：,在燒杯中到入40ml稀硫酸，加入足量廢鐵屑，以使稀硫酸浸沒(méi)所有鐵屑為度。小心加熱（保持溫度在50-80之間，不要沸騰），直到只有極少量氣泡發(fā)生，同時(shí)溶液呈淺綠色為止（這時(shí)燒杯底部仍應(yīng)留有少量鐵屑）。用少量熱水通過(guò)過(guò)濾器，以提高它的溫度（防止溶液在漏斗里析出晶體），然后將溶液趁熱過(guò)濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡皮塞塞住管口（防止空氣進(jìn)入），靜置、冷卻、結(jié)晶，觀察濾液冷卻生長(zhǎng)出淺綠色硫酸亞鐵晶體的現(xiàn)象。待結(jié)晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌23次，再用濾紙將晶體擦干。把制得的晶體放在小廣口瓶中，密閉保存。,例1:下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選.填寫(xiě)下列空白:,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_,A中反應(yīng)的離子方程式是:_(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E_(填:“打開(kāi)”，“關(guān)閉”或“無(wú)關(guān)系”)，C中收集到氣體的主要成分是_(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程_(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_,練:由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料應(yīng)為_(kāi)電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)電解液c可以是(填編號(hào))_A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液(3)d為苯，其作用為_(kāi)，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理?_,(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀(填編號(hào))，可采取的措施是_A.改用稀硫酸作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓C.適當(dāng)減少兩電極間的距離D.適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_(kāi),例2：實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來(lái)制取純Na2CO3溶液，已知CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易因其過(guò)量而生成NaHCO3，且無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)時(shí)可供選擇的試劑有：未知濃度的NaOH溶液37%的鹽酸40%的硫酸14%的鹽酸大理石K2CO3固體Cu2(OH)2CO3粉末實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度（g/100水）Na2CO315.9g、NaOH40g、NaHCO38.4g,(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器,除啟普發(fā)生器外、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有_(2)為保證制得的Na2CO3溶液盡量純,應(yīng)選用的試劑除外，還應(yīng)需要：_,理由是：_(3)簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液(儀器安裝不必?cái)⑹?量取兩份相同體積的NaOH溶液_(4)根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過(guò)程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少？寫(xiě)出計(jì)算步驟和必要的文字說(shuō)明,練：實(shí)驗(yàn)室可將CO2氣體通入NaOH溶液臨時(shí)制取Na2CO3溶液，但CO2氣體通入NaOH溶液常因CO2過(guò)量而生成NaHCO3，在反應(yīng)中因無(wú)明顯現(xiàn)象而無(wú)法判斷?，F(xiàn)有8g固體NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，制取純凈且Na2CO3含量最多的溶液，實(shí)驗(yàn)中所需CO2氣體由啟普發(fā)生器產(chǎn)生。(1)寫(xiě)出制取過(guò)程中的化學(xué)方程式_(2)簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟(不要求回答使用的儀器,但要求回答試劑的用量),(3)反應(yīng)中所需CO2的體積要大于_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)已知三種物質(zhì)在常溫下的溶解度分別為：Na2CO315.9g、NaOH40g、NaHCO38.4g，根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過(guò)程中不析出晶體，則將NaOH制成溶液時(shí)至少加水_g。,習(xí)題參考方案：,將多股細(xì)銅絲纏繞在一根長(zhǎng)約40cm的粗銅絲一端，形成螺旋狀。在試管中加入4ml乙醇，將銅絲加熱到變黑并且下端呈紅熱狀時(shí)，迅速伸入到盛有乙醇的試管中，看到附有黑色氧化銅的熱銅絲在沸騰的乙醇中又變成光亮的銅后取出。重復(fù)23次，充分振蕩試液。將上述溶液3ml倒入盛有3ml新配制的銀氨溶液的試管中，水浴加熱，即可觀察到有銀鏡析出。,若通入過(guò)量的CO2，則：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,