2019-2020年九年級化學上冊《化學反應中的有關計算》學案（2） 新人教版.doc

2019-2020年九年級化學上冊化學反應中的有關計算學案（2） 新人教版學習目標1.通過有關化學反應中計算的練習，掌握正確的解題格式，提高解化學計算題的能力。2.初步認識定量研究化學反應對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。重點、難點根據(jù)化學方程式進行計算以及定量研究對于化學科學發(fā)展的重要作用 導學過程課前準備計算類型 （1）根據(jù)化學方程式計算含雜質(zhì)的反應物、生成物的質(zhì)量； 含雜質(zhì)的反應物、生成物的質(zhì)量的計算應先將不純物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，常用的換算公式有：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純凈物的質(zhì)量=純凈物的體積密度（2）用質(zhì)量守恒定律或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等的綜合計算。探究學習典例分析一例一：在2A+B C+2D反應中，如果A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量為_。【溫馨提示】：化學反應中反應物和生成物之間存在一定的質(zhì)量關系，這種質(zhì)量關系與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)密不可分，不要丟棄了化學計量數(shù)。變式訓練一1、綜合能力訓練129頁第7題2、綜合能力訓練129頁第3題典例分析二見綜合能力訓練129頁第9題【溫馨提示】溶液參與化學反應時，只是溶液中的溶質(zhì)參與的反應，所以要把握好可利用的數(shù)據(jù)，對于反應后溶液質(zhì)量的計算，可用溶質(zhì)加溶劑的方法計算，還可利用質(zhì)量守恒定律來計算。變式訓練二學習了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應恰好完全時(假定其他成分不參加反應)，共用去NaOH溶液25 g。(1)已知反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，該反應的類型是_。(2)請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。典型例題三一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵?，F(xiàn)有200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？（提示：反應方程式 Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2）（1）請你根據(jù)化學方程式進行計算。（2）本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據(jù)并列出算式。若沒有，可不回答此問?！緶剀疤崾尽炕瘜W方程式的計算用到的必須是純凈物的質(zhì)量，當遇到不純物質(zhì)時，必須將其轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量進行計算。自我小結，交流共享通過三個例題的分析，你有哪些收獲？進行一下總結達標測試1、氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點燃后恢復到室溫，經(jīng)測定還剩下氫氣1g，混合氣體中含有氫氣_g，氧氣_g。2、把鋅粒投入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中溶液的質(zhì)量（ ）A.一定增加 B.一定減少 C.一定不變 D.以上都錯了3、在化學反應A+B C+D中，10gA和24gB恰好完全反應生成14gC，若有15gA發(fā)生反應，則生成D的質(zhì)量為（ ）A.20g B.25g C.30g D.35g4、現(xiàn)將一種含雜質(zhì)的鋅粒（雜質(zhì)不與鹽酸反應）4g投入盛有足量80g稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為83.9g,求這種鋅粒的純度為多少？學后反思：