2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 第八單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水“制堿”名師教案2 （新版）魯教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 第八單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水“制堿”名師教案2 （新版）魯教版第1 課時(shí) 年 月 日 星期 備課人 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1、知道工業(yè)制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理2、了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用3、認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉的用途過程與方法目標(biāo)、通過對氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理的分析，樹立元素守恒觀情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生觀、認(rèn)識(shí)到科學(xué)方法在人們的實(shí)踐過程中是不斷發(fā)展的7、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力及比較、歸納能力重點(diǎn)：理解氨堿法制純堿的思路和反應(yīng)原理難點(diǎn)：理解氨堿法制純堿的思路和反應(yīng)原理教法：講授法、歸納法、類比法教具：多媒體課型：新授課學(xué) 案教師活動(dòng)（含學(xué)法指導(dǎo)）學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、自主學(xué)習(xí)：學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究氨堿法制純堿。學(xué)生活動(dòng)1：閱讀課本概括簡述用食鹽制純堿的原理，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式原料：_、_媒介：_步驟、原理：_工藝流程： 學(xué)習(xí)任務(wù)二：純堿和碳酸氫鈉的用途學(xué)生活動(dòng)2：閱讀課本概括簡述純堿和碳酸氫鈉的用途學(xué)生活動(dòng)3：閱讀課本多識(shí)一點(diǎn)交流和總結(jié)：1、回答下列問題：（1）工業(yè)上選擇生產(chǎn)碳酸鈉的原料時(shí)，應(yīng)考慮哪些因素？（2）為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？（3）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？2、系統(tǒng)總結(jié)：總結(jié)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)二、診斷評(píng)價(jià)：1、碳酸鈉俗名_，又稱_，是一種_色_體，_溶于水，其水溶液呈_性，我國著名科學(xué)家_，在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面做出了突出的貢獻(xiàn)。2、向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取 ，當(dāng) 時(shí)說明溶液已飽和，向氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，看到的現(xiàn)象是 ，對沉淀進(jìn)行加熱，產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的化學(xué)方程式是 而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，這說明了碳酸氫鈉易溶于 難溶于 。3、濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的 有較強(qiáng)的刺激性氣味，其水溶液顯 性，能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液變 。4、碳酸氫鈉俗名 水溶液顯 性，受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，化學(xué)方程式是 。5、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A制純堿需要的原料是食鹽和石灰石B海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水C向氨鹽水中通入二氧化碳可得到純堿，溶液經(jīng)結(jié)晶后得到純堿固體D因?yàn)槁然c水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性6、有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四：A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可作為原始材料使用；B.副產(chǎn)品是一種可利用的的化肥；C.反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源；D.副產(chǎn)品不會(huì)造成污染。你認(rèn)為其中正確的是（填序號(hào)）_。7、畫出氨堿法制純堿的工藝流程導(dǎo)入新課：展示一瓶氫氧化鈉溶液，提出問題：同學(xué)們，我手里這瓶氫氧化鈉溶液由于保存不當(dāng)發(fā)生變質(zhì)，瓶口出現(xiàn)一些白色粉末，你知道其中有什么新物質(zhì)生成嗎？ 誰能寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式 這就是我們今天要研究的碳酸鈉，自然界中人們很早以前就能夠從植物的灰燼和鹽湖中提取它（展示圖片）。我們今天一起來了解氨堿法制純堿。（板書）自學(xué)原理：請同學(xué)們通過屏幕上的提示，帶著問題自學(xué)課本19頁第三段以及下面的生產(chǎn)流程和方程式，了解氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理。教師講解： 哪位學(xué)生能夠?qū)⑵聊簧系纳a(chǎn)流程和方程式加以完整。氨氣可以回收利用，請同學(xué)們嘗試書寫這一復(fù)分解反應(yīng)的方程式（指導(dǎo)）由此可見，氨氣的確起到了“媒介”的作用，現(xiàn)在大家知道為什么稱之為“氨堿法”了吧。 設(shè)問：為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？ 再問 在生產(chǎn)過程中，是先通入氨氣，還是先通入二氧化碳？為什么？ 設(shè)問第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出，為什么？在相同的溫度下，碳酸氫鈉溶解度比NH4Cl小，首先達(dá)到飽和，析出晶體，而氯化銨溶解度大，不容易結(jié)晶析出。 請同學(xué)們帶著這三個(gè)問題閱讀20頁的“多識(shí)一點(diǎn)“。用途講解： 純堿在化學(xué)工業(yè)中用途非常廣，被譽(yù)為"化工之母"。（先請學(xué)生閱讀課本20頁倒數(shù)第二自然段，再通過圖片展示加以直觀的認(rèn)識(shí)）觀看思考完成書寫傾聽觀看學(xué)生自學(xué)完成、書寫思考討論、交流回答氨氣的溶解度大，先通入氨氣可以更多的溶解二氧化碳。討論回答碳酸氫鈉先析出，因其溶解度相對較小首先達(dá)到飽和，析出晶體，而氯化銨溶解度大，不容易結(jié)晶析出。閱讀自學(xué)觀看由”氫氧化鈉變質(zhì)”這一學(xué)生已有的知識(shí)入手,導(dǎo)入新課. 通過直觀的圖片讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到為什么要開展碳酸鈉的工業(yè)制造通過問題引導(dǎo)，讓學(xué)生自己分析獲得氨堿法制純堿的原料，更為重要的是在過程中幫學(xué)生樹立元素守恒觀。先讓學(xué)生感性地認(rèn)識(shí)這一原理圖片展示加以直觀的認(rèn)識(shí)課后練習(xí)精編1（海南）由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：NH3+C02+XNH4HC03 NH4HC03+NaCI=NH4Cl+NaHC03 2NaHC03Na2C03+H20+C02 請回答：(1)反應(yīng)中X的化學(xué)式為 ；(2) NH4Cl中N元素的化合價(jià)為 ；(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 。2. （楚雄）右圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少一鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是（ ）A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH3(湛江)假期，王霞同學(xué)在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時(shí)在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分?！静殚嗁Y料】通過對市場上相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行調(diào)查，王霞發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品，其中，發(fā)酵粉與水混合后，產(chǎn)生大量氣體，你認(rèn)為該氣體是_。王霞媽媽告訴她所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種。(1)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】王霞探究這種白色粉末的成分。 取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，發(fā)現(xiàn)白色粉末溶解，無其他明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_；另取少量白色粉末于試管中，加入_，有無色氣體產(chǎn)生，王霞認(rèn)為白色粉末是純堿。(2)【實(shí)驗(yàn)反思】小明同學(xué)認(rèn)為王霞同學(xué)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿，你若認(rèn)為小明說法有道理，請用化學(xué)方程式解釋不能得出結(jié)淪的原因_。為了得到鑒別純堿和小蘇打的正確方法，王霞繼續(xù)查找資料，發(fā)現(xiàn)它們有下列的性質(zhì)性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉溶解性20時(shí)溶解度21.6g，溶解時(shí)放熱20時(shí)溶解度9.8g，溶解時(shí)放熱加熱不分解發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水。根據(jù)上面信息，檢驗(yàn)白色粉末的方法之一是：20C時(shí)，在100克水中加入12克該白色粉末，充分溶解后，如果有白色固體剩余，則為_，否則為_。(3)在查找資料過程中，王霞同學(xué)還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名?，F(xiàn)要驗(yàn)證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程_。教學(xué)反思：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅知道了海水制堿的原理，還為我國的“侯氏制堿”引以為豪，增加了愛國熱情。魯教版 第三節(jié) 海水制堿第2課時(shí) 備課人教學(xué)目標(biāo)1、掌握純堿的性質(zhì)，了解純堿的用途2、學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。重點(diǎn)：純堿的制法和性質(zhì)難點(diǎn)：純堿的制法和性質(zhì)教法：講授法、歸納法、類比法教具：多媒體 課型：新授課學(xué) 案教師活動(dòng)（含學(xué)法指導(dǎo)）學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、自主學(xué)習(xí)：學(xué)習(xí)任務(wù)一：舉例說明純堿在化學(xué)工業(yè)上的用途。學(xué)生活動(dòng)1：閱讀課本最后兩段概括總結(jié)純堿和碳酸氫鈉的用途學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究純堿的性質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)21、根據(jù)教材內(nèi)容進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)并完成下表碳酸鈉（Na2CO3)物理性化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論與指示劑與酸反應(yīng)鹽酸硫酸與氫氧化鈣2、合作交流回答下列問題（1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，總結(jié)歸納一下鹽類的化學(xué)性質(zhì)（2）怎樣鑒別某白色固體中，是否含有碳酸根離子？簡述實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象。3、系統(tǒng)總結(jié)：系統(tǒng)總結(jié)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)任務(wù)三：1、回憶什么叫復(fù)分解反應(yīng)？2、看以下反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由：（1）氫氧化鈉和鹽酸（2）碳酸鈣和硝酸（3）氯化鉀和硝酸鈉（4）氯化銅和硝酸銀（5）氫氧化鈣和碳酸鈉（6）氫氧化鈉和硫酸銅3、自主學(xué)習(xí)：記憶酸堿鹽的溶解性學(xué)生活動(dòng)3：（1）閱讀教材，酸堿鹽的溶解性表（2）記憶競賽：如何才能用最短的時(shí)間記住它們的溶解性？并用以下四組物質(zhì)進(jìn)行測試A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3 B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4 D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2學(xué)習(xí)任務(wù)四：探討復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)生活動(dòng)4：合作交流討論：(1)1、2、5、6中的兩種物質(zhì)間為什么能夠發(fā)生反應(yīng);(2) 3、4中的兩種物質(zhì)間為什么不能發(fā)生反應(yīng)三、診斷評(píng)價(jià)1、判斷下列兩種物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：A、碳酸鈉與鹽酸B、氫氧化鈣和硫酸銅C、硫酸銀和氯化鈣D、碳酸鈉和氫氧化鋇2、用盡可能多的方法制取硫酸銅，你能寫出幾個(gè)化學(xué)方程式？3、碳酸鈉俗名_，又稱_，是一種_色_體，_溶于水，其水溶液呈_性，我國著名科學(xué)家_，在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面做出了突出的貢獻(xiàn)。4、在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉合，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（ ）A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl5、要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的（ ）A、石灰水 B、氯化鉀 C、鹽酸 D、氯化鈣溶液6、魚膽破后使魚肉沾上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最好物質(zhì)是（ ）A、水 B、純堿 C、食鹽 D、食醋7、草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。把鹽酸滴在草木灰上，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷草木灰的主要成分是（ ）A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH8、現(xiàn)有下列試劑澄清石灰水 食醋 食鹽水 純堿溶液 燒堿溶液 ，其中檢驗(yàn)貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是（ ）A. B. C. D.9、鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達(dá)到目的的是（ ）A加入稀鹽酸 B加入氫氧化鈉溶液C加入澄清石灰水 D加入酚酞試液10、能準(zhǔn)確檢驗(yàn)碳酸根離子的是（ ）A加入鹽酸有可燃性氣體產(chǎn)生 B加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生C加入鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生 D加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生11、盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口時(shí)間長了有一些白色固體，這些白色固體的主要成分是（ ）A氫氧化鈉 B碳酸鈉 C氯化鈉 D碳酸鈣12、利用家庭生活用品可以對化學(xué)知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）A檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子 B鑒別食鹽和純堿C除去熱水瓶中的水垢 D制取二氧化碳【 課堂總結(jié) 】本節(jié)課我們學(xué)到了哪些知識(shí)？讓學(xué)生閱讀課本第20頁最后兩段。讓學(xué)生閱讀課本第21頁內(nèi)容并完成“學(xué)習(xí)任務(wù)二”的問題。讓學(xué)生完成“學(xué)習(xí)任務(wù)三”，并回答。讓學(xué)生分組探討復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)教師點(diǎn)撥：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)讓學(xué)生完成“診斷評(píng)價(jià)”閱讀思考回答交流、討論回答學(xué)生自主學(xué)習(xí)交流探討回答問題學(xué)生分組討論思考回答自主完成鍛煉學(xué)生的自學(xué)能力溫故知新鍛煉自學(xué)能力以及合作解決問題的能力鞏固本節(jié)課的知識(shí)課后練習(xí)精編 1（武漢）下列說法中正確的是（ ）。A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸B可用適量的硝酸鋇溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉C要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法D有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)2.（楚雄）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和鹽酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液3（鄂州）已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導(dǎo)電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液分別是ABa(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl BNa2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClCHCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 DBa(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO44（河北）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）教學(xué)反思：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了純堿的性質(zhì)，還懂得了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，收獲頗多。