2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 （新版）新人教版(I).doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案 （新版）新人教版(I)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）能說(shuō)出原子、原子核的構(gòu)成（2）會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。（3）知道原子中的一些數(shù)量關(guān)系2、過(guò)程與方法通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量形成過(guò)程的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生解決科學(xué)難題的能力3、情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，體會(huì)科學(xué)發(fā)展的曲折性，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)及粒子間關(guān)系的學(xué)習(xí)，進(jìn)行世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的等辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。（2）了解相對(duì)原子質(zhì)量，了解為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定做出卓越貢獻(xiàn)的 張青蓮教授事跡，增強(qiáng)學(xué)生的愛國(guó)主義情感。教學(xué)重點(diǎn)1、原子的構(gòu)成；2、相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)難點(diǎn)1、原子的構(gòu)成；2、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；3、相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)流程：溫故知新自主學(xué)習(xí)合作探究交流展示知識(shí)小結(jié)知識(shí)反饋【溫故知新】：（一）有關(guān)分子和原子的知識(shí)的復(fù)習(xí)準(zhǔn)備：提醒學(xué)生思考下列幾個(gè)問(wèn)題：1、什么是分子？什么是原子？2、分子和原子的最大區(qū)別是什么？（二）提出問(wèn)題在化學(xué)變化分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分？提供問(wèn)題情境展示原子彈爆炸的情景圖片引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題：原子如果能分，它又是由哪部分構(gòu)成的？【自主學(xué)習(xí)】原子的構(gòu)成看書，思考問(wèn)題：1.原子是由哪部分構(gòu)成的？2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？4.不同種類的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？【交流展示】利用多媒體展示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)小結(jié)并板書： 核外電子每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子 質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核中子:不顯電性不帶電的微粒：中子，原子;帶負(fù)電的微粒:電子帶正電的微粒：原子核，質(zhì)子；等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原因是原子不帶電）【自主學(xué)習(xí)】提出問(wèn)題：原子、質(zhì)子、中子和電子有沒(méi)有質(zhì)量？原子的質(zhì)量該如何去衡量？引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同。如：1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67x10-27 Kg,1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657x10-26Kg.提問(wèn)：這樣小的數(shù)字，有什么不方便的地方？如何來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題？指導(dǎo)學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材71頁(yè)-相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容?！窘涣髡故尽?.相對(duì)原子質(zhì)量的概念。得出結(jié)論：科學(xué)上一般不直接使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而使用相對(duì)質(zhì)量。介紹概念。（它是一個(gè)比，是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量）板書：相對(duì)原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。（它是一個(gè)比，是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量）2.計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量和氫的相對(duì)原子質(zhì)量教師講解：相對(duì)原子質(zhì)量可以從課本158頁(yè)的附錄查到，這張表中列出了已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)，精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位。一般化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值（整數(shù)或1位小數(shù)）介紹院士張青蓮先生的事跡。3.下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看哪位同學(xué)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)，查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：硫氯氮鋁鎂鈣4閱讀教材P70的表4-2；幾種原子的構(gòu)成（表2），根據(jù)表格內(nèi)容比較和討論原子結(jié)構(gòu)中，各微粒之間的關(guān)系。得出結(jié)論：（1）相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)（2）不同原子之間質(zhì)子數(shù)不同（3）質(zhì)子數(shù)約等于核外電子數(shù)（4）不是所有的原子都有中子【知識(shí)小結(jié)】