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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 電化學(xué)的有關(guān)計算方法(含解析)新人教版選修4.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 電化學(xué)的有關(guān)計算方法(含解析)新人教版選修4.doc

電化學(xué)的有關(guān)計算方法高考頻度: 難易程度: 某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實驗探究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示,下列敘述不正確的是 AX為金屬Pb,Y為PbO2B電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2OC電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D每消耗103.5 g Pb,理論上電解池陰極上有0.5 mol H2生成 【參考答案】C 原電池和電解池的相關(guān)計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算,溶液pH的計算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等的計算。不論哪類計算,均可概括為下列三種:(1)根據(jù)電子守恒法計算:用于串聯(lián)電路,陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計算:先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算:根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的橋梁,列出計算所需的關(guān)系式。 1鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。研讀圖示,判斷下列說法不正確的是 AK閉合時,d電極發(fā)生氧化反應(yīng)B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時,中向c電極遷移DK閉合一段時間后,可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極2用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示,如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A0.2 molB0.4 molC0.6 molD0.8 mol3如圖所示的電解池中,a、b、c、d都是石墨電極,通電一段時間后,a、b、c、d各電極上生成物物質(zhì)的量之比是 A2241B1121C2441D21214某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是 A圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4 g時,乙池某電極析出 1.6 g 金屬,則乙池中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液D若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變 1【答案】C 2【答案】B【解析】由圖可知,電流由正極流向負(fù)極,則b為陽極,a為陰極,用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,發(fā)生反應(yīng):2CuSO42H2O2CuO22H2SO4;一段時間后,加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,說明電解過程中不僅有硫酸銅被電解,還有水被電解,2H2OH2O2,0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O,則轉(zhuǎn)移的電子共有0.4 mol。3【答案】A 4【答案】D【解析】圖中甲池為原電池裝置,Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;實驗過程中,鹽橋中的向左邊移動,所以左側(cè)燒杯中的濃度變大,故B錯誤;若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4 g時,即生成銀5.4 g,物質(zhì)的量為=0.05 mol,所以整個電路轉(zhuǎn)移電子0.05 mol,如果硝酸銀足量應(yīng)生成5.4 g銀,故C錯誤;用銅制U形物代替“鹽橋”,右邊銅的質(zhì)量減少,而左邊銅的質(zhì)量增加,由于整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等,U形物的質(zhì)量不變,故D正確。

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