2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 第3講

第3講鐵及其化合物考綱要求1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)。3.能鑒別溶液中的Fe2、Fe3?？键c(diǎn)一用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物1鐵的存在2鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。(2)化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可生成2、3兩種價(jià)態(tài)的化合物。用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化FeFeH2O(g)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe3鐵的氧化物和氫氧化物(1)鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水1 / 28鐵的化合價(jià)232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應(yīng)的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O(2)鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3深度思考1鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，為什么日常生活中的鐵制品容易生銹？答案主要因?yàn)殍F不純，往往含有碳等雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵制品在潮濕的空氣中或接觸到電解質(zhì)溶液(如食鹽水)時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。2鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學(xué)變化？答案常溫下鐵、鋁遇冷的濃HNO3、濃H2SO4時(shí)表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。3鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為2價(jià)和3價(jià)，請(qǐng)歸納總結(jié)：(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成2價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。答案FeFe2：鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如：FeSFeS,2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu。(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成3價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案FeFe3：鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)e4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O。4FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過(guò)化合反應(yīng)制??？答案都可以。2Fe3Cl22FeCl32FeCl3Fe=3FeCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3題組一鐵及其化合物的性質(zhì)1鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4答案B解析鐵與稀硫酸生成FeSO4，再與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。2鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問(wèn)題：裝置一裝置二實(shí)驗(yàn)裝置(1)方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用_。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因：_。答案(1)提供水蒸氣提供水蒸氣(2)在溶液中Fe3被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算3由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是()A121 B211C131 D113答案D解析可用平均組成法來(lái)求解：在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56)(8/16)34，則混合物的平均組成為Fe3O4，在三種組合中Fe3O4則不必多考慮，應(yīng)注意FeO和Fe2O3混合后也應(yīng)符合Fe3O4，所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必須是11。4含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)析出0.1 mol Ag，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A溶液質(zhì)量減輕BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為11D1 mol Fe可還原2 mol Fe3答案C解析由溶液析出0.1 mol Ag，溶解0.1 mol鐵粉可知溶液質(zhì)量減輕；依信息可知只有Ag析出，Cu2沒(méi)有參加反應(yīng)，Ag全部被鐵還原，2AgFe=2AgFe2，消耗Fe為0.05 mol，生成0.05 mol Fe2；溶液中不含F(xiàn)e3，余下的0.05 mol Fe恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，生成0.15 mol Fe2；溶液中的Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為12。5在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。答案(1)(2)(3)解析向稀HNO3中加入鐵粉，開(kāi)始時(shí)稀HNO3過(guò)量應(yīng)生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。分析鐵與稀HNO3反應(yīng)的關(guān)鍵一是明確哪種物質(zhì)過(guò)量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式：HNO3過(guò)量：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，兩者相加得總方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，可以用數(shù)軸表示：解題時(shí)需注意量的范圍。即：，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余；<<，產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，F(xiàn)e和HNO3都反應(yīng)完全?？键c(diǎn)二2、3價(jià)鐵的化學(xué)性質(zhì)1Fe2的氧化性和還原性Fe2處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。在中學(xué)階段接觸Fe2的氧化還原反應(yīng)中其主要表現(xiàn)還原性，如：Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H)等均表現(xiàn)還原性。2Fe3的氧化性Fe3處于鐵的高價(jià)態(tài)，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，如：它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。3Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：Fe2Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl；3Fe24HNO=3Fe32H2ONO；2Fe3Fe=3Fe2；Cu2Fe3=Cu22Fe2。題組一根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化1下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A B C D答案D解析要實(shí)現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì)，NaCl、HCl均沒(méi)有強(qiáng)氧化性，NO在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A B C D答案D3在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是()AFe3、Al3 BAl3CFe2、NH DFe3答案B解析2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀析出，Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO，NH轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3氣體，NH減少。沒(méi)有過(guò)濾，再加入過(guò)量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，所以Fe2減少，F(xiàn)e3增多，AlO再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，幾乎不變。題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)試劑的選擇4硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的()A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D鋁粉答案C5如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾；(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；(3)FeCl2(CuCl2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾；(4)Fe(Al)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾。題組三Fe3、Fe2的檢驗(yàn)6為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A BC D答案C解析不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)；檢驗(yàn)的是Cl，與Fe3的性質(zhì)無(wú)關(guān)。7要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D答案C解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，無(wú)Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用KMnO4溶液。8下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案C解析A項(xiàng)中只能說(shuō)明含有Fe3，不合理；B項(xiàng)原溶液中可能只有Fe3而沒(méi)有Fe2；D項(xiàng)中氧化后生成紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法1溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯黃色2用KSCN溶液和氯水(1)流程：溶液 (2)有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCNFe(SCN)3(血紅色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程：溶液(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考點(diǎn)三鐵及其化合物的綜合應(yīng)用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用舉例歸納總結(jié)(1)判斷離子共存Fe2、Fe3均水解，與HCO、AlO、CO等因水解相互促進(jìn)，在溶液中不能大量共存。Fe3與S2、I、HS、SO，F(xiàn)e2與NO(H)、ClO、MnO(H)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。(2)鹽溶液的配制與保存Fe2的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2水解。Fe3的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解。深度思考根據(jù)鐵及其化合物的重要性質(zhì)思考如下幾個(gè)問(wèn)題(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由FeSO4制取Fe2O3的最佳方案。答案向FeSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、加熱灼燒即可得到Fe2O3。(2)加熱蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼燒，最終得到的固體是_。答案Fe2O3題組一實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)2的制備1用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。答案(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化解析Fe2易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2易被空氣中的O2氧化，要加鐵粉，將被氧化生成的Fe3還原成Fe2。氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2減少。優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單。缺點(diǎn)：難以控制FeSO4、NaOH中不含氧氣。即使加熱煮沸FeSO4、NaOH溶液，在冷卻和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還會(huì)有少量氧氣溶解。2.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號(hào))。答案解析因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)。制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。題組二含鐵化合物的框圖推斷3A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、D_、E_、X_。(2)在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號(hào))。(3)反應(yīng)的離子方程式是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_mol。(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。(7)在D溶液中制備無(wú)水D固體的方法是_。答案(1)FeFeCl3Fe3O4HCl(2)(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(6)向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)(7)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液解析由“B為黃綠色氣體單質(zhì)”知，B為Cl2；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為變價(jià)金屬單質(zhì)，則A為Fe，D為FeCl3，G為FeCl2；由“DF血紅色溶液”知，F(xiàn)為KSCN；由“E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化合物、X的水溶液是一種強(qiáng)酸”知，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O；由“C為無(wú)色氣體單質(zhì)及ACE”知，C為O2。(3)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，由化合價(jià)的變化值知，當(dāng)3 mol的Fe反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)移電子8 mol。(5)D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe33HCO=Fe(OH)33CO2。(6)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法：向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)。(7)在FeCl3溶液中制備無(wú)水FeCl3固體的方法：在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。答案(1)三A(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3，Y為Fe(NO3)3。題組三實(shí)驗(yàn)探究題5某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3是否能將H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)吸收液中的SO：_，證明Fe3能夠把H2SO3氧化成SO。(2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，對(duì)其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假設(shè)2：溶液中存在_。設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23 mL，并滴入_若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)步驟2：步驟3：答案(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Fe2、H2SO3實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：12滴0.1 molL1 KSCN溶液步驟2: 另取23 mL樣品溶液于試管中，滴入12 mL品紅稀溶液若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè)2成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2不成立(或假設(shè)1成立)解析(3)驗(yàn)證“假設(shè)2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同時(shí)氧化Fe2和H2SO3。由于用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，F(xiàn)e3可以氧化H2SO3，故Fe3與H2SO3不能大量共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2。所以用品紅驗(yàn)證了H2SO3的存在就不必再驗(yàn)證Fe2。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 ()(2012廣東理綜，12D)解析原理為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱 ()(2012浙江理綜，8C)解析硫酸亞鐵銨是通過(guò)降溫結(jié)晶的方法來(lái)制備的，其制備過(guò)程是先制成高溫飽和溶液，然后冷卻，而不是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)獲得的。(3)過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明稀HNO3將Fe氧化為Fe3 ()(2011安徽理綜，10A)解析3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，所以溶液不呈血紅色，因?yàn)檫^(guò)量的Fe又把Fe3還原成Fe2。(4)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 ()(2012天津理綜，2D)解析Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3。(5)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 ()(2011重慶理綜，7A)解析Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。(6)Fe與S混合加熱生成FeS2 ()(2012重慶理綜，7A)解析Fe與S混合加熱生成FeS。(7)實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 ()(2010廣東理綜，22C)(8)Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 ()(2012江蘇，7)解析FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加熱蒸干，平衡右移，得到Fe(OH)3。2(2009江蘇，16)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：(1)反應(yīng)前需在FeSO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3。A鋅粉 B鐵屑 CKI溶液 DH2(2)反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35 ，其目的是_。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。(4)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)。答案 (1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2的水解)(3)降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出(4)2SO2e=S2O解析(1)Fe2易被空氣氧化為Fe3，故應(yīng)在FeSO4中加入少量鐵屑，以除去溶液中的Fe3。(2)Fe2易發(fā)生水解反應(yīng)，加熱能促使Fe2的水解，同時(shí)NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。(3)K2SO4在醇中的溶解度比在水中的還小，加入醇類溶劑的目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)由題中主要流程圖可知：反應(yīng)中主要物質(zhì)是(NH4)2SO4，電解(NH4)2SO4，發(fā)生反應(yīng)得H2和(NH4)2S2O8，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即2SO2e=S2O。32012新課標(biāo)全國(guó)卷，26(1)(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：_(列出計(jì)算過(guò)程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。答案(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g/56 gmol10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10鹽酸氯氣解析解答此題的關(guān)鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH的物質(zhì)的量等于Cl的物質(zhì)的量，從而求出FeClx中x的值。(1)首先明確陽(yáng)離子交換柱和陰離子交換柱的作用，根據(jù)離子等量交換，溶液中OH的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl的物質(zhì)的量。通過(guò)中和滴定知n(OH)n(H)0.40 molL125.0103 L0.010 mol，故n(Cl)0.010 mol。FeClx中Fe元素的質(zhì)量為0.54 g35.5 gmol10.010 mol0.185 gFeClx中Fe元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比為0.010 mol13，故x3。(2)根據(jù)題意可設(shè)該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。注意制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強(qiáng)氧化劑。1鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀答案C解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；3價(jià)鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)3價(jià)鐵離子的存在。2下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”答案C解析過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2，A錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是CuO，D錯(cuò)誤。3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe33S2=Fe2S3C過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出：4Fe10HNO=4Fe23H2ONHD硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2SFe2=FeS2H答案C解析A項(xiàng)中缺少SO與Ba2起反應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)中Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3S2=2Fe2S；C項(xiàng)中無(wú)氣體放出，說(shuō)明NO被還原為NH，離子方程式符合書寫要求；D項(xiàng)中由于鹽酸比H2S酸性強(qiáng)，且HCl能溶解FeS，故D項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。4有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液答案B解析將過(guò)量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能將MgCl2與AlCl3區(qū)分開(kāi)。5某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是()AX中一定有Fe3BZ中一定有Fe3CY為AgI沉淀DX一定為FeBr2溶液答案B解析由反應(yīng)過(guò)程可知，Z與KSCN溶液反應(yīng)后溶液顯血紅色，Z中一定有Fe3；而X中不一定有Fe3，也可能是Fe2被酸化硝酸根氧化為Fe3，AgI沉淀為黃色而不是淡黃色，AgBr為淡黃色沉淀，所以只有B項(xiàng)正確。6在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增強(qiáng)C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被還原為FeCl2答案A解析Fe3具有氧化性，通入足量SO2后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3全部被還原為Fe2，所以向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，同時(shí)SO2被氧化為SO，白色沉淀是BaSO4。依據(jù)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H可知溶液酸性增強(qiáng)，B、C、D正確。因?yàn)槿芤撼仕嵝?，一定不?huì)生成BaSO3沉淀，A錯(cuò)誤。7通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3答案D解析A項(xiàng)中Fe3將I氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。8A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為()AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg答案A解析B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。9將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 molL1 B0.1 molL1C0.2 molL1 D0.3 molL1答案B解析可以把Fe3O4看作FeOFe2O3，則n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2)，依次可知，在反應(yīng)中Fe2Fe3，Cr2O2Cr3，若設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則根據(jù)得失電子守恒有：1c0.025 L6，解得c0.1 molL1。10某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131C338 D114答案D解析據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HNO3>Fe3>Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。11根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式為_(kāi)、_。(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O解析該題入手點(diǎn)是物質(zhì)的顏色，M與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以M為金屬銅。金屬E與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以金屬E的活潑性強(qiáng)于Cu的，且根據(jù)圖示可知Y溶液與KSCN形成血紅色溶液，所以E為鐵。FeCuSO4=CuFeSO4，在酸性條件下，氧氣氧化Fe2生成Fe3，即X溶液中含有Fe3。Y溶液中也含有Fe3，所以Z為Fe(OH)3，氯氣具有氧化性，在堿性條件下 (OH)3被氧化生成K2O4。12某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_。(2)步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有_。(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填選項(xiàng)序號(hào))。a稀硫酸b鐵c硫氰化鉀d酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是_，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)過(guò)濾(2)Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(3)棕黃色Fe2、Cu2、Fe3(4)d(5)電解CuCl2CuCl213由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_；若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I214(2012海南，14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。己知：KspFe(OH)34.01038回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)過(guò)程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_；(3)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為_(kāi)(列式計(jì)算)。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收銅Cu和Fe加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3) molL14.01011 molL1解析此工藝流程為、離子方程式或化學(xué)方程式為Cu2Fe3=2Fe2Cu2Cu2Fe=Fe2CuFe2H=Fe2H2FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3根據(jù)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)c(Fe3) molL14.01011 molL115某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置E中的現(xiàn)象是_。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_后，將所得溶液分成兩份。(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)(選填序號(hào)，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)。一定有Fe3O4 一定有Fe只有Fe3O4 只有Fe(6)另一份用_(填儀器名稱)加入_，可以證明溶液中存在Fe2。探究三設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(7)試劑b的化學(xué)式是_。(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。答案(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)防止暴沸(3)黑色固體變紅，右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)(6)膠頭滴管酸性KMnO4溶液，溶液褪色(7)NaOH(8)77.8% 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！