內蒙古鄂爾多斯市達拉特旗九年級化學上冊 4.4 化學方程式（第二課時）學案（新版）粵教版.doc

課題：4.4化學方程式（第二課時）【學習目標】1.通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。3.認識化學方程式計算在生產(chǎn)及科學研究中的意義?！緦W習重點】由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量?！緦W習難點】化學方程式計算的解題思路和解題格式。【學具準備】多媒體?！緦W習過程】【溫故探新】1.按要求寫出實驗室制取氧氣的化學方程式：不需加熱制取氧氣： 加熱混合物制取氧氣： 加熱純凈物制取氧氣： 2.寫出電解水的化學方程式： ，它所表示的意義有： 。在實驗室電解36g水，可得到氫氣 g，氧氣 g；m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。（不需化簡為最簡整數(shù)比,下同）若電解18g水，可得到氫氣 g，氧氣 g；m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。若電解 g水，可得到氫氣 g，氧氣 64g。m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。由此可見，在化學反應中反應物與生成物之間質量比是成 關系，而且各物質之間的質量比有固定的值?！緦W習新課】引入新課因此，我們只要知道一種反應物或生成物的質量，就可以根據(jù)化學方程式進行一系列的計算，從而得出其它反應物或生成物的質量，這種解題方法稱為“ 列比例法”。本節(jié)課我們共同來學習“根據(jù)化學方程式的計算”。 二、根據(jù)化學方程式的計算1.根據(jù)反應物的質量求生成物的質量自主探究自學課本P.118的【例1】，掌握解題步驟。溫馨提示：計算過程所用到的元素的相對原子質量請查閱課本P.58的表格。隨堂練習1.實驗室加熱15.8g高錳酸鉀，使其完全分解，理論上可制得氧氣的質量為多少？ K39 Mn55 O16互幫互助小組內的同學互相檢查練習的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時指出，幫助同學改正，最后組長匯報本組存在的問題。精講點撥根據(jù)學生匯報的問題，教師強調以下幾點注意事項： “三個要領” ：步驟要完整、格式要規(guī)范、結果要準確。 “三個關鍵” ：化學式正確、方程式配平、相對分子質量計算準確。2.根據(jù)生成物的質量，求反應物的質量自主探究學生獨立完成課本P.118的【例2】，有問題求助本組同學?；突ブ〗M內的同學互相檢查練習的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時指出，幫助同學改正。3.反應物（或生成物）之間質量互求自主探究學生獨立完成課本P.118的【例3】，有問題求助本組同學?；突ブ〗M內的同學互相檢查練習的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時指出，幫助同學改正。補充強調根據(jù)方程式計算，還需注意以下幾點： 已知量帶單位，未知量不帶單位（設的質量為x），最后結果帶單位。 已知量、未知量要寫在對應化學式的正下方，無關量不需寫出；不能沒有比例式就直接寫出答案；必須有簡明答語。隨堂練習2.（xx年北京中考）現(xiàn)需要64kg氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水的質量是多少？同時可制得氫氣多少？（改編于人教版教材xx年4月第二版102頁，原題為：某工廠需要100kg氧氣做原料）歸納總結 。今日作業(yè)課本P.118課后習題中的5題。教學反思 。鞏固訓練A類題：1在A + 3B2C + 2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是（）A16 B32 C64 D962在化學反應2A+B22C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30g C。已知B2的相對分子質量為32，則C的相對分子質量是（）A20B32C48D96點燃3甲醇（CH3OH）是基礎的化工原料，制備原理為：CO+2H2 CH3OH。當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量。4.已知鋅和稀硫酸（H2SO4）反應生成氫氣和硫酸鋅（ZnSO4）。實驗室制取2 g氫氣，需要多少g鋅？（xx年8月魯教版九年級化學上冊112頁 第1版第1次印刷）催化劑高壓5.乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足燃燒，會生成一氧化碳。現(xiàn)乙醇與一定量的氧氣點燃發(fā)生如下反應：3C2H5OH+8O2 xCO2+2CO+9H2O，消耗掉乙醇207g。（1）根據(jù)質量守恒定律可知：x= ；（2）計算該反應生成的一氧化碳的質量。6.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質。計算制得氧氣的質量為多少？10.7克固體物質中含有哪些物質？質量各多少？（人教版九年義務教育三年制初級中學教科書化學77頁 1995年10月第1版 1999年4月第4次印刷）7.下圖是胃得樂牌胃藥的部分標識。胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸（主要是鹽酸），某患者按標識上的服用方法服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中（計算結果取整數(shù)）：（1）所含氫氧化鎂的質量為 mg。（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質量為多少？（計算結果以mg為單位，精確到0.1mg） 提示：胃中發(fā)生的反應為 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2OB類題：8.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要含CaCO380%的石灰石多少噸？9某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放。燃燒時 生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO2+O2nCaSO4 請回答下列問題 （1）m的值是 。 （2）硫酸鈣中鈣元素與硫元素的質量比是 。 （3）若煤廠一次共加入含雜質20%的生石灰700噸（雜質不與二氧化硫反應）， 則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？（寫出計算過程）