中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（精練）練習(xí).doc

第八單元金屬和金屬材料第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.下列金屬中,金屬活動(dòng)性最弱的是(A)A.金 B.銀 C.銅 D.鐵2.鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要的金屬,將Ni絲插入MnCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出,則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(B)A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni3.如圖所示的反應(yīng),有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.鋁絲需要用砂紙打磨B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：AlCuD.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCuSO4=CuAlSO44.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,當(dāng)反應(yīng)停止后過(guò)濾,得濾渣和濾液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.濾渣的組成有三種情況B.濾液中一定存在MgCl2和ZnCl2C.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生D.向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液,一定有白色沉淀產(chǎn)生5.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(A)相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A. B.C. D.6.在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬,其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下面推理合理的是(D)反應(yīng)速率：MgFeZn反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：MgFeZn反應(yīng)后溶液質(zhì)量：MgFeZn反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgFeZnA. B. C. D.7.將一定質(zhì)量的鋅粉放入到硝酸亞鐵、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液,以下判斷正確的是(C)A.若向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成,則濾液中只有硝酸鎂和硝酸鋅B.若反應(yīng)后所得濾液是無(wú)色的,則濾渣中一定有鋅、鐵、銀C.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無(wú)白色沉淀生成,則濾液中可能有硝酸亞鐵D.若反應(yīng)前鋅粉的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等,則濾渣中一定不含鋅二、填空題8.人們常說(shuō)的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫下也不與_氧氣_反應(yīng)。(2)黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫,在銅片上留下刻痕,說(shuō)明黃銅片的硬度比銅片的硬度_大_(填“大”或“小”)。(3)鐵制容器不能用來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣),用化學(xué)方程式表示其原因：_FeCuSO4=CuFeSO4_。(4)防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一,寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：_刷漆(或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)_。9.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化鐵溶液中,氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅,自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2_。(2)向上述反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_Cu、Fe_,濾液中一定不含有的物質(zhì)是_CuCl2_。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定含有的物質(zhì)是_ZnCl2、FeCl2_,濾液中可能含有的物質(zhì)是_CuCl2_(填化學(xué)式)。10.我國(guó)早在古代,就有“曾青得鐵則化為銅”的記述,意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng),得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4Fe=CuFeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合價(jià)為_6_,其溶液顏色為_藍(lán)色_。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_置換反應(yīng)_。(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì),下列試劑中最好的是(D)A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn三、實(shí)驗(yàn)題11.某化學(xué)興趣小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_Fe>R>Cu_；猜想三：Fe>Cu>R?！臼占C據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_R絲表面有紅色物質(zhì)析出_猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_快_(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中不能燃燒寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_3Fe2O2Fe3O4_。【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。(3)金屬與_鹽溶液_是否反應(yīng)。