2019春九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度教案 （新版）新人教版.doc

課題3 溶液的濃度【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和簡單計算。2.正解理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。3.初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。過程與方法1.掌握分析問題、解決問題的方法。2.能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀通過對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在生活中的意義，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的情感。 【教學(xué)重、難點(diǎn)】1、教學(xué)重點(diǎn)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。（2）配制溶液的操作步驟。2、教學(xué)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算?！窘虒W(xué)方法】 比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究?！窘叹邷?zhǔn)備】 教師用具：投影儀。 學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒； 藥品：硫酸銅、水、氯化鈉?！菊n時安排】3課時【教學(xué)設(shè)計】（第一課時） 學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。 設(shè)問你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? 學(xué)生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。 2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 活動探究(投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123學(xué)生活動交流活動結(jié)果1填充上表結(jié)果(略)。 2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100學(xué)生活動學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。學(xué)生活動匯報結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10048。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10091。 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10013。過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?；顒优c探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080 學(xué)生活動 交流實驗結(jié)果 (1) 100=10。 (2) 100=20。思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學(xué)生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。學(xué)生思考總結(jié)板書二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過渡請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。投影 例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書1. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150 kg16=24 kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。設(shè)問如何將上述計算類型作以歸納?討論：略小結(jié)板書2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?討論回答1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。投影用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?學(xué)生活動(請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) 解析：1溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =90克10=9克 溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =90克-9克=81克 2(1)增加10克硝酸鉀后： 溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克 溶劑質(zhì)量=81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 (2)加入10克水后： 溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變) 溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3(1)增加10克溶質(zhì)后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 =100=19 注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。 (2)增加10克水后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 =100=9小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。課堂練習(xí) 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：32，12本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。作業(yè)習(xí)題1、2板書設(shè)計課題3 溶液的濃度 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。（第二課時）復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2分析各量的變化情況?；卮?稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。 2稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?小結(jié)板書3溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量投影例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設(shè)問根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?學(xué)生討論提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。學(xué)生活動50g98=(50 g+x)20 解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g98=(50 g+x)20 x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。提示若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學(xué)列出方程式。 學(xué)生活動50g98=x20 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g98=x20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。課堂練習(xí)1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 2把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1200 g 26投影某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升?提問此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計算?回答1相同點(diǎn)都是溶液稀釋問題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。提問已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式?；卮鸩鍟苜|(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)問根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g20%=119 gcm-3x38%， x2211 mL。 答：需38%的鹽酸221l mL。過渡以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。板書4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提問與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?回答溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。討論解出此題的關(guān)鍵是什么?總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)問根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 9813 g x， x=196 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 =100=196。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196。小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 作業(yè)習(xí)題3、4、5、6、7、8板書設(shè)計 3溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時： 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。（第三課時）提問120時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么? 2什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式?；卮鹪O(shè)問溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?板書三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系投影區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位學(xué)生活動(互相討論填寫上表)答案1一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. 表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。 3一定溫度時 不定溫度 4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 5g 無單位設(shè)問兩個概念間有何聯(lián)系?討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。小結(jié)1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100練習(xí)1把40 g 20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 2在60時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。答案120 2524轉(zhuǎn)折提問如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?引導(dǎo)分析、討論總結(jié)板書四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解。強(qiáng)調(diào)1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。學(xué)生活動(投影以下內(nèi)容)1計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。作業(yè)家庭小實驗：自制汽水板書設(shè)計 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位 聯(lián)系： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。 步驟：1. 計算2稱量、量取，3溶解。