2019-2020年高中化學 專題一第三單元 不同類型的晶體教案 蘇教版必修2.doc

2019-2020年高中化學 專題一第三單元 不同類型的晶體教案 蘇教版必修2年級組別高一化學審閱（備課組長）審閱（學科校長）主備人使用人授課時間課 題不同類型的晶體課 型新授課課標要求1、學習掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的概念2、掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)3、能準確判斷出所屬晶體類型教學目標知識與能力1、 以不同類型的晶體為例，認識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關系。知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。2、 認識不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒，物理性質(zhì)不同。過程與方法1、 采用三維空間模型圖片表格和數(shù)據(jù)進行對比，讓學生了解不同類型的晶體的特點和區(qū)別。2、 掌握根據(jù)晶體類型，判斷晶體的熔沸點。3、 學會不同類型晶體的比較的方法。情感、態(tài)度與價值觀1、 培養(yǎng)學生自覺地在事物的實質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系。2、 培養(yǎng)學生的圍觀思維。教學重點同分異構(gòu)現(xiàn)象的概念的理解教學難點同分異構(gòu)體的判斷教學方法五步法教學程序設計教學過程及方法環(huán)節(jié)一 明標自學過程設計二次備課1、 掌握分子晶體、離子晶體和原子晶體的概念2、 通過觀察掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)3、 能夠區(qū)分晶體類型教學過程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點撥拓展（備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據(jù)教學設計交叉進行設計）過程設計二次備課三、晶體 1、定義： 學生看書P22幾種固體物質(zhì)的形狀： 金剛石 水晶(SiO2) 氯化鈉 雪花思考這幾種固體物質(zhì)在外觀上有何特點？答：都有一定規(guī)則的幾何外形：定義：化學上將具有規(guī)則幾何外形的固體稱為晶體思考自然界的固態(tài)物質(zhì)是否都是晶體？不是，固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體兩大類思考 晶體有規(guī)則幾何外形的原因是什么？學生閱讀P22第5行內(nèi)容回答構(gòu)成晶體的粒子離子或原子或分子在晶體中有規(guī)律排列。2 、幾種晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：(1)氯化鈉晶體請看氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖并填空(或球棍模型)構(gòu)成晶體的微粒： Na+和C1- Na+和C1-之間的作用力 離子鍵 Na+和C1-在晶體中按一定規(guī)則排列且晶體中Na+和C1-個數(shù)比1：1在NaCl晶體中不存在單個的氯化鈉分子。NaCl此式叫化學式。推論：晶體是由陰、陽離子按一定方式有規(guī)則排列所形成的晶體叫離子晶體內(nèi)部微粒間作用力：離子鍵離子晶體判斷方法：方法一：由組成晶體的粒子種類判：由陰、陽離子的離子化合物一定為離子晶體。方法二：根據(jù)導電性：固態(tài)時不導電而熔化時能導電的為離子晶體。（固態(tài)時不導電，水溶液能導電者，不一定是離子晶體。）方法三：依據(jù)物質(zhì)的分類：金屬氧化物(如氧化鉀、過氧化鈉等)、強堿(如氫氧化鈉、氫氧化鉀)、絕大多數(shù)的鹽類(如氯化鈉)方法四：由晶體熔沸點：離子晶體一般熔點較高，常在數(shù)百度至一千余度。方法五：依據(jù)硬度和機械強度：離子晶體硬度大，略硬而脆(2)石英晶體請看石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖(或球棍模型) 小結(jié)： 探索1 構(gòu)成石英晶體的粒子是什么?(硅原子和氧原子) 探索2 石英晶體中硅、氧之間作用力是什么?(化學鍵-共價單鍵)探索3 石英晶體中，每個硅原子同時與幾個氧原子以共價單鍵結(jié)合? 每個氧原子同時與幾個硅原子結(jié)合？晶體中有無二氧化硅分子存在？硅、氧原子個數(shù)比是多少？探究4 石英晶體結(jié)構(gòu)特點是什么?(空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))推論：1、定義：構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱作原子晶體2、構(gòu)成晶體的粒子是原子3、晶體中粒子間作用力是共價鍵4、晶體結(jié)構(gòu)特征-空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)5、原子晶體的物理性質(zhì)特點(1)熔、沸點_很高_，硬度_很大(2) _ 不溶于_一般的溶劑。(3)_不_導電。師釋1原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因_在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，沒有自由電子，所以不導電。原子間以較強的共價鍵結(jié)合，且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故熔點高，沸點高。不溶于一般的溶劑。師釋2原子晶體的化學式是否可以代表其分子式_不能，只能代表元素原子個數(shù)比_原因：因為，在原子晶體中根本沒有單個的分子。常見的原子晶體：金剛石、SiO2, 硅、 碳化硅 (3)、干冰晶體請看干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖(或球棍模型)小結(jié)：構(gòu)成晶體的微粒是 晶體中二氧化碳分子排列特點是 構(gòu)成晶體的微粒是分子，分子之間作用力是分子間作用力此類晶體稱之為屬分子晶體 常見分子晶體有：干冰，冰 碘 硫粉、P4 紅磷 固體SO3 (4)金屬晶體、小結(jié)1、根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同。 2、物理性質(zhì)規(guī)律：硬度，熔、沸點： 原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體3、四大晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體類型原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體實 例金剛石氯化鈉干冰金屬單質(zhì)固體構(gòu)成微粒原子陰、陽離子分子微粒間作用力共價鍵離子鍵分子間作用力熔點很高高低有高有低硬度很大大小有大有小導電性固態(tài)不導電固態(tài)不導電固態(tài)不導電固態(tài)導電熔融不導電熔融不導電熔融不導電導電水溶性不溶于水有的溶，有的不溶有的溶，有的不溶不溶于水(有的反應)熔融時克服的作用力共價鍵離子鍵分子間作用力教學過程及方法環(huán)節(jié)四 當堂檢測二次備課同步練習P23：例1和變式跟蹤1 課堂小結(jié)1、晶體的分類2、如何區(qū)分課后作業(yè)同步練習P23例二變式跟蹤2板書設計1、 晶體類型1、 分子晶體2、 原子晶體3、 離子晶體2、 幾種晶體的比較課后反思