九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”第2課時(shí) 溶解度 粗鹽的提純練習(xí) 魯教版.doc

第八單元 海水中的化學(xué)第2課時(shí)溶解度粗鹽的提純學(xué)生用書(shū)P271下列關(guān)于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是()A20 時(shí)，100 g水中溶解了30 g某物質(zhì)，則20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 gB20 時(shí)，70 g水中恰好溶解了30 g某物質(zhì)，則20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 gC20 時(shí)，某100 g飽和溶液中有30 g某物質(zhì)，則20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 gD20 時(shí)，30 g某物質(zhì)需要100 g水才能恰好完全溶解，則20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 g2影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的因素是 ()A攪拌與振蕩 B水量的多少C溶質(zhì)的質(zhì)量 D溫度320 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。關(guān)于該溫度下，氯化鈉的飽和溶液的說(shuō)法不正確的是()A溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36136B溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36100C溶液的質(zhì)量一定是136 gD溶劑與溶液的質(zhì)量比為1001364不能用降低溫度的方法使溶質(zhì)從飽和溶液中析出的是()AKNO3溶液 BNH4Cl溶液C石灰水 D食鹽溶液5將20 時(shí)一定量的某飽和溶液降溫至10 ，有晶體析出，對(duì)于此過(guò)程中敘述正確的是()該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；結(jié)晶后的溶液質(zhì)量減小了；剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了；溶劑質(zhì)量比原溶液中溶劑質(zhì)量減小了。A BC D6下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的是()A為加快過(guò)濾速率，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器內(nèi)的液體B如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D為使食鹽快速溶解，應(yīng)用較多的水溶解食鹽7硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和Ct 時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D60 時(shí)，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶?在20 時(shí)，200 g水中最多溶解a物質(zhì)20 g，在50 時(shí)100 g水中最多溶解b物質(zhì)10 g，則()Aa、b兩物質(zhì)的溶解度相等Ba物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度Ca物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度D無(wú)法比較9小明從冰箱冷藏室(溫度為4 )取出一杯4 的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫(溫度為20 )下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A室溫時(shí)該石灰水溶液一定是飽和溶液 B4 時(shí)該石灰水溶液可能是不飽和溶液C氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大D該石灰水4 時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于室溫時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)石灰水的溶解度隨溫度的升高而減小。室溫時(shí)杯底有少量晶體析出，說(shuō)明此時(shí)一定是飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4 時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10xx杭州下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是()A將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 B將一定量飽和石灰水升溫10 C取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水11xx泰安甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B60 時(shí)將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液C通過(guò)降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60 降至20 ，甲析出晶體較多12xx南京在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是()A稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解C稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺13xx重慶B已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，但不知它們分別對(duì)應(yīng)哪條曲線。根據(jù)以下信息：甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液；甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過(guò)升溫達(dá)到飽和；將t2 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙。下列說(shuō)法正確的是( )A曲線Y代表丙B曲線X代表乙Ct2 時(shí)，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1 ，X析出的晶體一定比Y多Dt2 時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小14xx天津溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無(wú)色溶液的是_(填字母序號(hào))。A高錳酸鉀 B汽油C面粉 D白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度沒(méi)有明顯變化的是_(填字母序號(hào))。A燒堿 B硝酸銨C氯化鈉 D濃硫酸(3)圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。,圖1),圖2)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_(填“甲”或“乙”)。某同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2 時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果精確到0.1%)。將t2 時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_(填“<”“”或“>”)乙。15xx重慶A將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。(1)A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是_(填字母)。(3)在40 時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為_(kāi)g。若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_。16某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：(1)操作的名稱是_，加入的試劑A是_，沉淀是_。(2)寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)加入試劑B的目的是_。(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是_。17xx長(zhǎng)沙為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下。請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問(wèn)題：(1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是_。(2)步驟中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是_。(3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說(shuō)明理由_。參考答案1D2D3C4C5C【解析】降低溫度有晶體析出，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。結(jié)晶后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。6B7B【解析】溫度為0t 時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，故A錯(cuò)誤；由于硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以降溫能使硝酸鉀的不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，故B正確；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：100%，t 時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀溶解度相等，兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但本題沒(méi)說(shuō)是否飽和，故C錯(cuò)誤；由圖可知，60 時(shí)硝酸鉀的溶解度大于90 g，所以60 時(shí)，100 g水中加入90 g硝酸鉀，得到的是硝酸鉀的不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。8D【解析】由于是在不同的溫度下進(jìn)行溶解，所以無(wú)法比較它們的溶解度大小。9C【解析】石灰水的溶解度隨溫度的升高而減小。室溫時(shí)杯底有少量晶體析出，說(shuō)明此時(shí)一定是飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4 時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10B11C12A13D【解析】甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液，說(shuō)明甲、乙沒(méi)有相同的溶解度，甲、乙中一種是Z；由圖可知，Z的溶解度隨溫度升高而降低，其接近飽和的溶液可通過(guò)升溫達(dá)到飽和，甲、丙的一種是Z，由可知丙為X、Y中一種，故甲為Z；將t2 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，則t1 時(shí)，乙的溶解度大于丙。由上述分析可知：甲是Z，乙是Y，丙是X。A項(xiàng)，曲線Y代表乙，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線X代表丙，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2 時(shí)，分別將等質(zhì)量X、Y的飽和溶液降溫至t1 ，X析出的晶體一定比Y多，質(zhì)量不等時(shí)，不確定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，t2 時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶解度最小，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，D正確。14(1)D (2)C(3)甲B28.6%>15(1)50% (2)C(3)160降溫結(jié)晶【解析】(1)根據(jù)溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線可知，A點(diǎn)時(shí)，該溶液的質(zhì)量為100 g，溶液中的M質(zhì)量為(100 g50 g)50 g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%50%。(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液隨溫度的升高溶液的質(zhì)量不斷增大，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在未溶解的M，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液；當(dāng)溫度上升到40 ，溶液的質(zhì)量為130 g，說(shuō)明80 g M物質(zhì)恰好完全溶解，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液；當(dāng)溫度上升到60 時(shí)，溶液的質(zhì)量不增加，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C。(3)根據(jù)曲線關(guān)系圖可知，在40 時(shí)，80 g M物質(zhì)與50 g水形成飽和溶液，則40 時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為160 g；根據(jù)曲線關(guān)系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶。16(1)過(guò)濾 Na2CO3 CaCO3(2)2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl(3)除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3(4)攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺17(1)加熱(2)除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇(3)不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒(méi)有除去【解析】(1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是加熱，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，從而除去碳酸氫銨。(2)碳酸鉀能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此步驟中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。(3)此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，這是因?yàn)榧尤脒^(guò)量的碳酸鉀溶液時(shí)，和氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒(méi)有除去，因此得到的氯化鉀溶液中還含有碳酸鉀。