廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)：二模選擇題訓(xùn)練 Word版無(wú)答案（ 高考）

高三化學(xué)復(fù)習(xí)：二模選擇題訓(xùn)練2013.57化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的B動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程C冰醋酸可用于醫(yī)學(xué)消毒D蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖8在水溶液中能大量共存的一組是ABa2+、Na+、SO42-、Cl- BMnO4、SO32、H+、K+ C、Mg2+ 、K+ 、 DK+、 Na+、 NO3- 、 SO42- 9設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說(shuō)法正確的是A1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB22.4L2H2O中所含的中子數(shù)為10NAC100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NAD78g的Na2O2含陰離子2NA 10下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡 B用熱的純堿溶液清洗油污C用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來(lái)檢驗(yàn)病人是否患糖尿病D在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅11如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物12下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)陳述陳述AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說(shuō)明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)22元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH Ba(OH)223在25時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）>c（Cl），則下列判斷不正確的是A該溶液的pH大于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)<c(CH3COO) Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10molL17891011122223ADCBCBBDAD茂名二模7. 化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義，下列說(shuō)法不正確的是A草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗滌油污B乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工 C捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)D在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率8在水溶液中能大量共存的一組離子是AHCO3、H、NO3、Na+ BNa、Cu2、OH、SO CMg2、H、AlO2、SO DNH、K+、Br、NO 9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na2SO3和Na2CO3D將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯10某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是AX和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極BX和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測(cè)得電流更大CX和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕DX和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕11已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值） A氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑 B常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個(gè)Cl-Cl鍵 (相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56) C1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個(gè)Fe3+D常溫常壓下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子12類(lèi)比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是選項(xiàng)已知類(lèi)比推理ANa與O2共熱生成Na2O2H2與O2共熱生成H2O2BS、Se屬于VIA族元素Se的氧化物類(lèi)似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應(yīng)DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過(guò)量NH3H2O緩慢溶解Al(OH)322下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是YXZW甲A可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑 B原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W D工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X23. 常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01molL-1醋酸，下列敘述正確的是Ac (CH3COO) + c (OH)= 0.01 molL-1B與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性C加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小D與等體積0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH) 7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 22.AC 23.BD韶關(guān)二模7下列說(shuō)法正確的是A 14C與12C互為同素異形體B高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)CNOx、CO2、PM2. 5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨D避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法8NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol Cl2溶于水的過(guò)程中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移B在1 L 0.1 molL1氟化鈉溶液中含有F數(shù)目為NAC1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NAD10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)目為2NA9下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色； 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥； SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)； Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。 A B C D10下列離子方程式正確的是 A用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2 = NO 2NOH2OBNH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NHOH NH3H2OC鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO= 3Fe22NO4H2ODNaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OHH= H2O11某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A 該有機(jī)物的化學(xué)式為C6H6B 該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C 該有機(jī)物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng)D該有機(jī)物是乙酸的同系物12下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是22有關(guān)下列溶液的敘述正確的是A醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)B1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中： c(SO42) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH)D將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol23右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是A可能全部是非金屬元素B對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性：>C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)D、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸7B 8C 9C 10D 11B 12A 22A D 23A C 肇慶二模7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅B利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水C油脂、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是A Na+、Ba2+、OH-、Cl、 BH+、Fe2+、ClO、SO42C K+、Fe3+、C6H5O、SCN D NH4+、Al3+、SiO32、CO32通電9下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H+=H2+Cl2B亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32-+2Na2O2=SO42-+O2+4Na+CFe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O D雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+H2O+CO210. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵 B22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 C1 L 1 molL的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA11.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)試劑和操作現(xiàn)象A向AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水溶液先有白色沉淀，后來(lái)沉淀消失B向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過(guò)量NO2先生成沉淀，后來(lái)沉淀消失12. 下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是 A裝置：構(gòu)成鋅銅原電池B裝置：除去Cl2中含有的少量HCl C裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D裝置：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>C6H5OH22. 下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說(shuō)法正確的是 A. 升高溶液溫度，溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) C. 溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) D. 2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)充電放電23.“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽(yáng)能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。若電池總反應(yīng)為：Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2，充電時(shí)陰極反應(yīng)為：H2O+e-=1/2H2+OH-。則下列說(shuō)法正確的是 A. 充電時(shí)a極為正極 B. 放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)C. 充電時(shí)，K+向移a極，OH-移向b極D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH-7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 22. AC 23.CD梅州二模7下列說(shuō)法正確的是A淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染8能在透明溶液中大量共存的一組離子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 9下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是A向苯中滴加溴水制備溴苯B用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I的存在10NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫下，9g H2O中含NA個(gè)OH鍵B1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子C常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子D1 L 0. 1 molL1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個(gè)Al3+11下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是A燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過(guò)多B焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好12某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是Aa、b不連接時(shí)，只有鋅片上有氣泡逸出B a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e =H2 Ca和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同Da和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解22（雙選）短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C原子半徑:X>Y>Z>WDY、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物23（雙選）常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是A反應(yīng)過(guò)程中，CH3COOH的電離程度增大B若混合后PH=7，則a+b=14C若混合后PH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO)D若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則a+b<147D 8C 9D 10A 11B 12D 22C D 23A C 中山考前訓(xùn)練7.“美麗中國(guó)”是中華民族的愿景，下列相關(guān)“美麗中國(guó)”的說(shuō)法不正確的是APM2.5指數(shù)反映空氣中直徑小于2.5微米顆粒的的多少，PM2.5指數(shù)偏高，易形成霧霾，空氣質(zhì)量差。B纖維素水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖，若能開(kāi)發(fā)出高效的纖維素水解酶，秸稈、稻草的用途將得到大大拓展。C設(shè)法將二氧化碳聚合，形成二氧化碳樹(shù)脂，是減少溫室氣體的一種好的思路。D頁(yè)巖氣、頁(yè)巖油是一種清潔的可再生的能源8. 下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A. 用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B. 用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反應(yīng)后的混合液滴入水中，判斷皂化反應(yīng)是否完全D. 用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡9.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿(mǎn)足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)r(Y)r(Z)r(W) www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)BX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物CX與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種DY、Z分別以最低價(jià)態(tài)與X形成的化合物，對(duì)熱穩(wěn)定性前者強(qiáng)于后者， 10下列各項(xiàng)敘述1、敘述2均正確且原理最接近的是 敘述1敘述2A明礬可用于凈水硫酸鐵可用于凈水B濃硝酸要密封并保存陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C少量與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量碘蒸汽與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵D苯酚的水溶液顯弱酸性氯化銨溶液顯弱酸性11在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)A使pH試紙呈紅色的溶液中：I、NO3、SO42、NaB水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中：CO32、K、ClO、SO32C在c(H+)/c(OH)= 11012的溶液中：NH4、Ca2、C1、KD滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na+ CO32- C6H5O- Cl- 12阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A.28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為5NAB.25時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NAC.6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NAD.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA22下列敘述中完全正確的是A對(duì)應(yīng)乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g);H1367.0 kJ/molB對(duì)于反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，容器容積縮小為原來(lái)的1/2，再次平衡時(shí)體系中PCl5(g)的濃度增大，PCl3的濃度減小。C1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等體積混合后， c(NO3)<2.0mol/LD1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子不一定是2mol。 23已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列說(shuō)法正確的是A草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4)+ 2c(C2O42)BNaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸銨溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O7. D 8. C 9. B 10. A 11. C 12. C 22. CD 23. AD珠海二模7下列說(shuō)法不正確的是A乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛類(lèi) C白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)D加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性8下列離子方程式正確的是 A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+ B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 C向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O9把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A和附近 B和附近 C和附近 D和附近10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè) B常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等C60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含CH鍵數(shù)目為3NA個(gè)D向HNO3溶液中加入過(guò)量的鐵粉經(jīng)充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA個(gè)11下列說(shuō)法不正確的是A新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B濃硝酸在光照下發(fā)黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定CSO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品12從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列正確的操作是22短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是AB離子的半徑比C離子的半徑小 BA、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物 CC單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合DB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；23常溫下，對(duì)于1L0.005molL1硫酸表述中正確的是A由水電離出的c（H+）=1.01012molL1B加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少 C2c（H+）= c（SO42）+ c（OH）D滴加稀氨水使PH=7，則c（NH4+）= 2 c（SO42）題號(hào)7891011122223答案BCBCDBDAD廣州考前訓(xùn)練1下列離子方程式正確的是A氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2HSO3B稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 2下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液3如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物4實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol5下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響6根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A>C B氫化物的沸點(diǎn)H2D < H2EC單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B DC2+與A+的核外電子數(shù)相等7.在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJmol1，下列結(jié)論正確的是 A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ B達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%8下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的的是9. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A. 用圖1裝置除去C12中少量的HClB. 用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C. 用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D. 用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層10.下列敘述正確的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9，則c(OH)c(HY)c(H+)1105mol/LC0.2molL1 HCl溶液與等體積0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1DNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) + c(OH)1、D 2、D 3、B 4、C 5、C 6、AB 7、BD 8、BC 9、AD 10、AD省實(shí)考前訓(xùn)練7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA B在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA C常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAD1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 8.下列相關(guān)敘述正確的是：.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程.聚氯乙烯、酚醛樹(shù)脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得 .纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 .溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是：A次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，是漂白液的主要成分B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C. 將NaOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都會(huì)減小 DNH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：ApH1的溶液：Na、NH4、CO2、NO3B與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣：Na、NH4、Cl、BrC堿性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32CFeNaCl溶液D無(wú)色溶液中：H+、Na+、I、ClO11某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。下列敘述正確的是：AK與M、N均斷開(kāi)時(shí)，鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)BK與M相連時(shí)， 碳棒電極反應(yīng)：2H+2e=H2CK分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)DK與N相連時(shí)， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是：A制取少量蒸餾水 B.檢查氣密性 C.滴管用后不洗滌直接插回原滴瓶 D.制取少量NO2 22如圖為周期表中短周期的一部分，若Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是：RXYZAY的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是X >Y> RCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y23室溫時(shí)，向0.1 molL1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的：A原HAc溶液中，c(H+) = c(OH) c(Ac)B當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促進(jìn)HAc的電離，且原溶液的pH降低D. 當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)7891011122223ADBCDDBCAD廣州仲元考前訓(xùn)練7下列說(shuō)法正確的是A淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染8能在透明溶液中大量共存的一組離子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BCa2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 9下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是A向苯中滴加溴水制備溴苯B用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I的存在10NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫下，9g H2O中含NA個(gè)OH鍵B1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子C常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子D1 L 0. 1 molL1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個(gè)Al3+11下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是A燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過(guò)多B焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好12某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是Aa、b不連接時(shí)，只有鋅片上有氣泡逸出B a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e =H2 Ca和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同ZWXYDa和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解22短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C原子半徑：X>Y>Z>W DY、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物23常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是A反應(yīng)過(guò)程中，CH3COOH的電離程度增大 B若混合后PH=7，則a+b=14C若混合后PH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO)D若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則a+b<147、D 8、C 9、D 10、A 11、B 12、D 22、CD 23、AC佛山一中考前訓(xùn)練7下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A石油分餾屬物理變化，煤的干餾和石油裂化、裂解均屬于化學(xué)變化 B豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定C乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀D高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C8H18中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)為25NA B56gFe與71g Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2NA個(gè)eC22.4LNO與22.4LO2充分混合后的氣體中含有3NA個(gè)O原子D1mol/L的MgCl2溶液中含2NA個(gè)Cl 9下圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：ABCDBE和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：IDHGDE、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO+H3O+CH3COOH+H2OB稀H2SO4與足量Ba(OH)2溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OCFe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2ODAlCl3溶液中與過(guò)量氨水混合：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)311. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2 Bb電極上發(fā)生還原反應(yīng) C酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極 Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2+4H+4e2H2O12下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是22常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO B溶液c(OH)=1012mol/L：NH4+、Al3+、NO3、Cl C某透明溶液：MnO4、Mg2+、SO42、Na+D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42、S2、SO32 23常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲pHV(HCl)/mL10207線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)B溶液：c(NH4+)=c(C1)c(OH)=c(H+)C溶液：c(H+)c(NH3H2O) + c(OH)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 22.BC 23.BD廣雅7化學(xué)源于生活又用于生活，下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是A用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來(lái)吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮效果B淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C船身上附裝金屬Zn是利用了金屬活潑性D含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對(duì)原子量：H1 C12）A1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA9下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO4210如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水B用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物C用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集D用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液11元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是A銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬DAl與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)12鎂次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱膒H將不斷變小D該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl2225時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是A溶液中的 c(OH) = 11010 molL1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)23下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > MC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 7B 8C 9A 10D 11B 12D 22AC 23BD