2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第一章 第4講

第4講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制考綱要求1.了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。4.會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式cw100%特別提醒這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。深度思考1觀(guān)察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？答案1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，NaCl1 / 33溶液的濃度為_(kāi)。答案5%0.4 molL1解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。2填空(1)將Na通入水中，其溶質(zhì)是_；(2)將Na2O溶于水，其溶質(zhì)是_；(3)將CuSO45H2O溶于水中，其溶質(zhì)是_；(4)將SO3溶于水，其溶質(zhì)是_。答案(1)NaOH(2)NaOH(3)CuSO4(4)H2SO4題組一根據(jù)cB的計(jì)算1將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)，Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1解析(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 molL1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1(2)根據(jù)電荷守恒(不考慮CO的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。2在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.d B.dC.d D.d答案A解析n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液)L，c(SO)。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。答案(1)100 g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%解析(1)S100 g(溶解度定義)(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c25dw molL1(4)w100%4有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案C解析c(Mg2)2.4 molL1c(MgSO4)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.0%4.8%19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是9190121.1。物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法(1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c molL1。題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B.C. D1 000 VM(MV2 240)答案B解析氣體的物質(zhì)的量為mol，所得溶液的質(zhì)量為(M100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol(M100)g(1 000 gL1)molL1。6在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w答案C解析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中的溶質(zhì)在計(jì)算時(shí)以NH3為準(zhǔn)，而不是以NH3H2O為準(zhǔn)，將w100%代入公式c，化簡(jiǎn)可得cmolL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，結(jié)合電荷守恒可知C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D項(xiàng)錯(cuò)誤。規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計(jì)算。(2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算。題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算7兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B.C. D.思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算。答案A解析據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c，應(yīng)選答案A。8(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2p q>2pq<2p 無(wú)法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2p q>2pq<2p無(wú)法確定答案(1)(2)解析當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為1，稀溶液的密度為2，體積各為1 L，則混合后w()p%(1)p%則當(dāng)1>2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)1<2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%。1溶液稀釋定律(守恒觀(guān)點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論>1 gcm3還是<1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1有關(guān)儀器的使用(1)容量瓶的使用特點(diǎn)使用方法及注意事項(xiàng)a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)徊荒茏鳛榉磻?yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。(2)托盤(pán)天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl5.9 g，稱(chēng)量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。(3)量筒的使用量筒沒(méi)有0刻度；量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用10_mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2操作步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。(2)稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱(chēng)量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。深度思考11 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？答案不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應(yīng)生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL1。2將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，對(duì)嗎？答案不對(duì)。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故濃度小于0.1 molL1。3實(shí)驗(yàn)中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案1 000 mL212 g解析實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程1實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_mL。(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)_處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_。答案(1)12.5 molL1(2)2250(3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(5)重新配制重新配制解析(1)c(HCl)12.5 molL1(2)0.1 molL112.5 molL1VV0.002 L2 mL2實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有_。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_(填操作序號(hào))。答案(1) 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(2)2.0(3)儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范1考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)2失分原因分析(1)問(wèn)中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問(wèn)中，案例1沒(méi)有注意體現(xiàn)托盤(pán)天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線(xiàn)的下方。3解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器；容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量?jī)x器量筒、托盤(pán)天平的精確度。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析3用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，_。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)放置顛倒，_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，_。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線(xiàn)_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)_。(17)定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)_。(18)稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大 (11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)無(wú)影響(19)無(wú)影響(20)無(wú)影響 1.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。2俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線(xiàn)；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線(xiàn)?？键c(diǎn)三溶解度1固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S100 g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2，溫度對(duì)NaCl溶解度影響不大。2氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。題組一飽和溶液與不飽和溶液1某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述正確的是()A沉淀物的質(zhì)量為5.6 gB沉淀物的質(zhì)量為7.4 gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g答案D解析因?yàn)樵宜秋柡偷?，?dāng)加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時(shí)因?yàn)樵柡褪宜疁p少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會(huì)析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會(huì)大于1.8 g，所以原飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。2一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中Na濃度增大，有O2放出B溶液中OH濃度不變，有H2放出C溶液中Na數(shù)目減少，有O2放出D溶液中OH濃度增大，有O2放出答案C解析Na2O2與H2O反應(yīng)生成了NaOH，飽和溶液中水減少，有NaOH析出，且Na數(shù)目也減少，但溶液仍為飽和溶液，Na、H濃度均不變。題組二溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用3以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。答案(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35(3340的任一個(gè)值都可)(4)重結(jié)晶解析根據(jù)氯元素守恒可列關(guān)系式求得m(NaCl)58.5 gmol111.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30 100 變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法將NH4Cl晶體析出，但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以合適溫度應(yīng)大約在33 40 。42011江蘇，19(1)(2)高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篘aClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_。(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))_、干燥。答案(1)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌解析(1)氨氣和濃鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由于NH4ClO4受熱易分解，其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液 ()(2012福建理綜，6C)解析不能在量筒中直接配制溶液。(2)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ()(2012安徽理綜，10B)解析還應(yīng)有量筒(或酸式滴定管)。(3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()(2011新課標(biāo)全國(guó)卷，7C)解析58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。(4)稱(chēng)取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液 ()(2008廣東，4C)解析溶液的體積不為100 mL。(5)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 ()(2010山東理綜，14B)解析應(yīng)重新配制。(6)定容 ()(2010安徽理綜，8B)解析容量瓶定容時(shí)，直到容量瓶中液面接近刻度線(xiàn)12 cm處時(shí)，再改用膠頭滴管滴加。(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液 ()(2011江蘇，7B)解析不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。2(2010課標(biāo)全國(guó)卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1答案D解析把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí)，可知原溶液中c(Ba2)為10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)為10b molL1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。 3(2010四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案A解析由c molL1由上可推知：設(shè)溶液的體積為1 L由c可得ww。因此只有A項(xiàng)不正確。4(2008四川理綜，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3物質(zhì)的量濃度(molL1)為 ()A. B. C. D.答案C解析由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，則3c(Al3) molL1c(Al3) molL1。5填空、判斷(1)2010天津理綜，9(4)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_(填字母代號(hào))。答案抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(2)選用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液 ()(2012天津理綜，4D)解析缺少容量瓶。(3)將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ()(2009重慶理綜，7A)解析應(yīng)將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。62009廣東，24(2)NH4Al(SO4)212H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過(guò)程為：用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Al(SO4)212H2O固體_g；將上述固體置于燒杯中，_。答案4.5稱(chēng)量溶解移液洗滌定容解析由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：mNH4Al(SO4)212H2OnMNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2O0.1 molL1100 mL103 LmL1453 gmol14.53 g，由于托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，故為4.5 g。1對(duì)1 molL1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()A該溶液中Cl濃度為2 molL1B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL1答案A解析結(jié)合BaCl2=Ba22Cl，Cl濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項(xiàng)正確；未指明溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 molL1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2將下列溶液與1 L 0.1 molL1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl)最大的是()A50 mL 1 molL1NaCl溶液B20 mL 2 molL1AlCl3溶液C30 mL 1 molL1MgCl2溶液D100 mL 3 molL1NaClO3溶液答案B解析NaClO3溶液中不含Cl；經(jīng)過(guò)計(jì)算可知B項(xiàng)中c(Cl)最大。3某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.50 mol答案D解析要求Cl的物質(zhì)的量，可以先求MgCl2的物質(zhì)的量，由題中的條件，可先求出MgCl2的質(zhì)量。除以上思路外，還可以先求MgCl2的物質(zhì)的量濃度，即為Mg2的物質(zhì)的量濃度，然后再求其物質(zhì)的量。所以該題的解法不止一種。c(Mg2)2.5 molL1n(Cl)2n(MgCl2)22.5 molL10.3 L1.5 mol4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案B解析容量瓶中H2SO4溶液的H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。5血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以?xún)煞N計(jì)量單位表示，即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示時(shí)，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是()A2.88 mmolL1 B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1答案C解析A項(xiàng)，2.88 mmolL1<3.61 mmolL1，偏低；B項(xiàng)，0.008 molL18 mmolL1>6.11 mmolL1，偏高；C項(xiàng)，5.28 mmolL1，這個(gè)值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項(xiàng)，2.89 mmolL1，偏低。6將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出)，所得溶液體積V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1答案D解析設(shè)蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液濃縮過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(m)a%VcM，解得：cmolL1。7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1為()A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1答案D解析本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩等份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根據(jù)電荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)為(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。83 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1答案B解析由鎂鋁合金到無(wú)水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SO的質(zhì)量，則n(H2SO4)n(SO)0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B對(duì)。9某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其稱(chēng)量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D準(zhǔn)確答案B解析結(jié)合天平稱(chēng)量規(guī)則，實(shí)際稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為4.7 g，最終濃度偏低。10在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是()用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)；10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A B C D答案C解析1 g98%/(14) g19.6%；沒(méi)有誤差；10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為1與2，1<2，(V110%V290%)/(V1V2)10%V280%/(V1V2)10%2V240%/(V2V2)>10%40%50%，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；混合后溶液的體積小于100 mL，導(dǎo)致濃度偏高；氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。11.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏：_。(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_。(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_49%(填“<”、“”或“>”)。(4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是_。(5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)D定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線(xiàn)所指刻度)及說(shuō)法正確的是_(填字母)。A是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB是量筒，讀數(shù)為2.5 mLC是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 答案(1)將瓶塞打開(kāi)，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)13.6>(4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(5)A(6)BD解析容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。由于沒(méi)有480 mL的容量瓶，故應(yīng)使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液時(shí)約需要13.6 mL濃硫酸。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。仰視量筒時(shí)，量筒中實(shí)際液面高于看到的液面，導(dǎo)致硫酸取多了，結(jié)果偏高；B、C兩個(gè)選項(xiàng)操作均引起結(jié)果偏低。量筒上沒(méi)有0刻度值，A錯(cuò)；B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對(duì)；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)；只有溫度計(jì)的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對(duì)。12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)多少毫升？(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6 mL(4)5.85 g解析(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)根據(jù)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知：c(稀)11.8 molL10.1 L/1.18 L1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)x mL，則n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)經(jīng)過(guò)反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl、根據(jù)Cl元素守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。13一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。答案(1)10.7%(2)0.250(3)32解析(1)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)10.7%。(2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n(Na)n(Cl)n(ClO)，所以，n(Cl)0.1 L3.00 molL10.050 0 mol0.250 mol。(3)發(fā)生的反應(yīng)為H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，n(Cl2)0.150 mol，n(H2)0.100 mol，所以n(Cl2)n(H2)32。14請(qǐng)仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體(CuSO45H2O)加熱過(guò)程中依次發(fā)生的反應(yīng)：CuSO45H2OCuSO45H2OCuSO4CuOSO34CuO2Cu2OO22SO32SO2O2現(xiàn)稱(chēng)取25.0 g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000 并恒溫1小時(shí)左右。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來(lái)的誤差)：(1)最終固體的質(zhì)量為_(kāi)g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測(cè)反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在_mol至_mol之間。(2)如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g，試判斷該固體的組分是_(寫(xiě)化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是_。(3)如果乙同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，所產(chǎn)生的氣體為3.36 L(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%解析(1)25.0 g硫酸銅晶體為0.1 mol,1 000 并恒溫1小時(shí)左右，固體反應(yīng)產(chǎn)物只有Cu2O，根據(jù)Cu原子守恒可知Cu2O為0.05 mol，即7.2 g。根據(jù)前3步化學(xué)反應(yīng)方程式可知，0.1 mol硫酸銅晶體分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2，如0.1 mol SO3完全分解將得到0.15 mol的混合氣體，氣體的物質(zhì)的量在0.125 mol0.175 mol之間。(2)如果全部生成CuO，物質(zhì)的量為0.1 mol，即8 g，全部生成Cu2O為7.2 g，最終固體的質(zhì)量介于兩者之間，應(yīng)為兩者的混合物。設(shè)Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：可得：x0.025y0.05則xy12(3)根據(jù)前3步反應(yīng)可知0.1 mol硫酸銅晶體加熱分解可得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2，而乙同學(xué)測(cè)得的氣體體積為3.36 L/22.4 Lmol10.15 mol，根據(jù)差量法可知：2SO32SO2O22 mol 2 mol 1 moln1 mol005 mol 0.025 mol則SO3的轉(zhuǎn)化率為50%。 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