【新教材】高考化學二輪復(fù)習 模擬考場訓(xùn)練5

新教材適用高考化學模擬考場五50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2015貴州省遵義市省級示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是()A棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品C過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D家用消毒液發(fā)生器的工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液解析：本題考查化學與STSE知識。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中氮元素燃燒生成氮氣，A錯誤；鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會形成原電池，B正確；過氧乙酸有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，C正確；電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)可得次氯酸鈉，D正確。答案：A2(2015湖南省岳陽市第一次質(zhì)檢)下列有關(guān)化學用語正確的是()ANH4Cl的電子式：B2氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚(Pu)原子：Pu解析：本題考查化學用語的正誤判斷。氯離子的電子式錯誤，A錯誤；將與甲基相連的碳編號為1，B正確；硫的質(zhì)子數(shù)是16，C錯誤；該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238，D錯誤。答案：B3(2015陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是()選項方法結(jié)論A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬沒加膽礬 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1molL1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS>CuS 解析：本題考查化學實驗及原理的分析判斷。膽礬能與鋅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣少，A錯誤；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時，F(xiàn)e2、H、NO三者也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時，CuSO4與Na2S直接反應(yīng)，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤。答案：C4(2015貴州省省級示范高中第四次聯(lián)考)科學家們在研制一種吸氣式的鋰空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)?？偡磻?yīng)可表示為2LiO2Li2O2下列有關(guān)說法正確的是()A充電時，多孔金制成的電極外接電源負極B放電時，Li從負極向正極移動C放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e從電池負極流出D該電池可使用含Li的水溶液作電解質(zhì)溶液解析：本題考查電化學知識。充電過程是電解過程，原電池的負極在充電時作陰極，與外接電源的負極相連，A錯誤；放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，陽離子移向正極，B正確；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其體積進行計算，C錯誤；由于鋰與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯誤。答案：B5(2015山東省日照市3月模擬)已知下列熱化學方程式：2C(s) O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJ/molB131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。將題中方程式依次標記為，根據(jù)蓋斯定律()，故H221 kJ/mol(483.6 kJ/mol)131.3 kJ/mol，故選B。答案：B6(2015河南省中原名校4月備考檢測)某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的苯的衍生物種類有()A2種 B3種C4種 D5種解析：本題考查同分異構(gòu)體的種類數(shù)目。由題意知，除去苯環(huán)的組成(C6H4)外，還剩余“C2H6O”，不與NaOH溶液反應(yīng)，說明沒有酚羥基，故兩個基團可以是CH3與CH2OH，CH3與OCH3，A正確。答案：A7(2015湖南省長郡中學一模)25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na)>c(CN)，則a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D將0.1 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)解析：本題考查電離平衡及鹽類水解知識。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對大小為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。酸越弱，對應(yīng)酸根水解能力越強，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A錯誤；CN能水解，故a不一定小于b，B錯誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，一開始所加的水促進CH3COOH分子的電離(溶液的導(dǎo)電能力增加)，當水加到一定程度后，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導(dǎo)電能力減小)，C正確；由表中信息易知Na2CO3與HCN反應(yīng)生成NaHCO3與NaCN(無明顯現(xiàn)象)，D錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)<一>必考題(共43分)8(2015山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略)。請回答：(1)裝置A中儀器Z的名稱為_。(2)按氣流方向連接各儀器接口順序為a_、_、_、_、_。(3)簡述檢驗裝置A氣密性的操作：_。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(5)反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中正極反應(yīng)式為_。.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請回答：(1)用稀鹽酸溶解固體的原因為_。(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為_。(3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)：取2.00 mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu24I=2CuII2、I22S2O=S4O2I。重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：本題考查化學實驗相關(guān)知識。.(2)由給出的實驗裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應(yīng)，故儀器的鏈接方式是dejhfgb；(4)D中的粗銅粉含有雜質(zhì)Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高價氯化物；(5)溶液在腐蝕過程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即ClO發(fā)生了還原反應(yīng)，在正極上得電子。.(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解；(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2I22S2O，n(Cu2)0.200 mol/L0.02 L0.004 mol，則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為100%83.1%。答案：(1)圓底燒瓶(2)dejhfgb(3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好)(4)CuCl2CuCl2、2Fe3Cl22FeCl3(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO(3)83.1%9(2015陜西省咸陽市二模)(14分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應(yīng)是6FeOCr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_。(2)反應(yīng)器中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請寫出其他兩個化學方程式(要求兩個反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同)：_。中調(diào)節(jié)pH 78所得濾渣為_、_。(3)從平衡角度分析中酸化的原理是_。(4)用簡要的文字說明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_ _。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3)，放于暗處5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判斷達到滴定終點的依據(jù)是_；若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))_。解析：本題考查化學工藝流程。(1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進行；(2)在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過濾所得濾液為Na2CrO4溶液，則Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸時，CrO和H反應(yīng)生成Cr2O和H2O；(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體；(5)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O=2IS4O，可得出關(guān)系式：Cr2O3I26S2O，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為0.008 mol，重鉻酸鉀的純度為100%94%。答案：(1)增大接觸面積，增大反應(yīng)速率(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2(或Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2)Al(OH)3H2SiO3(3)2CrO2HCr2OH2O，增大H濃度平衡右移(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大(5)當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.94或94%10(2015山東省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗、都在800，實驗在850，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：(1)在800時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K_。(2)在實驗中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的化學反應(yīng)速率為_。(3)實驗和實驗相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(4)根據(jù)實驗和實驗的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)與實驗相比，若實驗中的A的初始濃度改為0.8 molL1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間_(填“等于”、“大于”或“小于”)實驗。解析：本題考查化學平衡的相關(guān)知識。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K0.25；(2)實驗中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的濃度變化為0.65 mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以v(A) 0.0075 molL1min1；(3)實驗和實驗相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實驗的反應(yīng)速率快，改變壓強時平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快，故實驗應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強；(4)實驗和實驗比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡逆向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(5)A的起始濃度改為0.8 molL1，可等效為降低了實驗壓強，反應(yīng)速率降低，到達平衡時間增加，即達到平衡時所需用的時間大于實驗。答案：(1)0.25(2)0.0075 molL1min1(3)加入了催化劑或增大壓強(4)逆吸熱(5)大于<二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2015寧夏銀川一中四模)【化學選修2：化學與技術(shù)】(15分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是提高鐵的浸出率，_。(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，同時FeS2被氧化為SO，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl，Sn24Cl2HgCl2=SnClHg2Cl2，6Fe2Cr7O14H=6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若不加HgCl2，則測定的Fe3量_。(4)可選用_(填試劑)檢驗濾液中是否含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是_(用離子反應(yīng)方程式表示)；已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a氧化：_；b沉淀：_；c分離，洗滌；d.烘干，研磨。解析：本題考查化學知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、實驗操作等知識。(1) Fe3易水解，加入硫酸使溶液顯強酸性，抑制其水解；(2)鐵的化合價由32，S的化合價由l6，根據(jù)化合價升降數(shù)相等可知Fe3、FeS2的物質(zhì)的量之比是141，即可配平化學方程式；(3)根據(jù)已知的三個化學反應(yīng)方程式知若SnCl2不足量，第1個反應(yīng)生成的Fe2的量偏小，第3個反應(yīng)消耗的K2Cr2O7的量偏小，測定的Fe3量偏低，若不加HgCl2，則過量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，測定的Fe3量偏高；(4)檢驗Fe3用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色)，F(xiàn)e2的還原性較強，很容易被空氣中的氧氣氧化；氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因為硝酸的還原產(chǎn)物對環(huán)境有污染；根據(jù)流程知“過濾”后的溶液含F(xiàn)e3、Al3、Mg2，欲最后得到氧化鐵，則需將Fe3沉淀，而Al3、Mg2不能沉淀，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH知調(diào)節(jié)溶液pH為3.23.8即可。答案：(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(3)偏低偏高(4)KSCN或4Fe2O24H=4Fe32H2Oa.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌b滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.23.812(2015黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式：_。(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為_個、_個。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子、離子化學式分別為_、_(各寫一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是_，1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為_。解析：本題考查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學鍵等知識。(1)Mn的原子序數(shù)是25，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周圍有6個O原子；Co原子周圍的氧原子用均攤法求算，選擇一個頂點為中心，此頂點周圍有8個晶胞，氧原子在晶胞的面上，83212；(3) CNO含3個原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有CNS、CO2、N2O、CS2、BeCl3、N等；(4)NH2中的N原子形成3個鍵，環(huán)上的N原子形成2個鍵，所以分別為sp3、sp2雜化；3個NH2中共有9個鍵，環(huán)上有6個鍵，即1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為15 NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)N(4)sp2、sp315NA13(2015云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。其合成路線如圖所示：(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為_，BC的反應(yīng)類型是_，E中含氧官能團的名稱是_，1mol D最多可以消耗_mol NaOH。(2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫出AB的化學方程式：_。(3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，由Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(系統(tǒng)命名)是_。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是_?？捎寐然F溶液鑒別C和DC和D含有的官能團完全相同C和D互為同分異構(gòu)體C和D均能使溴水褪色(5)E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于芳香族化合物苯環(huán)上的一氯代物只有一種含有酯基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)解析：本題考查核磁共振氫譜、官能團的名稱、反應(yīng)類型、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。(1)A中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子(其中苯環(huán)上2種)，個數(shù)比為111；根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)知BC的反應(yīng)是B分子中酚羥基上的H被、原子團所取代，E含酚羥基和醚鍵；D分子是酚羥基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氫氧化鈉；(2)根據(jù)A和B結(jié)構(gòu)知AB是A中的酚羥基上的H被CH2=C(CH3)CH2取代，該反應(yīng)還生成HCl，X是CH2=C(CH3)CH2Cl；(3)Y無支鏈且不含甲基，則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，消去產(chǎn)物為1,3丁二烯；(4)D分子中含有酚羥基，故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，正確；C含酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，D含酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，錯誤；C和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，正確，選；(5)由可知該同分異構(gòu)體含甲酸酯基，根據(jù)知苯環(huán)上連接3個甲基且分子高度對稱。答案：(1)111取代反應(yīng)(酚)羥基，醚鍵3(3)1,3丁二烯(4)