2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 第1講

第1講鈉及其化合物考綱要求1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O)>(Na)>(煤油)；熔點(diǎn)：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性Na (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋1 / 39(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。說(shuō)明工業(yè)上在850 ，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應(yīng)可以制取金屬鉀：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說(shuō)明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！深度思考1鈉能否保存在CCl4中？答案否，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大。2金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 答案Na2ONaOH溶液Na2CO33金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。答案金屬鈉能與H2O或CO2反應(yīng)干燥沙土4與鹽溶液的反應(yīng)先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。將Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，_?？偟碾x子方程式為_(kāi)。答案2Na2H2O=2NaOHH2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO42Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2題組一金屬鈉與H2O、醇、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可知H濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b總結(jié)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。題組二金屬鈉與鹽溶液、堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。3有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄。(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2 1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?？键c(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉完成下列表格化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 ()(2012北京理綜，7C)(2)2Na2O22H2O4NaOHO2H2O既不是氧化劑也不是還原劑 ()(2011上海，18A)(3)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2 ()(2010天津理綜，5B)(4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 ()(2010山東理綜，13B)(5)Na2O2的電子式為 ()(2010課標(biāo)全國(guó)卷，7A)2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAB1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1 molL1的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NAD1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA答案A題組一過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性1比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問(wèn)題：(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。中氣體明顯少于中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()ACH3COO BSO CCO DHCO答案A解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO幾乎不變。題組二有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算3往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無(wú)反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比： NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比 甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。4物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A110 B690C341 D332答案C解析設(shè)反應(yīng)前N2、O2、CO2的體積都為3，則反應(yīng)前總體積為9，反應(yīng)后總體積為8。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V 2 1 1 2 1 (98)1即反應(yīng)消耗CO2 2體積，生成O2 1體積，故反應(yīng)后：V(N2)3，V(O2)314 V(CO2)321，三者的體積比即為物質(zhì)的量之比，為341。5取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()AH2 BCOCC6H12O6DC12H22O11答案D解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。61 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3答案A解析碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O均能與Na2O2反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，根據(jù)計(jì)量關(guān)系可知，2 mol碳酸氫鈉受熱分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2要注意Na2O2與CO2、H2O(g)的反應(yīng)先后順序，排出氣體物質(zhì)后，只剩余Na2CO3。1Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從氧化還原角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。(3)從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。(4)從質(zhì)量的角度每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。2增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。題組三過(guò)氧化鈉性質(zhì)多重性的實(shí)驗(yàn)探究7某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o(wú)色。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。 若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是_。甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？(2)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，說(shuō)明簡(jiǎn)要步驟)。答案(1)溶液的紅色褪去在滴有酚酞的水中加入足量過(guò)氧化鈉，待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)有H2O2生成。(2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學(xué)的推測(cè)正確，反之，則不正確。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示(可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯，合理即可)解析(1)溶液的紅色褪去，是因?yàn)镠2O2有漂白性，能漂白酚酞。H2O2在MnO2催化下能放出氧氣，可在加入過(guò)氧化鈉后的水溶液中加入少量MnO2，有氣泡放出可直接證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有H2O2生成。(2)如果要驗(yàn)證是氧氣氧化酚酞，則可向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中直接通入氧氣來(lái)檢驗(yàn)。8(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是_。寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。D中盛放的試劑是_，其目的是_。試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？_，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。該同學(xué)無(wú)法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。裝置中B的作用是_，D的作用是_。為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是_(選填序號(hào))。A用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成答案(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O除去CO2氣體中的HCl2Na2O22CO2=2Na2CO3O2NaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣(2)合理由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價(jià)的硫氧化為6價(jià)的硫而生成硫酸鈉干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣ABDNa2O2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的?？键c(diǎn)(1)Na2O2的電子式為Na2Na，O是個(gè)原子團(tuán)。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。(3)在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性?？键c(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉1性質(zhì)2轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O ()(2012北京理綜，7D)(2)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用HOH=H2O表示 ()(2010大綱全國(guó)卷，6C)(3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅COH2OHCOOH ()(2010北京理綜，10D)(4)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合HCOOH=CO2H2O ()(2009廣東理基，32B)(5)向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液CO2HCO2H2O ()(2008上海，20C)2將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。3Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？答案用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過(guò)量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別1下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是_。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)pH試紙答案(1)(3)(4)2某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。判斷類別，用準(zhǔn)方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別特別提醒(1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時(shí)，一般不用氣體法。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎叨寄墚a(chǎn)生白色沉淀。題組二有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的定量計(jì)算3(1)純凈的Na2CO3 a gNa2CO3與NaHCO3的混合物a g純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問(wèn)題：A分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。B分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。C分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。D分別配成等體積的溶液，c(Na)的濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)若將問(wèn)題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述A、B、C、D四問(wèn)。答案(1)A.>>B>>C>>D>>(2)100%(3)A.>>BCD>>4(2010上海，11)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案C解析滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OHHH2O，再發(fā)生反應(yīng)COHHCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCOHCO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成，故C正確。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出。反應(yīng)：無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：COH=HCO，無(wú)色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式：HCOH=CO2H2O。(2)Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中現(xiàn)象：有無(wú)色氣體放出。反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O。(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)；向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。題組三有關(guān)碳酸鈉的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究5Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體食鹽水，CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O直接在NaOH溶液中通入CO2很難控制CO2的量，若CO2的量較少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量較多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。6變量控制思想在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用設(shè)計(jì)以下探究實(shí)驗(yàn)：某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問(wèn)題產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜想甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。乙同學(xué)認(rèn)為是_。設(shè)計(jì)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：答案Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過(guò)量的BaCl2溶液預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說(shuō)法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說(shuō)法正確。注意變量控制思想在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的應(yīng)用。當(dāng)物質(zhì)的性質(zhì)受到幾種因素的影響時(shí)，必須想法排除其他因素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。例如本題我們可以考慮加入一種本身不具有酸堿性，而又能沉淀CO的鹽，排除CO水解產(chǎn)生堿性可能的實(shí)驗(yàn)方案?？键c(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化， 屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。深度思考1根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問(wèn)題(1)鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)也只生成兩種類似的氧化物嗎？答案不是，如Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，K與O2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。答案由于NaKClNaClK是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點(diǎn)比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)2焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？答案物理變化題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用1下列敘述正確的是()A堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C鈉可保存在煤油中而鋰不能D碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度答案C解析堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項(xiàng)不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，B項(xiàng)不正確；鋰的密度為0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項(xiàng)不正確。2有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水答案C解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。3金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈DK也可放在煤油中保存答案C解析金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；Na與乙醇能夠反應(yīng)放出氫氣，K也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項(xiàng)正確。題組二焰色反應(yīng)的應(yīng)用4焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同答案D5某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH、Cl。檢驗(yàn)其中是否含有K，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。方案1：焰色反應(yīng)法用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤和疏漏之處加以糾正、補(bǔ)充：_。方案2：亞硝酸鈷鈉法在CH3COOH酸化的溶液中，K與亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6反應(yīng)生成黃色沉淀K2NaCo(NO2)6，該原理可用于K的檢驗(yàn)。注意：NH也能與Na3Co(NO2)6反應(yīng)生成黃色沉淀，會(huì)干擾K的檢驗(yàn)。請(qǐng)你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K：_。答案方案1：應(yīng)使用鉑絲或無(wú)銹鐵絲蘸取溶液，且應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察方案2：向未知溶液X中加入稍過(guò)量的NaOH溶液并加熱，靜置、冷卻后取上層清液少許，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成(或者取未知液X蒸干并灼燒，將所得固體溶于水，過(guò)濾；取少量濾液，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成)解析利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素通常需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色，且玻璃的主要成分中含有鈉元素，對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍獞?yīng)先排除銨根離子的干擾，然后再加入亞硝酸鈷鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀。堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問(wèn)題堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ()(2012江蘇，7)(2)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3 ()(2010江蘇，10A)解析HCO干擾。(3)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng) ()(2012廣東理綜，10A)(4)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 ()(2012海南，2B)解析小蘇打的主要成分是NaHCO3。(5)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 ()(2012重慶理綜，7B)解析NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。(6)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2O ()(2012海南，12A)解析Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(7)鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2 ()(2012四川理綜，9A)解析2Na2H2O=2Na2OHH2。2(2011上海，20改編)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA. B C D答案A解析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m2CO2O22CO由此可知：Na2O2與CO2反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量即是生成CO2時(shí)燃燒掉的CO的質(zhì)量。故可采用以下反應(yīng)方程式分析解決問(wèn)題：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2轉(zhuǎn)移2em2CO1 mol1 mol1 mol 1 mol e1 mol故可判斷、物理量正確。3(2012海南，8改編)兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()BaCl2和(NH4)2SO3AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3KCl和Na2CO3A B C D答案C解析選項(xiàng)，加熱時(shí)(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O，加水溶解時(shí)生成BaSO3沉淀，符合題中限定條件；選項(xiàng)，加熱時(shí)生成NH3和HCl，溶于水時(shí)生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸；選項(xiàng)，加熱時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體，溶于水時(shí)發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀，符合題中條件；選項(xiàng)，加熱時(shí)無(wú)氣體生成，溶于水也無(wú)沉淀生成。4(2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1答案B解析鹽酸與碳酸鈉分兩步反應(yīng)，第一步生成碳酸氫鈉：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成CO2：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，若將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開(kāi)始時(shí)鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則開(kāi)始時(shí)只發(fā)生第一步反應(yīng)，直至CO完全轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)(理論上)才會(huì)發(fā)生第二步反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，所需鹽酸濃度c(HCl)1.0 molL1，若c(HCl)2.0 molL1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同，因此選項(xiàng)B合理。5(2012上海，十一)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)2.403.51 2.322.343.483.51上述實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。答案(1)78(2)c(OH)1 000 molL10.75 molL1設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則解得a0.050 b0.10該鈉鉀合金化學(xué)式為NaK2(3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的物質(zhì)的量：15243(mol)112 L二氧化碳的物質(zhì)的量：5(mol)nAl(OH)3n(Na2CO3)(53)2545(4)由氯化鈉質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為M1(氫氧化鈉)2.40 gmol140 gmol1M2(氫氧化鈉)2.32 gmol158 gmol1M3(氫氧化鈉)3.48 gmol158 gmol1結(jié)論：實(shí)驗(yàn)所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。解析(1)解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學(xué)方程式為2NaN32Na3N2由此可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下40.32 L氮?dú)鈺r(shí)需要NaN3的質(zhì)量為65 gmol178 g。解法二：根據(jù)氮元素守恒有n(NaN3)n(N2)1.2 mol，m(NaN3)1.2 mol65 gmol178 g。1下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是()A鈉易與非金屬S、Cl2等反應(yīng)B鈉在空氣中燃燒生成Na2OC鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰D鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100 答案B解析鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，只有在常溫下才生成Na2O。2下列各項(xiàng)中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是()A將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體B在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液C久置的碘化鉀溶液呈黃色D食鹽在無(wú)色的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色答案D解析焰色反應(yīng)是物理變化。3下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()A過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑答案D解析Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過(guò)程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤，D正確；Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤。4下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3答案B解析與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3。5下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)