中考化學復習 第5單元 經(jīng)典解難釋疑.doc

初中化學經(jīng)典解難釋疑（第五單元）1.化學方程式是學習化學的重要工具和抓手，你能夠?qū)懗鱿铝谐Ｒ娭匾磻?yīng)的方程式嗎？溫馨提示：書寫方程式要遵守客觀性原則和質(zhì)量守恒定律，客觀性就是反應(yīng)物、條件、生成物是什么就是什么，不能隨意亂寫；質(zhì)量守恒定律從微觀上講，就是化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，從宏觀上講就是化學反應(yīng)前后，元素的種類保持不變，對應(yīng)元素的質(zhì)量也相等。寫出下列反應(yīng)的方程式，屬于四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復分解）的，在方程式后加（ ），并注明“化合、分解、置換、復分解”。用稀鹽酸除鐵銹用石灰水檢驗二氧化碳用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣用熟石灰中和硫酸廠廢水中的硫酸用一氧化碳還原氧化鐵稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣實驗室用石灰石、稀鹽酸制取二氧化碳用氧化鈣做干燥劑將鐵絲插入硫酸銅溶液硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液酒精燃燒硫酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液工業(yè)上用碳酸鈉和熟石灰生產(chǎn)氫氧化鈉工業(yè)上用高溫下分解石灰石生產(chǎn)生石灰解釋：化學反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。簡稱“多（二）合一”，可簡記為A + B=AB.例如：上述反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡稱“一分為二（多）”，表示為AB=A十B。例如：上述反應(yīng)、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，常見有金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。可簡記為AB+C=A+CB. 例如：上述反應(yīng)、復分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。可簡記為AB+CD=AD+CB。例如：上述反應(yīng)、有些反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，例如：、2. 某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該有機物的組成元素是（ ）A一定只含有碳元素 B一定只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素解釋：化學反應(yīng)前后，不僅元素的種類保持不變，而且對應(yīng)元素的質(zhì)量也相等。通過讀題可知道，反應(yīng)物為某有機物、氧氣，生成物為二氧化碳和水，所以該有機物的組成元素有兩種可能：一是只含有碳、氫兩種元素；二是含有碳、氫、氧三種元素。其次要知道物質(zhì)的質(zhì)量總和就是物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量之和。最后通過計算進行判斷：17.6g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為17.6g12/44=4.8g,含有氧元素質(zhì)量為17.6g4.8g=12.8g；同理10.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為10.8g2/18=1.2g,含有氧元素質(zhì)量為10.8g1.2g=9.6g；通過元素轉(zhuǎn)化守恒可知，該有機物6.0g含有碳元素質(zhì)量為4.8g, 含有氫元素的質(zhì)量為1.2g, 4.8g+1.2g=6g,所以該有機物中不含氧元素，選項B正確。3.和伙伴們議一議，正確完整地書寫化學方程式應(yīng)該關(guān)注那些方面？請把收獲記錄下來。第五單元達標檢測 評價： 可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 K-39 Mn-55 Na-23一、單選題（每題4分，共28分） 1. 某物質(zhì)4.6g在空氣中充分燃燒，燃燒后只生成8.8g二氧化碳和5.4g水，有關(guān)描述 正確的是（ ） A該物質(zhì)只有C、H兩種元素組成 B該物質(zhì)中C元素和H元素的質(zhì)量比為12:1 C該物質(zhì)中一定含有C、H兩種元素，可能含O元素 D該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1:32. 反應(yīng)2A + 5B =2C + 4D中，C、D相對分子質(zhì)量之比為9:22。若52g的A與 一定量B 完全反應(yīng)后，生成176g的D,反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ） A 4:9 B 31:44 C 10:11 D 8:113 A、B、C三種物質(zhì)各15，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物D的質(zhì)量為30g； 若增加10gA，A與C恰好完全反應(yīng)。則第二次反應(yīng)完全后剩余的B質(zhì)量是（ ） A 0g B5g C10g 15g4.下列說法正確的是（ ）A石蠟燃燒生成CO2和H2O，石蠟組成中一定含C、H，可能含O B鎂帶燃燒后所得固體質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量高，不符合質(zhì)量守恒定律C10g水中倒入10g水，所得水的總質(zhì)量為20g，符合質(zhì)量守恒定律 D3g水電解生成1g 的H2和2g的 O25.將H2、O2和He的混合氣體21克點燃，完全反應(yīng)后生成18克水。則剩余氣體可能是（ ）A. H2、O2和He的混合氣體 B. O2和He的混合氣體C. H2、O2的混合氣體 D. 4克He6.下列各項中，在化學反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）： 分子的數(shù)目 元素的種類 原子的數(shù)目 原子的種類 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D7. 一條小河呈較強的酸性,經(jīng)過調(diào)查和實驗分析，查明是上游河床含有某 種物質(zhì)R在水中與氧氣反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學方程式為：2 FeS2+ 2R+ 7O2= 2FeSO4 + 2H2SO4。則R的化學式是（ ）A H2O2 B H2 O C S O2 D. H4O2二、填空題（每空2分，共16分）8. (2分)在化學反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知Y和Z的相對分子質(zhì)量分別是27和102，則X的相對分子質(zhì)量為 。9. (2分)已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34。當反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共280g時，消耗B的質(zhì)量為 g。點燃10.(2分)對于反應(yīng): X + 3O2 = 2CO2 + 3H2O， 則X的化學式為 。 11. (10分)自來水消毒過程中會發(fā)生如下反應(yīng)，其微觀過程可用下圖表示： 請寫出甲圖所示反應(yīng)的化學方程式 。乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ；圖示所有物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有 （填化學式）；用符號標出氯元素在D中的化合價為 ；通過圖示分析，請你總結(jié)出有關(guān)化學反應(yīng)的一條規(guī)律： 三、計算題（共16分）12.【9分，每問3分】將20克高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后停止加熱，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體質(zhì)量減輕了1.6克。 求：（1）生成氧氣的質(zhì)量（2）加熱過程中分解的高錳酸鉀的質(zhì)量（3）試管中的剩余固體有哪些，質(zhì)量分別是多少？ 13. 【7分，第一問4分，第二問3分】已知：過氧化鈉（Na2O2）和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣；15.6克過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，試計算（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）這些氧氣的體積是多少？（氧氣的密度為1.4克/升，結(jié)果保留一位小數(shù)）