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中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第42講 實(shí)驗(yàn)探究(經(jīng)典精講)課后練習(xí).doc

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中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第42講 實(shí)驗(yàn)探究(經(jīng)典精講)課后練習(xí).doc

第四十二講 實(shí)驗(yàn)探究經(jīng)典精講題一: 小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后,很興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起,看到有大量氣泡生成。他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很是好奇,請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究。【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、H2SO4 猜想Na2SO4上述猜想中,你認(rèn)為不合理的是猜想_(填序號(hào))?!緦?shí)驗(yàn)探究】小鵬取少量該溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化。據(jù)此,他認(rèn)為猜想是正確的。你認(rèn)為他的結(jié)論是_(填“合理”或“不合理”)的,理由是_。小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液,振蕩,溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究,你認(rèn)為猜想_(填序號(hào))是正確的?!就卣箲?yīng)用】工廠與實(shí)驗(yàn)室的酸性廢水必須處理至中性再排放,這樣做的意義是_(答一點(diǎn)即可)。題二: 在上化學(xué)課時(shí),小明同學(xué)聽化學(xué)老師講到,做蛋糕時(shí)常用到一種白色粉末狀物質(zhì),它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸,又能起發(fā)泡作用,這種白色粉末狀物質(zhì)是碳酸氫鈉(NaHCO3)。他對(duì)此頗感興趣,決定對(duì)其進(jìn)行探究。于是他與化學(xué)興趣小組的同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究:實(shí)驗(yàn)1:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性,取少量新配制的碳酸氫鈉溶液于潔凈的試管中,用pH試紙測(cè)試溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈_性。實(shí)驗(yàn)2:小明認(rèn)為蛋糕膨脹,是由于制作過程中產(chǎn)生了大量的二氧化碳?xì)怏w所致,他對(duì)二氧化碳的來源作了兩種猜想:猜想:二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的;猜想:二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的。針對(duì)以上猜想,小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成下列表格中的空白。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量該白色粉末于試管中,加適量鹽酸并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中猜想正確實(shí)驗(yàn)二有小水滴產(chǎn)生_猜想正確小結(jié)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。應(yīng)用在炸油條時(shí),通常在發(fā)酵后的面團(tuán)中加入小蘇打(NaHCO3)的目的是_。題三: 小麗在做飯時(shí),發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度。(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中寫出其中兩項(xiàng),并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響:因素_;你的預(yù)測(cè)_。因素_;你的預(yù)測(cè)_。(2)從你所列的因素中選出一個(gè),通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè),寫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。題四: 控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一。小華同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中,有的溶解快,有的溶解多,有的溶解又快又多。是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢?請(qǐng)你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關(guān)系,以硝酸鉀為例,選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:溫度()20304050607080溶解度(g)31.645.863.985.5110138168影響因素:_。實(shí)施方案:_。通過實(shí)驗(yàn)得出_。實(shí)驗(yàn)中,控制不變的因素是_。題五: 為了探究“影響雙氧水制氧氣的速率”的因素,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,可研究雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,可研究雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,可研究催化劑的種類對(duì)反應(yīng)速率的影響D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,可研究催化劑的種類對(duì)反應(yīng)速率的影響題六: 某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng),測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。(1)實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液?,F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需要的儀器有_。(2)利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量氫氣體積的裝置,該裝置導(dǎo)管的連接順序是_。(3)圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來測(cè)量氫氣體積,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積,在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意_(填字母編號(hào))。A讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平B讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面相平再讀數(shù)C保持水準(zhǔn)管靜止,待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù) 題七: 已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后,設(shè)計(jì)方案,對(duì)這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:回答下列問題:上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別是:操作_,操作_。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可以確定該固體_變質(zhì)(選填“已”或“未”)步驟中加過量氯化鈣溶液的目的是_。若測(cè)得E的pH=7,則A的成分_,若測(cè)得E的pH7,則A的成分_。題八: 某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與。甲同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象。結(jié)論:兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液(滴有幾滴酚酞溶液)的試管中慢慢滴加鹽酸,溶液由 色變?yōu)闊o色。結(jié)論:兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)。并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。提出問題甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)?作出猜想猜想一,只有CaCl2;猜想二,有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl。實(shí)驗(yàn)探究為驗(yàn)證猜想,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2,并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論丙認(rèn)為猜想三正確。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處,其不足之處是 。大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確,其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為 。實(shí)驗(yàn)拓展為節(jié)約資源和避免實(shí)驗(yàn)廢液對(duì)環(huán)境污染,小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合(混合時(shí)未見明顯現(xiàn)象),并對(duì)混合液中的鹽分離回收。請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入下表。題九: 化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:題十: 步驟中氣球鼓起的原因可能是_。(2)步驟中的操作是_,其目的是_。(3)步驟中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_。學(xué)習(xí)堿的個(gè)性時(shí),同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做“檢測(cè)氫氧化鈣性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案如圖所示(說明:實(shí)驗(yàn)中使用的藥品均為溶液)。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;在實(shí)驗(yàn)過程中,并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象,請(qǐng)你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法:_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣,首先對(duì)廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析,過程如下圖所示:由上述分析可知:固體A中一定含有碳酸鈣和_。無色溶液B中使酚酞變紅的物質(zhì)是_。題十一: 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好),先關(guān)閉止水夾,將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分吸收掉二氧化碳后,再打開止水夾。(1)燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)”的結(jié)論?原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,興趣小組提出新問題:燒瓶?jī)?nèi)液體的溶質(zhì)可能是什么?【猜想】猜想:溶質(zhì)只有氫氧化鈉;猜想:溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣;你還需補(bǔ)充的猜想:溶質(zhì)是_?!驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你為這三種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論題十二: 學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分,請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問題?!咎岢鰡栴}】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?!緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中,并向其中分別滴入無色酚酞試液作對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果兩試管中溶液均無色,于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)證明她的猜想,理由是_。如果要證明你的猜想是正確的,除碳酸鹽外你選擇的試劑是_,實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是_。拓展與應(yīng)用若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的,要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液,應(yīng)向廢液中加入過量的_,反應(yīng)完成后過濾。通過以上探究,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是_(寫一條)。實(shí)驗(yàn)探究經(jīng)典精講題一: 【猜想假設(shè)】【實(shí)驗(yàn)探究】(1)不合理 無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【拓展應(yīng)用】防止污染水體或防止腐蝕鐵質(zhì)下水道等(其他合理答案均可)解析:這是一道實(shí)驗(yàn)探究題,主要考查了實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。由于H2SO4 能與Na2CO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們不能共存,因此猜想是不合理的;由于酚酞在酸性或中性條件下都是無色的,根據(jù)溶液不能使無色酚酞溶液變色判斷,它一定是中性溶液Na2SO4是錯(cuò)誤的,還有可能是猜想Na2SO4、H2SO4;在猜想的物質(zhì)中氧化銅粉末只與硫酸反應(yīng),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式就是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;工廠與實(shí)驗(yàn)室的酸性廢水必須處理至中性再排放,是因?yàn)榉乐顾廴舅椿蚋g金屬管道等。題二: 實(shí)驗(yàn)1:堿實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁(或澄清石灰水變渾濁)實(shí)驗(yàn)二:實(shí)驗(yàn)步驟:取少量該白色粉末于試管中加熱,并把生成的氣體通入澄清石灰水中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁小結(jié):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2應(yīng)用:中和面團(tuán)發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸,并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使油條疏松多孔。(答案合理均可)解析:實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由于pH大于7,可知碳酸氫鈉溶液顯堿性;在完成實(shí)驗(yàn)2的探究時(shí),應(yīng)結(jié)合猜想,實(shí)驗(yàn)一的步驟、實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象進(jìn)行綜合分析,由于碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以實(shí)驗(yàn)一應(yīng)該觀察到有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁;根據(jù)猜想可知,實(shí)驗(yàn)二做的是碳酸氫鈉受熱分解的實(shí)驗(yàn),所以其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)該為:取少量白色粉末于試管中加熱,并使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察到了有小水滴產(chǎn)生以外還應(yīng)該觀察到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象;在碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)與碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)相似,也生成氯化鈉、水和二氧化碳;綜合以上信息可以推知,在炸油條時(shí),加入小蘇打的目的主要有兩個(gè):一是為了中和面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸,二是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使油條疏松多孔。題三: (1)溫度;溫度越高溶解越快食鹽顆粒大??;顆粒越小溶解越快(2)設(shè)計(jì)的方案為:?jiǎn)栴}:溫度對(duì)食鹽溶解速率的影響。步驟:取大小、質(zhì)地相同的兩個(gè)燒杯,貼上標(biāo)簽A、B;在兩個(gè)燒杯中各加入30mL溫度相同的蒸餾水;再在兩個(gè)燒杯中同時(shí)各加入3g食鹽;A燒杯用酒精燈加熱,B燒杯處于常溫中。現(xiàn)象:A燒杯中的食鹽比B燒杯中的食鹽溶解得快。結(jié)論:影響食鹽在水中的溶解速率的因素之一是溫度,溫度升高,食鹽在水中的溶解速率快。解析:影響固體物質(zhì)在水中的溶解速率的因素有很多,如溫度、固體顆粒大小、是否攪拌等。在研究這些影響因素時(shí),要有變量控制的思想。題四: 溫度 取兩只小燒杯,分別加入2克硝酸鉀;在其中一只燒杯中倒入10mL冷水,另一只燒杯中倒入10mL熱水 硝酸鉀在熱水溶解快,在冷水中溶解慢;硝酸鉀和水解析:觀察圖表可知影響硝酸鉀的溶解度的是溫度;既然影響硝酸鉀的溶解度的是溫度,我們可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取兩只小燒杯,分別加入2克硝酸鉀;在其中一只燒杯中倒入10mL冷水,另一只燒杯中倒入10mL熱水;通過實(shí)驗(yàn)可知,硝酸鉀在熱水溶解快,在冷水中溶解慢;實(shí)驗(yàn)中一定要保持硝酸鉀和水的質(zhì)量不變。題五: B解析:對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,采用的催化劑種類不同,即反應(yīng)條件不相同,無法研究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響;對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,二氧化錳的質(zhì)量相同,雙氧水的體積相同,反應(yīng)條件相同,但雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,可研究雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響;對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,雙氧水體積相同但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,即條件不同,所以無法研究研究催化劑的種類對(duì)反應(yīng)速率的影響;對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,催化劑種類及質(zhì)量均相同,所以無法研究催化劑的種類對(duì)反應(yīng)速率的影響。故選B。題六: (1)量筒 (2)b接c (3)AB解析:(1)稀釋濃溶液需要的步驟:計(jì)算、量取(用量筒、膠頭滴管)、稀釋(燒杯、玻璃棒);(2)氫氣進(jìn)入從a進(jìn)入A裝置,在液面上形成氣壓,將其中的水壓入量筒,根據(jù)量筒內(nèi)水的體積即得氫氣的體積,應(yīng)該b接c;(3)為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積,在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平,讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面相平再讀數(shù),保持所量氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)一樣。題七: 溶解 過濾 已 使碳酸鈉(或碳酸根離子)沉淀完全 碳酸鈉;氫氧化鈉和碳酸鈉解析:固體溶解于水得到溶液,不溶性的固體和液體分離需采用過濾的方法;NaOH變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O),Na2CO3與稀鹽酸能夠反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,圖中顯示,向樣品溶于水得到的溶液中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體(反應(yīng)),說明該氫氧化鈉固體樣品已經(jīng)變質(zhì);由于氫氧化鈉和碳酸鈉都具有堿性,故需將Na2CO3轉(zhuǎn)化為溶液呈中性的鹽后(CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl),才能檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉;若測(cè)得E的pH=7,則說明氫氧化鈉已全部變質(zhì),其成分為碳酸鈉;若測(cè)得E的pH7,說明該氫氧化鈉固體樣品中仍有未變質(zhì)的氫氧化鈉,即氫氧化鈉部分變質(zhì),其成分為氫氧化鈉和碳酸鈉。題八: 紅 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 方案1中pH試紙的操作不對(duì);方案2中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl-,并不能說明溶液中一定有CaCl2 先有氣體產(chǎn)生,后有白色沉淀產(chǎn)生解析:由于氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,因此可借助酚酞試液充當(dāng)該反應(yīng)的“裁判”,先向氫氧化鈣溶液中滴加無色酚酞試液,溶液會(huì)變成紅色,然后再向變紅的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸,當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí),表明氫氧化鈣與鹽酸恰好完全中和,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O;方案1中,將pH試紙直接浸入待測(cè)液中的操作不正確,這樣會(huì)導(dǎo)致pH試紙因浸泡而發(fā)生顏色的變化,增大測(cè)量誤差;方案2中,能夠與AgNO3溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)可以是HCl,也可以是氯化物(即溶液中有Cl-的物質(zhì)),因此并不能得出溶液中一定有CaCl2的實(shí)驗(yàn)結(jié)論;另外,也可用向樣品溶液中加碳酸鈉溶液的方法,驗(yàn)證甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中含有CaCl2和HCl(猜想三),若先有氣體產(chǎn)生,后有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,則可證明猜想三正確;方案1所得溶液與甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余的溶液的成分一致(含有CaCl2和HCl),方案3將CaCl2和HCl轉(zhuǎn)化NaCl,則將以上溶液混合后,溶液中含有的鹽是CaCl2和NaCl,可通過向其中加入適量Na2CO3的方法,將其中的CaCl2先全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和NaCl,經(jīng)過濾、蒸發(fā)可得到NaCl;然后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2),將CaCO3全部轉(zhuǎn)化為CaCl2,從而實(shí)現(xiàn)兩種鹽的分離。題九: (1)氫氧化鈉吸收二氧化碳,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球鼓起 (2)向外拉注射器3;驗(yàn)證步驟反應(yīng)后裝置中的CO2已被完全吸收 (3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O (4)CO2能與NaOH反應(yīng)解析:本題通過檢驗(yàn)生成物的存在來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。明確實(shí)驗(yàn)所設(shè)計(jì)步驟的目的是解決此類試題的關(guān)鍵。步驟的目的是將二氧化碳和氫氧化鈉混合,步驟的目的是要驗(yàn)證原裝置中二氧化碳是否被完全吸收,步驟、的目的是證明碳酸鈉的生成,進(jìn)而證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。題十: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;先往氫氧化鈣中滴入12滴無色酚酞試液(或紫色石蕊試液) 氫氧化鐵或Fe(OH)3 一定有碳酸鈉,可能有氫氧化鈉解析:鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,該反應(yīng)過程無明顯現(xiàn)象發(fā)生,可借助指示劑(無色酚酞試液或紫色石蕊試液);向無色溶液B中加入無色酚酞試液后變?yōu)榧t色,說明溶液B顯堿性,根據(jù)題中提供的藥品可以推斷出能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的一定是可溶性的碳酸鹽,則紅色溶液C中一定含有碳酸鈉,可能含有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉,則C溶液中一定不含鈣離子,故紅褐色固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵。題十一: (1)澄清石灰水倒吸入燒瓶,燒瓶中溶液變渾濁 (2)不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的 (3)氫氧化鈉和碳酸鈉實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論從燒瓶?jī)?nèi)取少量反應(yīng)后的澄清溶液(或液體)兩份,一份加入少量澄清石灰水,另一份加入碳酸鈉溶液若加入澄清石灰水后有沉淀生成,則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉;若加入碳酸鈉后有沉淀生成,則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣;若加入二者后均無明顯現(xiàn)象,則溶質(zhì)是氫氧化鈉。解析:(1)運(yùn)用二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后燒瓶中的壓強(qiáng)減小解答;(2)運(yùn)用打開止水夾水進(jìn)入燒瓶說明燒瓶中二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)或二氧化碳溶于水造成的解答;(3)運(yùn)用氫氧化鈉不能和澄清的石灰水反應(yīng),碳酸鈉和澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉解答。題十二: HCl 不能;因?yàn)辂}酸顯酸性不能使酚酞試液變色紫色石蕊試液(或鋅?;駽uO等)溶液變成紅色(或冒出氣泡或黑色固體溶解溶液由無色變成藍(lán)色);拓展應(yīng)用碳酸鈣 腐蝕鐵制品下水道解析:實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和碳酸鈣制取CO2,若稀鹽酸過量則溶液中溶質(zhì)應(yīng)該是CaCl2和HCl混合物;探究溶液中是否有HCl,可根據(jù)酸的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。如用紫色石蕊試液或活潑金屬或難溶性的金屬氧化物來檢驗(yàn)鹽酸的存在,若要除去溶液中的HCl且使溶液呈中性,不引入新雜質(zhì),應(yīng)該用過量的CaCO3(CaCO3難溶于水);含有HCl廢液倒入下水道會(huì)腐蝕鐵制下水道(鐵能與稀鹽酸反應(yīng))。

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