九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽 第2課時 復分解反應發(fā)生的條件教案 粵教版.doc

第二課時復分解反應發(fā)生的條件教學目標【知識與技能】記住復分解反應發(fā)生的條件，能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生?！具^程與方法】通過學生自己動手實驗，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象并從中得出正確的結(jié)論?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過實驗鞏固已學過的物質(zhì)間(鹽與金屬、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽)發(fā)生反應的知識，認識到化學是一門以實驗為基礎的自然科學，增強對化學實驗的興趣。教學重難點【重點】復分解反應發(fā)生的條件?！倦y點】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生。教學過程知識點一復分解反應發(fā)生的條件【自主學習】閱讀教材第247248頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：1復分解反應發(fā)生的條件(1)對反應物的要求：反應物中如果有酸，那么酸必須能溶于水；如果反應物中沒有酸，則參加反應的兩種反應物都必須能溶于水。(2)對生成物的要求：生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復分解反應就能發(fā)生。2復分解反應的實質(zhì)：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換作用?！靖M訓練】1下列各組物質(zhì)中，能相互反應且基本反應類型屬于復分解反應的是(D)A鋅和稀鹽酸B二氧化碳和水C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D氫氧化鈉溶液和稀硫酸2下列不能發(fā)生復分解反應的一組物質(zhì)是(B)ACuSO4和KOHBNH4Cl和KNO3CNa2CO3和H2SO4DCa(OH)2和HNO3知識點二離子的共存【自主學習】1判斷離子間共存的基本原則是看離子間能否發(fā)生反應，能反應則不共存。2注意無色溶液和有色離子的不匹配：常見的有色離子有Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、Cu2(藍色)、MnO(紫紅色)等。3注意溶液隱含的酸堿性條件：如pH1的溶液隱含著溶液具有強酸性，含有大量H，不能與OH、CO、HCO等大量共存?！靖M訓練】1下列各組離子在水中一定能大量共存的是(C)ANa、H、HCOBNa、Ca2、COCK、NO、HDH、Cl、OH2分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是(C)ANaCl、AgNO3、Na2SO4BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4、KNO3、NaOHDBaCl2、NaCl、K2SO4知識點三物質(zhì)的鑒別【自主學習】1物質(zhì)鑒別的概念：根據(jù)幾種物質(zhì)的不同的特性，利用物理或化學方法把它們區(qū)分開來。2物質(zhì)鑒別的基本方法：通過物質(zhì)的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、溶解時放熱或吸熱等)以及物質(zhì)的化學性質(zhì)(可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性等)對物質(zhì)進行區(qū)分。3物質(zhì)鑒別的原則(1)能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。(2)選用的方法要使待鑒別物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。(3)防止干擾：如鑒別Cl和SO時，只能用氯化鋇溶液，而不能用硝酸銀溶液。4物質(zhì)鑒別的思路和方法(1)思路：氣體的鑒別：一看顏色，二用試紙，三用點火，四加試劑；固體、液體的鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。(2)方法：觀察法：根據(jù)物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。熱分解法：根據(jù)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性不同，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別?！靖M訓練】1下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是(A)A插入燃著的木條B觀察氣體顏色C聞氣體的氣味D倒入澄清石灰水2下列說法中錯誤的是(A)A用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮氣B用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸C用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D用紫色石蕊溶液區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液3下列各組物質(zhì)中，只用稀鹽酸就能將三種物質(zhì)區(qū)分開來的是(C)A澄清石灰水、酚酞溶液、食鹽水B硝酸銀溶液、稀硫酸、氯化銨溶液C木炭粉、氧化銅粉末、鐵粉D硝酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。