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高中化學 課時分層作業(yè)7 不同類型的晶體 蘇教版必修2

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高中化學 課時分層作業(yè)7 不同類型的晶體 蘇教版必修2

課時分層作業(yè)(七) 不同類型的晶體(建議用時:45分鐘)學業(yè)達標練1下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時,所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化C食鹽、氧化鈉均為離子晶體,熔化時破壞離子鍵;碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體,熔化時破壞分子間作用力;二氧化硅為原子晶體,熔化時破壞共價鍵;鈉為金屬晶體,熔化時破壞金屬鍵。2下列各組物質(zhì)各自形成的晶體,均屬于分子晶體的化合物是() 【導學號:13572038】ANH3、H2、CH4BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、Na2S、H2O2B根據(jù)題目要求,一是分子晶體,二是化合物。選項A中的H2為單質(zhì),選項C中SiO2為原子晶體,選項D中的Na2S為離子晶體。3下列各組物質(zhì)中前者的熔點高于后者的是()A干冰與固態(tài)二硫化碳BNaCl晶體與KCl晶體C晶體硅與金剛石D干冰與碘晶體B離子半徑Na<K,故熔點NaCl>KCl;原子半徑C<Si,故熔點金剛石>晶體硅。4有關晶體的下列說法中,正確的是()A晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強,熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞BA選項中晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關系;C選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂;D選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。5下列說法正確的是()A原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂DNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為11A金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高,如Hg常溫下為液態(tài),B錯;干冰為分子晶體,升華時克服分子間作用力,分子內(nèi)共價鍵不變,C錯;Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12,D錯。6下列說法一定正確的是 ()A其水溶液導電的一定是離子晶體B熔融態(tài)導電的一定是離子晶體C共價化合物形成的晶體一定是分子晶體D固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體D部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導電。固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質(zhì)。共價化合物形成的晶體可能是分子晶體,如干冰;也可能是原子晶體,如石英。7下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學鍵強弱無關的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低AA項,F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體,熔化時僅破壞分子間作用力,與化學鍵無關;B項,熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度,而HX分解時要破壞HX鍵,從HF到HI其鍵能依次減小,故其穩(wěn)定性依次減弱;C項,由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能,因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高;D項,NaX為離子晶體,熔化時破壞離子鍵。8分子晶體的熔點通常都在200 以下,下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是()物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/9208011 2911801072 073571 723A.NaCl晶體熔化時,吸收的熱量用于破壞離子鍵B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C碳和硅是同一主族,故CO2和SiO2的晶體類型相同D兩種含鈉化合物是離子晶體,三種含鋁化合物也是離子晶體AAlCl3熔點低于200 ,也屬于分子晶體,B、D錯誤;CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體,晶體類型不同,C錯誤。9有下列幾種晶體:A.水晶,B.冰醋酸,C.白磷,D.金剛石,E.晶體氬,F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是_,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是_。(4)受熱熔化時,化學鍵不發(fā)生變化的是_,需克服共價鍵的是_。【解析】分子晶體由分子構(gòu)成,有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子;原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成,原子晶體有A、D,但化合物只有A;分子晶體熔化時,一般不破壞化學鍵;原子晶體熔化時,破壞化學鍵?!敬鸢浮?1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、E、FA、D10(1)K2SO4熔化,粒子間克服了_的作用;二氧化硅熔化,粒子間克服了_的作用;碘的升華,粒子間克服了_的作用。(2)下列六種晶體:CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石,它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下,判斷其晶體類型:A:固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸,_。B:能溶于CS2,不溶于水,_。C:固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水,_。D:固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3 500 ,_。【解析】(1)K2SO4是離子晶體,離子晶體熔化時需要克服離子鍵;二氧化硅是原子晶體,原子晶體熔化時需克服共價鍵;碘為分子晶體,熔化時需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體:;離子晶體:;金屬晶體:;分子晶體:。由于C原子半徑小于硅原子半徑,所以金剛石的熔點高于晶體硅的熔點。CO2和CS2同屬于分子晶體,CS2的熔點高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài),而CS2是液態(tài),CO2是氣態(tài),所以Na的熔點高于CS2和CO2的熔點。(3)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體?!敬鸢浮?1)離子鍵共價鍵分子間作用力(2)(3)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體11根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù),回答問題:名稱性質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/801710180682 300沸點/1 4651 418160572 500(1)SiCl4是_晶體;單質(zhì)B可能是_晶體。(2)NaCl、MgCl2晶體類型均為_晶體,但鍵的強度:NaCl_MgCl2(填“>”或“<”)。(3)AlCl3在升華時破壞_?!窘馕觥坑杀碇兴o熔沸點數(shù)據(jù),可知SiCl4的熔沸點最低,應為分子晶體;單質(zhì)B的熔沸點最高,因此可能為原子晶體;NaCl、MgCl2的熔沸點較高,應為離子晶體,但NaCl的熔沸點更高些,所以鍵的強度更大,AlCl3的熔沸點較低,為分子晶體,且沸點比熔點低,易升華,升華時,破壞分子間作用力。 【答案】(1)分子原子(2)離子>(3)分子間作用力沖A挑戰(zhàn)練12下表給出幾種氯化物的熔、沸點:NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點()80171078268沸點()1 4651 4181 60057.6則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有()CaCl2屬于離子晶體SiCl4是分子晶體1 500 時,NaCl可汽化MgCl2水溶液不能導電A僅B僅 CD D熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同,即晶體類型不同。判斷出晶體類型,然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點進行判斷。13元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(ab),則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A原子晶體B分子晶體C離子晶體D金屬晶體A元素A和B的原子序數(shù)都小于18,B元素原子的M層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(ab),則ab8,A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,則A元素的次外層為K層,即b2,有2個電子層,所以a826,故A為氧元素,B的M層電子數(shù)為624,故B為硅元素,A、B兩元素所形成的化合物為SiO2,屬于原子晶體,故選A。14現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù):A組B組C組D組金剛石:>3 550Li:181HF:84NaCl:801硅晶體:1 410Na:98HCl:114KCl:776硼晶體:2 300K:64HBr:87RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:51CsCl:645據(jù)此回答下列問題:(1)A組屬于_晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體屬于_晶體。(3)C組晶體屬于_晶體,晶體含有的作用力有_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電【解析】根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異,可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體,B組為金屬晶體,C組為分子晶體,D組為離子晶體。【答案】(1)原子共價鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價鍵(4)6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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