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高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)13 離子反應(yīng) 蘇教版必修1

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高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)13 離子反應(yīng) 蘇教版必修1

課時(shí)分層作業(yè)(十三) 離子反應(yīng) (建議用時(shí):45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是()A碳酸鈣、CaCO3、生石灰B氫氧化鈉、NaOH、純堿C碳酸鈉、Na2CO3、蘇打D碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打【答案】C2關(guān)于Na2CO3的性質(zhì),下列說法中錯誤的是()A相同溫度下溶解度比NaHCO3要大BNa2CO3是鹽,其水溶液顯中性C熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)D和酸反應(yīng)放出等量的CO2時(shí)消耗的酸比NaHCO3多BNa2CO3是鹽,但其水溶液顯堿性。3為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體CNa2CO3固體(NaHCO3),直接加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾D引入新雜質(zhì)OH。4下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中,正確的是()A二者在水中的溶解度不同,碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與過量同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢不同D二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化DNaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,A錯誤;Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定,B錯誤;等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)較快的是NaHCO3,但產(chǎn)生氣體的量相同,C錯誤;二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,如2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3,D項(xiàng)正確。5有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入2滴酚酞紅色較淺者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3CA項(xiàng),二者均產(chǎn)生沉淀;B項(xiàng),Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng),紅色較深;D項(xiàng),立即產(chǎn)生的氣泡的為NaHCO3,不是Na2CO3。6現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 gC碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,設(shè)混合物中含有x g NaHCO3,則2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g 106 62 gx g 0.31 g解之得:x0.84,所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。7將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()C0.01 mol NaOH先與0.01 mol H中和,CO再與H生成HCO,又消耗0.01 mol H,最后0.01 mol HCO與H反應(yīng)生成0.01 mol CO2。81 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3A由題意可知,首先發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,生成H2O和CO2各1 mol;然后H2O和CO2分別與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2 mol Na2O2,但題中只有1 mol Na2O2,可以先考慮:(1)假設(shè)1 mol Na2O2先與1 mol H2O反應(yīng),生成2 mol NaOH和0.5 mol O2,然后2 mol NaOH與1 mol CO2反應(yīng):2NaOHCO2=Na2CO3H2O,最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2;(2)若假設(shè)1 mol Na2O2先與1 mol CO2反應(yīng),最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2,H2O未參與反應(yīng)。所以最后殘留的固體一定是Na2CO3。9某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號:90512065】(1)只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn),不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)代號)_。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn),而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_?!窘馕觥?1)加入鹽酸均生成CO2,均使澄清石灰水變渾濁。(2)、均采用加熱法使NaHCO3分解。(3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定?!敬鸢浮?1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,兩者的現(xiàn)象一樣,故達(dá)不到鑒別目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO310A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中A為銀白色固體,B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)推斷A、B、C、D、E所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式:_;_?!窘馕觥扛鶕?jù)題意可推知:A為Na,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3。【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3沖A挑戰(zhàn)練11一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,固體殘留物不可能是()ANaOH和Na2CO3BNa2O2、NaOH和Na2CO3CNaOHDNa2CO3C發(fā)生反應(yīng)原理:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2,2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,碳酸氫鈉與過氧化鈉混合物的受熱,實(shí)際上就是Na2O2與碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),要注意Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完成后,Na2O2再與H2O(g)反應(yīng),若過氧化鈉很少,只與二氧化碳反應(yīng),則固體只有碳酸鈉;若過氧化鈉又與水發(fā)生反應(yīng),則固體是碳酸鈉和氫氧化鈉;若過氧化鈉很多,即與二氧化碳、水反應(yīng)后還有過氧化鈉剩余,則固體是碳酸鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉;固體不可能只有氫氧化鈉,故選C。12工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。操作步驟有 【導(dǎo)學(xué)號:90512066】A在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m gB取n g樣品裝入廣口瓶中C檢查裝置氣密性D關(guān)閉止水夾E打開止水夾F緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱干燥管質(zhì)量為W gG緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止H緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘(1)正確的操作順序是_。(2)步驟F中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的目的是_,裝置甲的作用是_,裝置乙的作用是_。(3)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是_。(4)若去掉裝置甲,測定結(jié)果會_,若去掉裝置乙,測定結(jié)果會_。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)【解析】碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:106 gmol1n g100%。如果去掉裝置甲,會使空氣中的二氧化碳被堿石灰吸收,導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大;若去掉裝置乙會使水蒸氣被堿石灰吸收,導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大?!敬鸢浮?1)CBEHDAGEF(2)使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出吸收空氣中的CO2吸收CO2中的水蒸氣 (3)100%(4)偏大偏大13向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol/L的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:(1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。(2)B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_?!窘馕觥?1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸,Na2CO3先發(fā)生第一步反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,反應(yīng)完全后NaHCO3發(fā)生第二步反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B點(diǎn)表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應(yīng)生成NaCl溶液,根據(jù)Cl守恒,n(NaCl)n(HCl)2 mol/L300 mL103 L/mL0.6 mol,溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V200 mL300 mL500 mL0.5 L。c(NaCl)1.2 mol/L?!敬鸢浮?1)COH=HCOHCOH=CO2H2O(2)1.2 mol/L6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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