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2019版高中化學(xué)《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

  • 資源ID:3843989       資源大?。?span id="oxr3uj3" class="font-tahoma">171KB        全文頁(yè)數(shù):6頁(yè)
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2019版高中化學(xué)《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

2019版高中化學(xué)鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì)課題鐵的重要化合物總課時(shí)2班級(jí)(類(lèi)型)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。4.了解銅鹽等化合物的性質(zhì)及用途。重、難點(diǎn)重點(diǎn):Fe(OH)3的制備以及Fe3與Fe2的相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn):Fe(OH)2的制備的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思一、鐵的氧化物1.鐵的存在鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁,居第四位,主要以_價(jià)和_價(jià)化合物的形式存在。2.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)鐵的價(jià)態(tài)溶解性不溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性: Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定;FeO不穩(wěn)定,受熱能氧化為Fe3O4。與酸反應(yīng):FeO、Fe2O3都是堿性氧化物,都能與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成_。分別寫(xiě)出它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_。(3)用途:Fe2O3常用作_和涂料,赤鐵礦(主要成分是_)是煉鐵原料?!練w納總結(jié)】(1)Fe的常見(jiàn)化合價(jià)只有2價(jià)和3價(jià),F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比11組合而成的復(fù)雜氧化物,通常也可寫(xiě)成FeOFe2O3的形式。FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物,F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。(2)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng),然后把兩個(gè)反應(yīng)式相加。(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng),2價(jià)的鐵均被氧化成3價(jià)?!纠}1】金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試推斷:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(B寫(xiě)主要成分):A_、B_、C_、D_、E_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)和的離子方程式:_;_?!纠}2】下列說(shuō)法正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3為堿性氧化物,可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C.鐵銹的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中鐵元素有2價(jià)和3價(jià),F(xiàn)e3O4是混合物二、鐵的氫氧化物1.鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)2.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿,由此可推測(cè)它們具有以下性質(zhì)(1)都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水,它們分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_,_。(2)不穩(wěn)定,受熱_,其化學(xué)方程式分別為Fe(OH)3:_,F(xiàn)e(OH)2:_?!練w納總結(jié)】(1)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的物質(zhì)類(lèi)別是不溶性堿,其主要化學(xué)性質(zhì)為都能與酸反應(yīng)生成鹽和水,不穩(wěn)定,受熱易分解。(2)鐵的氫氧化物的制取方法是相應(yīng)鹽和堿反應(yīng)。制取氫氧化亞鐵時(shí),常得到紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH)2極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3。所以為了防止NaOH溶液加入時(shí)帶入空氣,可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入到FeSO4液面以下,再擠出NaOH溶液?!纠}3】化合物A、B組成元素相同,且B為白色。C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽,向C中加入適量的NaOH溶液,可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀A,加熱A可得紅棕色粉末D?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A_、B_、C_、D_。(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式:_。寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式:_?!纠}4】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí),除加硫酸防止生成Fe(OH)2外,還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2,常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液的液面以下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。 (2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_。三、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法(1)觀察法:淺綠色溶液中含有_;棕黃色溶液中含有_。(2)加堿法:若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的為_(kāi);若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為_(kāi)。(3)加KSCN:無(wú)明顯現(xiàn)象,再加新制氯水溶液變紅色的為_(kāi);若溶液變紅色的為_(kāi)。2.Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化如下圖所示(1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后,溶液變成_色,再加KSCN溶液,溶液_,再加入氯水后,溶液變成_。(2)上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知:Fe3遇到_的還原劑,會(huì)被還原成Fe2;Fe2在_氧化劑的作用下,會(huì)被氧化成Fe3。【歸納總結(jié)】1.Fe2和Fe3的檢驗(yàn)(1)直接觀察顏色;(2)利用氫氧化物沉淀的顏色;(3)利用顯色反應(yīng);(4)利用Fe2的還原性;(5)利用Fe3的氧化性。2.Fe2、Fe3、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【例題5】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化:試回答:(1)B的化學(xué)式為_(kāi);D的化學(xué)式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:_。(3)常用_(填試劑名稱(chēng))檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子,其現(xiàn)象為_(kāi)。(4)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。四、銅鹽1.物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可溶于水;銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì) (1)銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽,有毒,原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。3.銅及其化合物的顏色 Cu:紫紅色CuO:黑色Cu(OH)2:藍(lán)色 CuSO4:白色CuSO45H2O:藍(lán)色CuCl2:棕黃色【學(xué)習(xí)總結(jié)】鐵及其化合物常見(jiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系1、 +2 +3氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)232、3溶解性不溶于水鹽和水 FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O 紅色油漆,F(xiàn)e2O3二、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生Fe33OH=Fe(OH)3試管中先生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe22OH= Fe(OH)2(白色)、4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O,F(xiàn)e(OH)22H=Fe22H2O。易分解 2Fe(OH)3Fe2O33H2O,F(xiàn)e(OH)2FeOH2O。3、 (1)Fe2;Fe3。(2)Fe2;Fe3。(3)Fe2;Fe3。 (1)淺綠,不變色,紅色。 (2)2Fe3Fe=3Fe2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)較強(qiáng),較強(qiáng)。例題答案1答案(1)FeFe2O3Fe3O4CuH2(2) FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H2 2C 3答案(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O33H2O4答案方法一:(1)鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀方法二:(1)稀H2SO4、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管,且外界空氣不容易進(jìn)入5答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3Fe=3Fe2

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