2020版高考化學大一輪復(fù)習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 11 章末綜合檢測（八）魯科版.doc

第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為章末綜合檢測(八)(時間：60分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1(2019東北三校聯(lián)考)升高溫度(其他條件不變)，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A化學反應(yīng)速率vB水的離子積常數(shù)KWC化學平衡常數(shù)K D弱酸的電離平衡常數(shù)Ka解析：選C。不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學反應(yīng)速率都加快。弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，促進電離，故水的離子積常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)均增大。對于放熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。粚τ谖鼰岱磻?yīng)，溫度升高，化學平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故選C。2現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和35 ，pH均為1的H2SO4溶液，兩溶液的物理量相等的為()AH BOHCKW DH水解析：選A。根據(jù)pH的計算式pHlg H，可知A項正確；在不同溫度下，水的電離程度不同，離子積常數(shù)不同，C項錯誤；由水電離的H等于溶液中的OH，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，當H相同時，OH不相同，B、D兩項錯誤。3(2019長沙一模)常溫下，下列說法不正確的是()A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：Na>HCO>OH>HB0.02 molL1的NaOH溶液與0.04 molL1的NaHC2O4溶液等體積混合：2OHC2OHC2O2HC疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3水溶液中離子濃度大小順序為Na>N>OH>HD向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH7，則混合液中NHCl解析：選B。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為Na>HCO>OH>H，A項正確；混合后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：OH2C2OHC2ONaH，根據(jù)物料守恒得：2Na3C2OHC2OH2C2O4，消去Na，得：2OHC2OHC2O3H2C2O42H，B項錯誤；NaN3為強堿弱酸鹽，N水解使溶液呈堿性，Na>N>OH>H，C項正確；根據(jù)電荷守恒得：NHHClOH，pH7，則OHH，故NHCl，D項正確。4.常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合液pH7C該混合溶液中：AYNaD圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C。做圖像題首先要弄清楚橫、縱坐標軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標為濃度，橫坐標為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 molL1的NaA溶液。A由于A濃度小于0.1 molL1，說明A水解，即HA是弱酸，A錯誤。B由于A水解，水解后溶液呈堿性，B錯誤。C根據(jù)物料守恒可知，AHANa，即AYNa，C正確。D混合液中粒子濃度大小關(guān)系：NaAOHHAH，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D錯誤。5某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是()Aa、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同Ba、b、c三點溶液中水的電離程度abcCb點溶液中HNH3H2OOHD用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVc解析：選B。依據(jù)HCl=HCl、NHH2ONH3H2OH，當溶液pH相同時，氯化銨的濃度遠遠大于HCl的濃度，加水稀釋，鹽酸中H下降的快，所以上面的曲線為HCl，c點導(dǎo)電能力低，A選項錯誤；c點抑制水的電離，a、b兩點均促進水的電離，a點比b點H濃度大，促進水的電離程度大，B選項正確；依據(jù)電荷守恒HNHOHCl、物料守恒ClNH3H2ONH可知HOHNH3H2O，C選項錯誤；D選項，b、c處溶液pH相同，氯化銨濃度遠遠大于HCl濃度，VbVc，D選項錯誤。6(2019淮安模擬)下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同學設(shè)計實驗如下：向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；向中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZpKspabcAabc BabcCcab Dabc解析：選B。根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，再結(jié)合pKsplg Ksp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正確。7已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀。下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是()A用標準FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉做指示劑C用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4做指示劑D用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉做指示劑解析：選D。鐵離子與碘離子反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，當溶液顯紅色時，說明碘離子反應(yīng)完全，達到滴定終點，故A正確；淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，當溶液顯藍色時，說明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化，達到滴定終點，故B正確；Ag2CrO4是磚紅色沉淀，當溶液中有磚紅色沉淀生成時，待測液中的氯離子被充分沉淀，達到滴定終點，故C正確；待測液中的碘離子被過氧化氫氧化生成碘單質(zhì)，淀粉顯藍色，即開始滴定就出現(xiàn)藍色，且藍色逐漸加深，碘離子反應(yīng)完全時，藍色不再加深，但是不易觀察，不能判斷滴定終點，故D錯誤。8(2019邯鄲模擬)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg。室溫下實驗室中用0.01 molL1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()A室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為105 molL1BA點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mLC若B點為40 mL，所得溶液中：NaCH3COOCH3COOHD從A到B，水的電離程度逐漸變大解析：選A。室溫下，醋酸的AGlg7，即107，而水的離子積KWHOH1014，兩式聯(lián)立可知：H103.5 molL1，而在醋酸溶液中，CH3COOH103.5 molL1，故電離平衡常數(shù)Ka molL1105 molL1，故A正確；A點的AGlg0，即1，即HOH，溶液顯中性，而當加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯誤；當B點加入NaOH溶液40 mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，Na2CH3COOCH3COOH，故C錯誤；A點之后，當V(NaOH)20 mL時，水的電離受到抑制，電離程度會逐漸變小，故D錯誤。9(2019長春七校聯(lián)考)常溫下，醋酸和醋酸根離子在溶液中分別存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHKa1.75105 molL1CH3COOH2OCH3COOHOHKh5.711010 molL1對于常溫下的溶液，下列敘述正確的是()A在CH3COOH和CH3COONa的混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用B將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所得混合溶液的pH>7C用蒸餾水稀釋1 molL1醋酸溶液，稀釋過程中，始終保持增大趨勢D在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，微粒的濃度關(guān)系為NaH<CH3COO解析：選A。在CH3COOH和CH3COONa的混合液中，CH3COOH對CH3COO的水解起抑制作用，CH3COO對CH3COOH的電離也起抑制作用，A正確。根據(jù)Ka、Kh的相對大小，常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合，溶液呈酸性，B錯誤。常溫下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka，稀醋酸稀釋時，Ka不變，C錯誤。醋酸和醋酸鈉溶液中的電荷守恒式為NaHCH3COOOH，則NaH>CH3COO，D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(14分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_。(2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時，氯化銀的Ksp1.81010 mol2/L2?，F(xiàn)將足量氯化銀放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為_mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；(4)Cl濃度與溶液中的Ag濃度有關(guān)，即AgClKsp。答案：(1)NHSOHOH(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中OHH，故溶液顯堿性(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101011. (14分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某同學為測定未知濃度的硫酸，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)該同學用標準0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B用待測液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是_(用序號填寫)；該滴定操作中可選用的指示劑是_；在G操作中如何確定終點？ _。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。(3)配制準確濃度的稀硫酸，必須使用的主要容器是_。(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，應(yīng)用_molL1的NaOH溶液，原因是_。(5)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀硫酸濃度測定值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。解析：(1)中和滴定的步驟為檢漏洗滌潤洗加液滴定，故順序為ECDBAGF；指示劑可以使用酚酞；當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去。(2)若堿式滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當于溶液被稀釋，消耗的標準溶液體積偏大，從而使測定結(jié)果偏大。(3)配制100 mL的溶液應(yīng)選用100 mL的容量瓶。(4)進行滴定時，所用標準溶液濃度越小，誤差就越小，故選用0.1 molL1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中。(6)當讀數(shù)時，開始仰視，會使讀數(shù)偏大，后來俯視，會使讀數(shù)偏小，計算出的體積會偏小，從而使測定結(jié)果偏小。答案：(1)ECDBAGF酚酞當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去(2)偏大(3)100 mL容量瓶(4)0.1標準溶液濃度越小，誤差就越小(5)乙(6)偏小12(12分)(2019無錫一模)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的OH的大小關(guān)系為_；(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_。解析：(1)OH0.1 mol/L，則H1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，H或OH越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)圖220.0013(15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與 S2關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時，溶液中的H2SHS_ molL1。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當溶液pH_時，Mn2開始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013 mol2L2(2)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1(molL1)Ka2(molL1)H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的電離平衡常數(shù)表達式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。解析：(1)pH13時，S25.7102 molL1，根據(jù)物料守恒：S2H2SHS0.10 molL1，故H2SHS0.10 molL1S20.10 molL15.7102 molL10.043 molL1。要使Mn2沉淀，需要的S2最小值為S2 molL11.41011 molL1，再對照圖像找出此時pH5。(2)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。SO發(fā)生水解，生成HSO和OH，HSO再進一步水解生成H2SO3和OH，故離子濃度大小關(guān)系為NaSOOHHSOH。根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H2SO3的酸性強于碳酸，故反應(yīng)可放出CO2氣體：H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)0.0435(2)NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O