2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物章末綜合檢測(cè) 新人教版.doc

第3章 金屬及其重要化合物章末綜合檢測(cè)(三)(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑BAl2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器C明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑DSiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維解析：選D。Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；Al2O3熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故B正確；明礬含有Al3，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C正確；SiO2不具有導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤。2在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，銅粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述物質(zhì)中任意一種解析：選D。Cu與Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe3，故能使銅粉溶解。H、NO具有強(qiáng)氧化性，能使銅粉溶解，故也能使銅粉溶解。3在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解)，該金屬元素可能是()FeCuAlNaABCD答案：A4(2018福州模擬)一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙是()AHClBFeCl2 CKOHDNaHCO3解析：選D。由甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、甲乙發(fā)生化合反應(yīng)可知，甲、乙均為化合物。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為化合物，不會(huì)通過(guò)化合反應(yīng)生成HCl，A不選；若乙為FeCl2，甲乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不滿足甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B不選；甲為化合物，不會(huì)通過(guò)化合反應(yīng)生成KOH，C不選；若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，故選D。5下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是()A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：選B。 A中不能用TiCl4溶液，要用熔融態(tài)的TiCl4；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；電解法精煉銅的原料是粗銅。6(2016高考全國(guó)卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4解析：選C。A項(xiàng)，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會(huì)出現(xiàn)固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，樣品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，樣品加水均溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2018濰坊模擬)用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是()A導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2OH=HCOB導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是Al33HCO=Al(OH)33CO2C若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D上述過(guò)程中總共發(fā)生了3個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性解析：選D。A氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，離子反應(yīng)為CO22OH=COH2O，故A錯(cuò)誤；B易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)，發(fā)生2Al2OH2H2O=2AlO3H2，氣體壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；C將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水的反應(yīng)，易拉罐只會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D上述過(guò)程共發(fā)生3個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中還有未反應(yīng)的NaOH，故D正確。8用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用甲圖裝置證明密度(煤油)<(鈉)<(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：選D。鈉放入裝有水和煤油的燒杯中，鈉在水和煤油的接觸界面處反應(yīng)，說(shuō)明鈉的密度介于二者之間，A項(xiàng)正確；利用煤油隔絕空氣，將滴管插入試管底部，可以觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，B項(xiàng)正確；鎂條引燃，氯酸鉀助燃可以引發(fā)鋁熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；NaHCO3被直接加熱，溫度較高，即使NaHCO3分解，也不能說(shuō)明二者的穩(wěn)定性差異，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2015高考全國(guó)卷)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2 的小解析：選D。A稀硝酸與過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，先發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，過(guò)量的鐵粉再與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A不正確。B銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，但是沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明Fe3的氧化性比Cu2強(qiáng)，不能說(shuō)明金屬鐵比銅活潑，因?yàn)殍F沒(méi)有置換出銅單質(zhì)，故B不正確。C用砂紙仔細(xì)打磨鋁箔，能將鋁箔表面的致密的氧化鋁薄膜除去，但是在酒精燈上加熱后，鋁和空氣中的氧氣又生成了氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁失去光澤，鋁熔化但是不會(huì)滴落，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確，故C不正確。D將MgSO4溶液滴入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為CuSO4Mg(OH)2=Cu(OH)2MgSO4，因?yàn)镃u(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的溶度積小，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確。1010 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的 100 mL x molL1稀硫酸中，過(guò)濾，然后加入10 molL1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖。以下敘述錯(cuò)誤的是()A濾出的物質(zhì)為SiO2B可求出x的值C可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：選D。由圖像開(kāi)始未生成沉淀可知，加入的稀硫酸未反應(yīng)完，故可知Fe2O3、Al2O3完全反應(yīng)，而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，則濾出物質(zhì)為SiO2，故A正確；滴加NaOH 100 mL時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，此時(shí)Fe3、Al3均以沉淀形式存在，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，故 2n(SO)n(Na)，據(jù)此可計(jì)算x的值，故B正確；沉淀達(dá)最大值后繼續(xù)滴加堿，溶解的是氫氧化鋁，根據(jù) 10 mL NaOH 溶液將氫氧化鋁溶解完全，可計(jì)算Al2O3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；缺少數(shù)據(jù)無(wú)法求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(13分)中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)A_，乙_。(2)寫(xiě)出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，利用該反應(yīng)的原理，可用于_。(3)用單質(zhì)A做成的容器可以儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸的原因是_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是_。aNa bMgcFe dAg (6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_。aKCl bKClO3cMnO2 dMg解析：(1)根據(jù)圖示可以得到A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故為NaAlO2。(2)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等。(3)常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可用金屬鋁容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸。(5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有C、CO、H2等；熱分解法冶煉不活潑的金屬Hg、Ag，用加熱分解氧化物的方法制得。(6)鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度。答案：(1)AlNaAlO2(2)2Al Fe2O3Al2O32Fe焊接鋼軌(3)常溫下Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(5)cd(6)bd12(14分)(2018石家莊檢測(cè))小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：.加熱分解法利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_(kāi)。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有儀器a的質(zhì)量；_；_。.測(cè)量氣體體積法利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_(kāi)。(2)導(dǎo)管g的作用為_(kāi)。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有_；_。(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為 V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(kāi)(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。解析：.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。.(1)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)，裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對(duì)應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。答案：.(1)坩堝(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量.(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平視線與液面最低處相平(5) mol13(10分)(2017高考江蘇卷)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)。(2)向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。(4)鋁粉在1 000 時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。解析：(1)Al2O3為兩性氧化物，在NaOH溶液中會(huì)溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的pH減小。(3)電解熔融Al2O3時(shí)陽(yáng)極上生成O2，O2會(huì)氧化石墨電極。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)減小(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化(4)NH4Cl分解產(chǎn)生的 HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜14(13分)(2018岳陽(yáng)模擬)銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫(xiě)出溶出銅的離子方程式：_。(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，該反應(yīng)的氧化劑是_；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO3)2、NO、H2O。(2)該反應(yīng)的離子方程式為CuH2O22H=Cu22H2O。(3)該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)降低，氧化劑為Cu2O和Cu2S。每生成1 mol Cu 轉(zhuǎn)移1 mol 電子，故生成19.2 g Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.3 mol。(4)根據(jù)2Cu24I=2CuII2、I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可得關(guān)系式：Cu2Na2S2O3，則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量為c mol/LV103 L250 g/molcV g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CuH2O22H=Cu22H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu24I=2CuII2100%