廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷4 非金屬及其化合物 新人教版.docx

單元質(zhì)檢卷(四)非金屬及其化合物(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是()A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B.水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8,可用K2OAl2O36SiO2表示D.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池2.下列有關(guān)硝酸的認(rèn)識中正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B.硝酸不能與I-、FeCl2等還原性物質(zhì)反應(yīng)C.在銅與濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸只體現(xiàn)了氧化性,沒有體現(xiàn)酸性D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.Cl2具有漂白性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑4.ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()A.可用Cl2和NaClO2制備ClO2,其中n(氧化劑)n(還原劑)=12B.ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效:2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2OC.ClO2處理飲用水時殘留的ClO2-可用FeSO4來除去:ClO2-+2Fe2+4H+2Fe3+Cl-+2H2OD.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強5.下列敘述正確的是()A.二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明礬都常用于處理自來水,二者作用的原理相同C.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可用酸性高錳酸鉀溶液D.金屬單質(zhì)Na、Al、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對應(yīng)的堿6.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()A.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B.實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C.將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,鐵的化合價相同7.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定沒有Cl2、O2和NO28.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法不正確的是()A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)、和中的氧化劑相同C.的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.中發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl9.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是()A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣分子能漂白有機物分子B.SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說明SO2是電解質(zhì)C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,說明溶液中有SO42-10.(2016全國)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(16分)碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表所示,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3極易水解,其完全水解的化學(xué)方程式為。(3)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗),實驗操作步驟:.打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時,關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,關(guān)閉活塞a。B中反應(yīng)的離子方程式是。通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是(填字母)。A.揮發(fā)性B.還原性C.氧化性D.酸性C裝置中的試劑X是(寫化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因:碳和硅。12.(16分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)將NaCl溶液進行電解,在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有(填化學(xué)式)。(2)步驟中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br-,其目的是。(3)某化學(xué)小組的學(xué)生為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59 ,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下實驗裝置:圖中儀器B的名稱是,冷卻水的出口為(填“甲”或“乙”)。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是。C中液體的顏色為。D裝置的作用是。13.(2018河南安陽模擬)(18分)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu-Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。實驗裝置如下圖所示:請回答下列問題:(1)F儀器的名稱是,作用是。(2)實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是。(3)進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后(填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。(4)測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500 mL溶液中每次取出25.00 mL溶液,加入2滴指示劑,用0.05 molL-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表:滴定前體積/mL滴定后體積/mL第一次0.3320.32第二次1.2523.26第三次1.4721.48裝置D中生成的硝酸為 mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL。(5)測定NO的體積。在測定NO的體積時,若E中量氣管中水的液面比干燥管中的液面高,直接讀數(shù)會使測定的氣體體積(填“偏大”或“偏小”),此時應(yīng)將量氣管的位置(填“下移”或“上移”),以保證量氣管中的液面與干燥管中的液面持平。單元質(zhì)檢卷(四)非金屬及其化合物1.CA項,水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸鹽;B項,水玻璃是Na2SiO3水溶液,屬于混合物;D項,高純硅用于制造太陽能電池,高純二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。2.A無論是濃硝酸還是稀硝酸,均具有強氧化性,這是由其中的+5價N元素所表現(xiàn)的,A項正確;硝酸能與I-、FeCl2等還原性物質(zhì)反應(yīng),B項錯誤;銅與濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性,C項錯誤;鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽而不是致密的氧化膜,所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸,D項錯誤。3.AA項,人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應(yīng)生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,正確;B項,Cl2不具有漂白性,錯誤;C項,SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維不是因為其硬度大,兩者無對應(yīng)關(guān)系,錯誤;D項,NH3易液化,是其可用作制冷劑的原因,錯誤。4.C用Cl2與NaClO2反應(yīng)制備ClO2,Cl2作氧化劑,被還原為Cl-,NaClO2作還原劑,被氧化為ClO2,n(氧化劑)n(還原劑)=12,A項正確;ClO2在強堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2O,B項正確;ClO2-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式中電荷不守恒,應(yīng)為ClO2-+4Fe2+4H+4Fe3+Cl-+2H2O,C項錯誤;等物質(zhì)的量的ClO2生成Cl-轉(zhuǎn)移電子數(shù)比Cl2、HClO多,故殺菌效果比Cl2、HClO強,D項正確。5.C二氧化硫能使溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,A項錯誤;漂白粉用于自來水消毒,利用的是其漂白性,而明礬處理水,是利用Al3+水解產(chǎn)生膠體,能夠吸附水中的懸浮物,二者原理不同,B項錯誤;硫酸亞鐵中加入酸性高錳酸鉀溶液,Fe2+還原了MnO4-而使溶液褪色,C項正確;Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的是Fe3O4和氫氣,D項錯誤。6.A漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣,有效成分為次氯酸鈣,變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,A項正確;硫化氫具有還原性,能被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸干燥,B項錯誤;氫氧化鈉固體具有吸水性,溶于水放出熱量,而氨水易揮發(fā),當(dāng)濃氨水滴到氫氧化鈉固體上時生成氨氣,并且能夠節(jié)約氨水的用量,C項錯誤;氯氣具有強氧化性,與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵,硫的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,所以鐵的化合價不同,D項錯誤。7.D無色透明的混合氣體中沒有有色氣體,因此不存在Cl2和NO2,氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,因此氣體中存在SO2,剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,說明剩余氣體中有NO,由于NO能與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,因此原氣體中不存在O2,則氣體中肯定存在SO2和NO,一定不存在Cl2、NO2和O2。8.BA項,由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲、乙、丙、丁分別是N2、NO、NO2、NaHCO3;B項,反應(yīng)、中的氧化劑均為氧氣,反應(yīng)中的氧化劑為NO2;C項,反應(yīng)中生成的CO2可被再次利用;D項,該反應(yīng)為工業(yè)制純堿的反應(yīng)。9.D氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO,A項錯誤;SO2的水溶液能夠?qū)щ?是因為SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是電解質(zhì),而SO2是非電解質(zhì),B項錯誤;飽和Na2CO3溶液中c(CO32-)較高,可以使BaSO4的沉淀溶解平衡移動,BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,并不能說明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小關(guān)系,C項錯誤;加入鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中不含Ag+、SO32-等離子,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀,則說明原溶液中含有SO42-,D項正確。10.BA項,Al3+與HCO3-互相促進水解,發(fā)生的反應(yīng)為Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,利用生成的CO2來滅火,A項正確;B項,鐵、銅的金屬性可利用反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu來比較,制印刷電路板的反應(yīng)原理為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,該反應(yīng)可以說明Fe3+的氧化性強于Cu2+,并不能體現(xiàn)鐵比銅金屬性強,B項錯誤;C項,次氯酸鹽漂白為氧化漂白,C項正確;D項,反應(yīng)原理為4HF+SiO2SiF4+2H2O,D項正確。11.答案(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(2)SiO2+2CSi+2CO蒸餾SiHCl3+4H2OH4SiO4+H2+3HCl(或SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl)(3)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3位于同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,非金屬性減弱解析(1)玻璃中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)。(2)石英砂的主要成分為二氧化硅,二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳;由于SiHCl3與SiCl4、SiH2Cl2等的沸點相差較大,可以使用蒸餾的方法提純。(3)該實驗是為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,B中為鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng),其離子方程式是CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O;通過步驟是為了驗證氯化氫是否具有揮發(fā)性(看A能夠產(chǎn)生沉淀)和酸性(與鹽反應(yīng)),所以通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是揮發(fā)性和酸性;因為鹽酸具有揮發(fā)性,所以C裝置的作用是將HCl氣體除去,可以使用的試劑為飽和NaHCO3溶液;為了驗證碳的非金屬性強于硅,步驟為A中看到白色沉淀時,關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后,關(guān)閉活塞a,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3;由于碳和硅位于同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子的能力減弱,非金屬性減弱,所以碳、硅的非金屬性逐漸減弱。12.答案(1)H2、NaOH(2)提高溴的富集程度(3)冷凝管甲Br2腐蝕橡膠深棕紅色或紅棕色吸收尾氣解析(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,根據(jù)電解原理,陰極上應(yīng)是H+放電,即2H2O+2e-H2+2OH-,陰極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)是H2、NaOH。(2)步驟中得到的是低濃度的溴溶液,步驟為了富集溴。(3)儀器B為冷凝管,冷卻水流動的方向與氣體流向相反以提高氣體的冷卻效果,因此進水口為乙,出水口為甲。溴具有腐蝕性,能腐蝕橡膠塞和橡膠管。C裝置的作用是收集液溴,液溴呈現(xiàn)紅棕色或深棕紅色。溴有毒,需要進行尾氣處理,裝置D的作用是吸收多余的溴。13.答案(1)(直形)冷凝管冷卻回流,防止硝酸揮發(fā)出來(2)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O除去N2中含有的還原性物質(zhì)(3)打開K1和K2,關(guān)閉K3,向裝置中通入N2,排盡裝置中的空氣(4)0.02672(5)偏小下移解析(1)F儀器的名稱是(直形)冷凝管,作用是冷卻回流,防止硝酸揮發(fā)出來。(2)實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,同時生成氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是除去N2中含有的還原性物質(zhì)。(3)檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后打開K1和K2,關(guān)閉K3,向裝置中通入N2,排盡裝置中的空氣,再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。(4)三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為19.99mL、22.01mL、20.01mL,第二次誤差較大,應(yīng)舍去,則平均消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL,則裝置D中生成的硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-120.0010-3L25.0010-3L=0.04molL-1,物質(zhì)的量為0.04molL-10.5L=0.02mol;根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,n(NO2)=32n(HNO3)=320.02mol=0.03mol,V(NO2)=0.03mol22.4Lmol-1=0.672L=672mL。(5)在測定NO的體積時,若E中量氣管中水的液面比干燥管中的液面高,直接讀數(shù)會使測定的氣體體積偏小,此時應(yīng)將量氣管的位置下移,以保證量氣管中的液面與干燥管中的液面持平。