2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的量（1）（含解析）新人教版.doc

物質(zhì)的量（1）1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果 某氣體中含有的分子數(shù)為,則 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )A. B. C. D. 2、兩份質(zhì)量相同的和比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A.它們的分子個(gè)數(shù)之比為17:16B.它們的原子個(gè)數(shù)之比為17:16C.它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17:12D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:123、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A22.4LH2含氫分子數(shù)為6.021023B32gO2中含有的氧原子數(shù)為26.021023C0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的數(shù)目為6.021022D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含水分子數(shù)為6.0210234、下列說(shuō)法中正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4Lmol-1就是氣體摩爾體積B.1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水的體積為22.4LD.H2和O2的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L5、下列各氣體: 含個(gè) 的; 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72的; 3.4的; 0.5。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是( )A.<<<B.<<<C.<<<D.<<<6、NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )A.0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-數(shù)為0.2NAB.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下,8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下,0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí),失去的電子數(shù)一定為0.3NA7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.1mol C3H8O分子中O-H鍵數(shù)目一定為NAB.500時(shí),32g SO2和32g O2在密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.5NAC.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.將10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的Fe(OH)3膠體,膠體粒子數(shù)目為0.001NA8、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )A.1 所含有的原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 水中含有的水分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 氯化氫所含的原子數(shù)為D.24 分子和24 分子所含的氧原子數(shù)目均為1.59、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB.常溫下,1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.1mol OH-所含電子數(shù)為10NAB.2L 0.5molL-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L CCl4含有的氯原子數(shù)為0.2NAD.14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是()A.在1 mol NaHSO4晶體中,含陽(yáng)離子數(shù)為2NAB.1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NAC.0.5 molL-1 Ba(NO3)2溶液中,NO3-的數(shù)目為NAD.任何條件下,20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A.1.0L 18.4mol/L H2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應(yīng),被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NAB.將1mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.25時(shí),pH=11的氨水1L,溶液中OH-數(shù)目為0.001NAD.1mol C2H6O有機(jī)物含有C-H數(shù)目一定是6NA13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是( )A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1mol Fe溶于過(guò)量硝酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAB.1L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC.14g N2和CO的混合氣體中分子數(shù)為0.5NAD.1L 0.1 molL-1鹽酸中含有HCl分子數(shù)為0.1NA15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的分子數(shù)為0.1NAB.0.1molL-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NAC.0.1mol OH-中含電子數(shù)為NAD.4.6g NO2氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4Lmol-1是氣體摩爾體積的近似值,故A錯(cuò)誤;B、1mol H2的質(zhì)量為2g,與標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體,18g水物質(zhì)的量為 1mol,但體積不一定是22.4L,故C錯(cuò)誤;D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故D正確;故選D. 5答案及解析：答案：D解析：含0.75原子; 為0.3,含0.6原子; 為0.2,含0.8原子; 含0.5原子。 6答案及解析：答案：C解析：A、題中沒(méi)有告訴氯化鈣溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B、7.8g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1mol,生成0.05mol氧氣,轉(zhuǎn)移了0.1mol電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;C、8g CH4的物質(zhì)的量是0.5mol,分子數(shù)為0.5NA,故C正確;D、生成的產(chǎn)物可能是亞鐵離子、有可能是鐵離子,0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí),失去的電子數(shù)可能0.2NA或者0.3NA,故D錯(cuò)誤;故選C. 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：A解析：本題考查烯烴的通式、可逆反應(yīng)的概念、鐵的性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)、氣體摩爾體積及阿伏加德羅常數(shù)等。A項(xiàng)。乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同,為CH4,故14g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項(xiàng),N2和H2的反應(yīng)為"可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項(xiàng),Fe和過(guò)量HNO3反應(yīng)生成Fe3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài)。 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：C解析：