2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的量（3）（含解析）新人教版.doc

物質(zhì)的量（3）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )A.常溫常壓下,48g O3所含的原子數(shù)為3NAB.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NA2、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A.阿伏伽德羅常數(shù)是6.021023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NAC.0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD.常溫常壓下,28g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說(shuō)法不正確的是( )A.常溫常壓下,2g D2O中含中子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L已烷中碳原子數(shù)為6NAC.2.4g Mg在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.28g乙烯與丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4NA4、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )A.23g Na在空氣中加熱完全變成Na2O2時(shí)失去NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子C.1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NAD.0.5mol KClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5 NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAB.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是( )A.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+為0.2NAB.2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NAC.足量銅與1L2molL1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L CCl4中含2NA個(gè)分子7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.1.0L 1.0molL-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.1L 1.0molL-1 NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為1NA(忽略水的電離)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molL-1 NaCi溶液中含有的Na+離子數(shù)目為0.1NAB.室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD.常溫下,2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )A.1mol/L Na2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.18g NH4+所含電子數(shù)為11NA10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.在過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中,每生成0.1mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NAC.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NAD.將常溫下含NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4L11、NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )A.0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-數(shù)為0.2NAB.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下,8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下,0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí),失去的電子數(shù)一定為0.3NA12、下列敘述正確的是( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L若1mol氣體的體積為22.4L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1g氫氣和14g氮?dú)獾捏w積相同兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.B.C.D.13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.在電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA,質(zhì)量為28gC.常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.12.0gNaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAB.50mL18molL-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯中所含分子數(shù)為NAD.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA15、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.0.5mol H2O含有的電子數(shù)目為5NAB.32g O2所含的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4含有的分子數(shù)為NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A、48gO3所含的原子數(shù)為48g16g/molNAmol-1=3NA,故A正確;B、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子,使用1molNH3所含有的原子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L、mol,故C錯(cuò)誤;D、溶液體積未給出,無(wú)法計(jì)算溶液中Na+數(shù)目,故D錯(cuò)誤.故選:A. 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：C解析：A、題中沒(méi)有告訴氯化鈣溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B、7.8g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1mol,生成0.05mol氧氣,轉(zhuǎn)移了0.1mol電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;C、8g CH4的物質(zhì)的量是0.5mol,分子數(shù)為0.5NA,故C正確;D、生成的產(chǎn)物可能是亞鐵離子、有可能是鐵離子,0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí),失去的電子數(shù)可能0.2NA或者0.3NA,故D錯(cuò)誤;故選C. 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：A解析： 15答案及解析：答案：B解析：