2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 新人教版.doc

8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1室溫下，對(duì)于0.10 molL1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH13答案C解析一水合氨是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)，應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A錯(cuò)誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH)和c(OH)都減小，即c(NH)c(OH)減小，B錯(cuò)誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，C正確；因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分電離，所以0.10 molL1的氨水中c(OH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.10 molL1，D錯(cuò)誤。22017上海六校聯(lián)考在室溫下，100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同時(shí)又要使醋酸的電離程度減小，可采取的措施為()A加入少量CH3COONa固體B通入少量HCl氣體C升高溫度D加入少量NaOH固體答案B解析醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，則溶液中c(H)減小，酸性減弱，pH增大，A錯(cuò)誤；通入少量HCl氣體，溶液中c(H)增大，平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，但溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，B正確；升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，溶液中c(H)增大，pH減小，C錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，OH與H結(jié)合生成H2O，溶液中c(H)減小，溶液的pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，D錯(cuò)誤。32017西安模擬在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液pH增大答案C解析A項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動(dòng)；B項(xiàng)，加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；C項(xiàng)，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH)減?。籇項(xiàng)，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。42017山西五校聯(lián)考下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是()A1 molL1的醋酸溶液中H濃度約為103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和答案D解析1 molL1的醋酸溶液中c(H)約為103 molL1，說(shuō)明CH3COOH部分發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說(shuō)明CH3COOH未完全發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，B正確；Zn與醋酸溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn2CH3COOH=(CH3COO)2ZnH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2的物質(zhì)的量為0.005 mol，則參與反應(yīng)的n(CH3COOH)0.01 mol；10 mL pH1的醋酸溶液中，CH3COOH電離產(chǎn)生的n(H)0.01 L0.1 molL10.001 mol，則有n(H)<n(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH部分發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，C正確；10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)n(NaOH)0.01 L0.1 molL10.001 mol，二者能恰好完全反應(yīng)，只能說(shuō)明CH3COOH為一元酸，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。5pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A若10<a<12，則X、Y都是弱堿BX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C完全中和pH相同的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)D稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)答案A解析若X為強(qiáng)堿，則10 mL pH12的X溶液稀釋至1000 mL，pH應(yīng)該為10，故若10<a<12，則X、Y均為弱堿，A正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說(shuō)明兩種堿的強(qiáng)弱不同，則pH相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量濃度一定不同，B錯(cuò)誤；當(dāng)pH相同時(shí)，c(X)<c(Y)，所以完全中和這兩種堿時(shí)，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)<V(Y)，C錯(cuò)誤；由圖像數(shù)據(jù)可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。62017天津五區(qū)縣期末根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是()AHR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時(shí)，0.01 molL1的HR溶液pH4答案A解析HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明HR是酸，但不能證明一元酸HR為弱酸，A符合題意；室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，R發(fā)生了水解反應(yīng)，故一元酸HR為弱酸，B不符合題意；HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說(shuō)明溶液中c(H)減小，HR的電離平衡逆向移動(dòng)，從而證明一元酸HR為弱酸，C不符合題意；室溫時(shí)，0.01 molL1的HR溶液pH4，說(shuō)明HR部分電離，則HR為一元弱酸，D不符合題意。725 時(shí)，向0.2 molL1的氨水中加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的y軸可以表示()電離程度c(NH3H2O)c(NH)c(H)溶液的導(dǎo)電能力pHc(H)c(OH)A BC D答案B解析加水稀釋?zhuān)琋H3H2O的電離程度增大，錯(cuò)誤；加水稀釋雖然促進(jìn)了NH3H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均減小，c(H)增大，、正確，錯(cuò)誤；溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，正確；c(OH)減小，pH減小，正確；NH3H2O的電離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，錯(cuò)誤；c(H)c(OH)Kw，只受溫度影響，溫度不變，c(H)c(OH)保持不變，錯(cuò)誤；綜上分析，B正確。82017河南鄭州質(zhì)檢將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水稀釋?zhuān)铝懈髁勘３衷龃蟮氖?)c(H)c(F)c(OH)Ka(HF)A B C D答案C解析HF溶液存在電離平衡：HFFH，加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，由于溶液體積的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，則溶液中c(F)、c(H)均減小，錯(cuò)誤；由于溶液的溫度不變，則Ka(HF)不變，錯(cuò)誤；由于Kwc(H)c(OH)，c(H)減小，且Kw不變，則c(OH)增大，正確；HF電離產(chǎn)生的n(F)、n(H)相等，因此加水稀釋過(guò)程中幾乎不變，錯(cuò)誤；HF的電離常數(shù)Ka(HF)，則有，Ka(HF)不變，c(F)減小，故的值增大，正確。92017衡水模擬25 時(shí)，對(duì)于pH2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO)減小，Ka減小C加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，Ka不變D升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)CH3COOH的電離，但由于溶液體積增大，c(H)減小，Ka，溫度不變，Ka不變，A錯(cuò)誤；通入少量HCl氣體時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO)減小，但Ka不變，B錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，Ka不變，C正確；升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。102017北京東城區(qū)期末25 時(shí)，pH2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A曲線代表鹽酸的稀釋過(guò)程Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于溶液D將a、b兩點(diǎn)溶液加熱至30 ，變小答案C解析1 mL pH2的鹽酸加水稀釋至1000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀釋至1000 mL，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH<5，故曲線代表鹽酸的稀釋過(guò)程，曲線代表醋酸的稀釋過(guò)程，A正確；鹽酸加水稀釋時(shí)，溶液中c(Cl)、c(H)減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；pH2的鹽酸和醋酸相比，則有c(CH3COOH)>c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，CH3COOH消耗NaOH多，故溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于溶液，C錯(cuò)誤；升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不變，故變小，D正確。112017河南百校聯(lián)考25 時(shí)，有pH2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Aa、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)Ba、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(X)>c(Y)C等物質(zhì)的量濃度的HX和HY的混合溶液中：c(Y)<c(X)D分別向10 mL 0.1 molL1 HX溶液和10 mL 0.1 molL1 HY溶液中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積較大的是HX答案C解析分析圖像可知，HX是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，A錯(cuò)誤；由題圖可知，1 mL溶液稀釋至1000 mL時(shí)，pH(HX)5，pH(HY)<5，即ca(H)<cb(H)，由電荷守恒得溶液中酸根離子濃度等于c(H)c(OH)，故a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(X)<c(Y)，B錯(cuò)誤；分析題圖可知，HX是強(qiáng)酸，完全電離，HY是弱酸，部分電離，則等物質(zhì)的量濃度的HX、HY混合液中：c(Y)<c(X)，C正確；由于c(HY)c(HX)，等體積、等濃度的HX和HY溶液，n(HY)n(HX)，故與等濃度NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等，D錯(cuò)誤。12常溫下，濃度均為0.10 molL1、體積均為V0 L的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至V L，溶液pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A與等濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：a點(diǎn)>b點(diǎn)B溶液中a點(diǎn)和b點(diǎn)導(dǎo)電離子的數(shù)目相等C兩溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中某種離子濃度可能增加Dlg 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小答案C解析a、b兩點(diǎn)都在ROH溶液加水稀釋曲線上，加水稀釋過(guò)程中n(ROH)不變，則與等濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積相等，A錯(cuò)誤。相同濃度的一元堿，其pH越大，則對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；由題圖可知，未加水稀釋時(shí)，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH，故ROH為一元弱堿；加水稀釋時(shí)，ROH的電離平衡正向移動(dòng)，電離產(chǎn)生R和OH的數(shù)目增加，故b點(diǎn)溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目大于a點(diǎn)，B錯(cuò)誤。MOH和ROH溶液分別加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小，由于溫度不變，則Kw不變，故兩溶液中c(H)逐漸增大，C正確。常溫下，濃度為0.10 molL1 MOH溶液的pH13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH是一元強(qiáng)堿；升高溫度時(shí)，MOH溶液中c(M)不變，而ROH溶液中ROH的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(R)增大，故增大，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)13(14分)(1)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母序號(hào)，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(2)某溫度時(shí)，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)與0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。答案(1)AABCE(2)小于解析(1)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的濃度卻都減小，c(OH)是增大的，且CH3COOH的濃度減小的程度最大，由于溫度不變，Kw、Ka均不變。升溫促進(jìn)電離，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)減小。(2)對(duì)于相同的弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中電離程度比0.01 molL1的醋酸溶液電離程度小，則二者c(H)之比小于10。14(14分)25 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：(1)上述五種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(2)該溫度下，0.10 molL1 HNO2溶液中的c(H)_ molL1。(3)25 時(shí)，向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_(填序號(hào))。A升高溫度 B加水稀釋C加少量CH3COONa固體 D加入少量冰醋酸E加入少量NaOH固體(溫度不變)答案(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2)7103(3)CO2H2OClO=HClOHCO(4)BE解析(1)電離平衡常數(shù)的大小反應(yīng)了酸的強(qiáng)弱，數(shù)值越大，酸性越強(qiáng)。(2)由HNO2HNO，K4.9104，c(H)7103 molL1。(3)碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸二級(jí)電離的電離平衡常數(shù)，故酸性HClO>HCO，離子方程式為CO2ClOH2O=HClOHCO。(4)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)就不變。醋酸的電離是吸熱的，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)不符合題意；加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，電離常數(shù)不變，B項(xiàng)符合題意；加少量CH3COONa固體，其電離出的CH3COO抑制CH3COOH的電離，C項(xiàng)不符合題意；加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，電離程度減小，D項(xiàng)不符合題意；加入NaOH固體，c(H)減小，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，E項(xiàng)符合題意。