2020屆高考化學一輪復習 專題一 物質(zhì)的量（8）（含解析）新人教版.doc

物質(zhì)的量（8）1、二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣(N2O)的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為( )A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:13D.21:10:122、下列條件下,兩種氣體所含原子數(shù)一定相同的是()A.同體積、同密度的CO和N2B.同溫度、同體積的CO和N2C.同質(zhì)量、同密度的C2H4和C3H8D.同壓強、同密度的N2O和CO23、同溫同壓下,有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計),A氣球中充入a氣體, B氣球中充入b氣體,充氣后兩氣球的體積相等,A氣球置于氮氣中,氣球靜止不動,B氣球置于肼(N2H4)氣體中,氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.a氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大B.a氣體可能是CO,b氣體可能是CH4C.A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D.充氣后,A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量4、在兩個密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小5、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2 三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是()A.p(H2)>p(Ne)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne )D.p(Ne)>p(H2)>p(O2)6、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體,當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是( )A.兩種氣體的分子數(shù)相等B.C2H4比C3H6的質(zhì)量小C.兩種氣體的壓強相等D.兩種氣體的原子數(shù)相等7、下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是( )A.相同體積、相同密度的CO和C2H4B.相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4C.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2D.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N28、現(xiàn)有一定量的氣體如下:標準狀況下6.72L CH4、3.011023個HCl分子、13.6g H2S、0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是( )a.標況下體積:>>> b.同溫同壓下的密度:>>> c.質(zhì)量:>>> d.氫原子個數(shù):>>>A.abcB.abcdC.abdD.bcd9、有容積不同的X、Y 兩密閉容器,X 中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體,同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是( )A.Y 容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為163B.Y 容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為136C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同10、如圖所示,室溫下的兩個連通容器用活塞分開,左右兩室體積相同且容器的容積不變,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應,反應如下:2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)( )A.反應前后左室的壓強相同B.開始時左右兩室中的分子數(shù)相同C.反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同D.反應后容器內(nèi)無O2存在11、下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系,試根據(jù)圖判斷M氣體是( )A.C3H4B.CO2C.COD.H2S12、如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )A.2:7B.5:4C.4:5D.1:213、同溫同壓下,m g甲氣體和2m g乙氣體所占體積之比為12,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是( )A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11B.同溫同壓下,甲和乙的密度之比是11C.同溫同體積下,等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比是11D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比是1114、CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( )A.29813B.22114C.13829D.13165715、同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩氣球和,分別充入氣體和氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下, 氣球放在中靜止不動, 氣球放在中上浮。下列敘述或表示正確的是( )A. 氣體的相對分子質(zhì)量比氣體的相對分子質(zhì)量大B. 可能是,可能是C. 氣體的密度小于氣體的密度D.充氣后氣球質(zhì)量比氣球質(zhì)量大答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析：A項,同體積、同密度的N2和CO二者的質(zhì)量相同,因其摩爾質(zhì)量也相同,則其物質(zhì)的量相同,故二者所含原子數(shù)相同,正確;B項,同溫度、同體積的CO和N2,壓強可能不同, 即二者物質(zhì)的量可能不同,錯誤;C項,二者的質(zhì)量相同,設其質(zhì)量為m g,則C2H4中含有的原子數(shù)為3/14mNA,而C3H8中含有的原子數(shù)為1/4mNA錯誤;D項,同壓強、同密度的N2O和CO2,二者的質(zhì)量不一定相同,錯誤。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：B解析：解答本題的突破口是氣體的密度。A項,兩容器中氣體質(zhì)量相同,且甲的密度大于乙的密度,由于溫度、壓強均相同,則甲氣體的體積小于乙氣體的體積,故分子數(shù):甲<乙。B項,物質(zhì)的量:甲<乙。C項,在相同溫度、相同壓強下,甲、乙的氣體摩爾體積相同。D項,相對分子質(zhì)量:甲>乙。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：A二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=mM可知，相同體積、相同密度，因此質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故A不選；B二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=mM可知，質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故B不選；C相同質(zhì)量的O2和N2，二者摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、28g/mol，則物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，C正確；D相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D不選；答案選C?？键c：考查阿伏伽德羅定律及推論 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：B解析：相同條件下, 氣球放在中靜止不動, 氣球放在中上浮。 說明氣體的密度與的密度相同, 氣體的密度小于的密度,同溫同壓下,氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比,故氣體的相對分子質(zhì)量為28,而氣體的相對分子質(zhì)量小于32,但不能確定、氣體的相對分子質(zhì)量或密度的相對大小,A、C項錯誤; 的相對分子質(zhì)量為28, 的相對分子質(zhì)量小于的相對分子質(zhì)量,B項正確; 、氣體的體積相同,但密度不能確定,故不能確定、氣體質(zhì)量的相對大小,D項錯誤。