遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸、硫酸導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

硫酸 硝酸學(xué)習(xí)目標(biāo)1、回憶初中所學(xué)酸的通性的5點(diǎn)2、熟記濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）；了解硫酸的用途3、熟練掌握硝酸的強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性。4、會(huì)分析酸的氧化性和濃硫酸的氧化性的區(qū)別5、會(huì)分析吸水性和脫水性的區(qū)別重點(diǎn)濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性學(xué)法指導(dǎo)通過(guò)熟記化學(xué)方程式，體會(huì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和稀硫酸的氧化性的區(qū)別自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成【知識(shí)準(zhǔn)備】初中我們學(xué)習(xí)過(guò)硫酸，那么，你知道稀硫酸能發(fā)生哪些反應(yīng)嗎？（5條）一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本100頁(yè)102頁(yè)，你一定能完成下列問題）1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式把銅絲和濃硫酸共熱把生成的氣體通過(guò)品紅液分析濃硫酸與銅反應(yīng)中， 被氧化， 元素被還原，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。由于濃H2SO4有_性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因 生成一層 ，阻止 繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“ ”。正因?yàn)槿绱?，常溫時(shí)，常把濃H2SO4存放在 。但若加熱，(“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化)則會(huì)反應(yīng)。加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，但不產(chǎn)生 氣體。 C+H2SO4(濃)3、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字你會(huì)看到_、體現(xiàn)了濃硫酸_性。4、取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。看到_現(xiàn)象。在此試驗(yàn)中體現(xiàn)了濃硫酸的_性；和_性。5、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO34NO2+O2+H2O久置的硝酸呈黃色是因?yàn)榉纸馍傻腘O2溶回到硝酸中，所以硝酸常保存在 中，并放在_.6、硝酸的揮發(fā)性：有兩瓶試劑一瓶為濃硫酸一瓶為濃硝酸，請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法來(lái)鑒別它們_.7、強(qiáng)氧化性（不論稀、濃）與金屬反應(yīng)觀察濃HNO3、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象推斷濃硝酸的還原產(chǎn)物為_;稀硝酸的還原產(chǎn)物為_，HNO3表現(xiàn)_性質(zhì)。Cu + HNO3（濃）= _離子方程式：_Cu + HNO3（?。?_離子方程式：_硝酸能溶解除了鉑和金之外的所有金屬，常溫下_遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生_反應(yīng)。_（濃鹽酸與濃硝酸按體積比（ ）混合）能溶解所有的金屬與非金屬反應(yīng)C + HNO3(濃)=_與還原性化合物反應(yīng)HNO3(濃)+ Fe(NO3)2 = _離子方程式：_HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 = _離子方程式：_二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。 2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是( )A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考后合作探究【小組合作探究】1、濃、稀H2SO4的粒子組成及氧化性比較稀硫酸濃硫酸主要粒子與金屬反應(yīng)與非金屬碳反應(yīng)稀硫酸弱氧化性可與活潑金屬反應(yīng)_元素化合價(jià)變化，生成_。濃硫酸強(qiáng)氧化性可與絕大多數(shù)金屬、某些非金屬及某些還原性化合物反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)通常_元素化合價(jià)變化生成_氣體。2、上圖是為了檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)你在裝置中添加相應(yīng)的試劑，可供選擇的試劑為：石蕊試液、品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液、碳、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、無(wú)水硫酸銅粉末、藍(lán)礬晶體（試劑必要時(shí)可以重復(fù)使用）鞏固練習(xí)1、濃H2SO4與Cu共熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )A12 B21 C11 D16492、下列各組氣體：HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr，其中不能用濃H2SO4干燥的是( )A B C D3右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 （ ） A 左高右低 B 左低右高C 左右一樣高 D 來(lái)回振動(dòng)體會(huì)硫酸 硝酸 達(dá)標(biāo)測(cè)試1、下列反應(yīng)中，濃硫酸即表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )A與木炭共熱 B與銅共熱C與食鹽共熱 D與氧化銅共熱2、下列各組氣體在通常情況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（ ）A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl3、下列敘述或操作正確的是 （ ）A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性4、制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (濃) （B）Cu+HNO3 (稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO35對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ）A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料