（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 階段檢測三（專題三）.docx

階段檢測三(專題三)一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列說法不正確的是()A.干冰可用于人工降雨B.單質硅可用于制取普通玻璃C.硫酸銅可用于游泳池消毒D.氫氧化鐵膠體能用于凈水答案BA項,干冰可用于人工降雨,正確;B項,通常用二氧化硅制取普通玻璃,錯誤;C項,硫酸銅能使蛋白質變性,故可用于游泳池消毒,正確;D項,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒,故能用于凈水,正確。2.下列說法不正確的是()A.臭氧可用于殺菌消毒B.氯化鈉是一種常見的食品調味劑C.晶體硅常用于制造光導纖維D.鎂常用于制造信號彈和焰火答案C臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒,故A正確;氯化鈉有咸味,是一種常見的食品調味劑,故B正確;二氧化硅常用于制造光導纖維,故C錯誤;鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號彈和焰火,故D正確。3.下列說法正確的是()A.常溫下鐵與濃硫酸不反應B.鈉與氧氣反應的產物與反應條件無關C.漂白粉曝露在空氣中會變質D.SiO2屬于酸性氧化物,可與水反應得到硅酸答案C常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,故A錯誤;鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉,加熱條件下生成過氧化鈉,故B錯誤;漂白粉曝露在空氣中,與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和次氯酸,故C正確;SiO2屬于酸性氧化物,不與水反應,故D錯誤。4.下列說法不正確的是()A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應堆作熱交換劑C.用二氧化硅制造的光導纖維具有很強的導電能力,可用于制作光纜D.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案C二氧化硅為絕緣體,用二氧化硅制造的光導纖維不導電,C錯誤。5.下列物質的制備方法正確的是()A.氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2C.蒸發(fā)氯化鎂溶液可制得無水MgCl2D.在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鋁結晶水合物制備AlCl3答案D氯化鋁溶液和硫化鈉溶液發(fā)生強烈相互促進的水解反應,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫,得不到Al2S3,A錯誤;鎂粉也會與空氣中的氧氣反應,會生成氧化鎂,B錯誤;氯化鎂在該條件下會完全水解生成氫氧化鎂,C錯誤;在干燥的氯化氫氣流中加熱可以抑制氯化鋁水解,D正確。6.下列有關鋁的化合物的說法正確的是()A.氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗B.工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C.氫氧化鋁能中和胃酸,可用于治療胃酸過多D.明礬可用于自來水的消毒答案C氧化鋁能與NaOH反應,所以氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實驗,A錯誤;工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉鋁,B錯誤;明礬可用于自來水的凈化而不能用于自來水的消毒,D錯誤。7.下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是()A.Al跟NaOH溶液共熱B.Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液反應C.Al2O3和水共熱D.Al2(SO4)3和過量的氨水反應答案DAl跟NaOH溶液共熱生成NaAlO2,得不到氫氧化鋁,故A錯誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可溶于強酸或強堿,Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液反應生成NaAlO2,得不到氫氧化鋁,故B錯誤;氧化鋁不溶于水,不能與水反應生成氫氧化鋁,故C錯誤;Al2(SO4)3和過量的氨水反應可以得到氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱堿,故D正確。8.美、德兩國成功合成具有某些化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n,關于(AlH3)n的推測錯誤的是()A.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B.鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物C.氫鋁化合物中鋁顯+3價,氫顯-1價D.氫鋁化合物具有強還原性答案B在金屬化合物中金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價,故氫鋁化合物中鋁元素顯+3價,氫元素顯-1價,C項正確;氫鋁化合物中氫元素顯負價,性質不穩(wěn)定,易和水反應生成氫氧化鋁和氫氣,A項正確;氫鋁化合物易和水反應,所以不能用鋁和水蒸氣反應制取氫鋁化合物,B項錯誤;氫鋁化合物中氫元素顯-1價,性質不穩(wěn)定,易失電子而具有強還原性,D項正確。9.下列說法不正確的是()A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑C.硅晶體是半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域D.鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應堆作熱交換劑答案B液氯就是液態(tài)的氯氣,與鋼瓶不反應,可以儲存在鋼瓶中,A正確;醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過多,而不是碳酸鈉,B錯誤;硅晶體是一種重要的半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域,C正確;鈉和鉀的合金具有良好的導熱性,可用于快中子反應堆作熱交換劑,D正確。10.下列說法不正確的是()A.常溫下鐵與濃硝酸不反應B.燃著的鎂能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒C.干燥的氯氣能使品紅溶液褪色D.久置于空氣中的漂白粉會變質答案A常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應,表面生成氧化膜,故A錯誤;燃著的鎂能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳,故B正確;干燥的氯氣溶于水會生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使品紅溶液褪色,故C正確;久置于空氣中的漂白粉易變質,次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣、HClO,發(fā)生的反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2,故D正確。11.下列有關鐵、銅及其化合物的說法不正確的是()A.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B.硫酸銅溶液常用作游泳池的消毒劑C.常溫下鐵與濃硫酸不反應D.用激光照射Fe(OH)3膠體可以觀察到丁達爾現(xiàn)象答案C工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵,A正確;硫酸銅屬于重金屬鹽,可以使蛋白質變性,所以常用作游泳池的消毒劑,B正確;常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,在鐵表面生一層致密的氧化膜,C不正確;用激光照射Fe(OH)3膠體可以觀察到丁達爾現(xiàn)象,D正確。12.下列說法不正確的是()A.FeSO4可用于凈水B.鈉單質可用于電光源領域C.碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等D.氯氣有毒,不可用于合成藥物答案DFeSO4可水解生成膠體,所以可用于凈水,故A正確;鈉單質可用于電光源領域,如高壓鈉燈,故B正確;碳酸鈉是制玻璃、造紙的原料,故C正確;氯氣雖有毒,但可用于合成藥物,如氯仿可用于麻醉劑,故D錯誤。13.下列說法不正確的是()A.氯堿工業(yè)的反應原理是電解熔融氯化鈉B.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應用C.水玻璃可用作建筑黏合劑D.鐵的化合物在人體內發(fā)生的氧化還原反位中起傳遞電子的作用答案A氯堿工業(yè)的反應原理是電解氯化鈉飽和溶液,故A錯誤;純堿溶液在造紙工業(yè)中有著重要的應用,故B正確;水玻璃為硅酸鈉水溶液,具有黏性,是礦物膠,可用作建筑黏合劑,故C正確;人體內的鐵元素大部分存在于血液中,起著運輸氧氣、二氧化碳的作用,鐵的化合物還在人體內的氧化還原反應中起傳遞電子的作用,人體如果缺鐵,則會引起貧血等疾病,故D正確。14.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反應過程中轉移的總電子數(shù)一定為0.3NAB.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子C.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD.鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50 g氮化鎂時,有1.5NA對共用電子對被破壞答案DFe完全溶于一定量溴水,反應后Fe的最終價態(tài)可能是+2價,故0.1 mol Fe轉移的電子數(shù)不一定是0.3NA,故A錯誤;1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子,故B錯誤;標準狀況下,二氯甲烷為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量,故C錯誤;鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50 g氮化鎂時,參加反應的N2為0.5 mol,而N2的結構式為,則有1.5NA對共用電子對被破壞,故D正確。15.下列離子方程式正確的是()A.氯化鋇溶液中通入SO2氣體:Ba2+SO2+H2O BaSO3+2H+B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC.Fe3O4與鹽酸反應:Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2OD.Si與NaOH溶液反應:Si+2OH-+2H2O SiO32-+H2答案C鹽酸酸性大于亞硫酸,所以氯化鋇溶液與SO2不反應,故A錯誤;過量石灰水與碳酸氫鈣反應:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O,故B錯誤;Fe3O4中鐵元素的化合價是+2、+3,Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式是:Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O,故C正確;Si與NaOH溶液反應:Si+2OH-+H2O SiO32-+2H2,故D錯誤。16.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.氧化鈉投入水中:O2-+H2O 2OH-B.FeCl3溶液與KI反應:2Fe3+2KI 2Fe2+I2+2K+C.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應:Ba2+2OH-+SO42-+2H+ BaSO4+2H2OD.過量CO2通入到NaClO溶液中:H2O+CO2+2ClO- 2HClO+CO32-答案C氧化鈉是氧化物,寫離子反應方程式時,不能拆寫成離子,正確的寫法是Na2O+H2O 2Na+2OH-,故A錯誤;KI是可溶的電解質,應拆寫成離子,正確的寫法是2Fe3+2I- 2Fe2+I2,故B錯誤;少量的硫酸氫銨與氫氧化鋇反應的離子方程式為:Ba2+2OH-+SO42-+2H+ BaSO4+2H2O,故C正確;因為通入CO2過量,因此離子方程式為ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,故D錯誤。17.下列說法錯誤的是()A.Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點逐漸降低B.Al2O3熔點很高,可用于制作耐火材料C.除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反應后再過濾D.常溫下,鋁能被濃硫酸鈍化,可用鋁罐貯運濃硫酸答案CLi、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體,影響熔、沸點高低的因素是金屬鍵的強弱,Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大,金屬鍵逐漸減弱,因此熔、沸點逐漸降低,故A正確;氧化鋁的熔點很高,可用于制作耐高溫材料,故B正確;CuO不能除去FeCl2,可以先將FeCl2氧化為FeCl3,再調節(jié)溶液的pH使鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀除去,故C錯誤;常溫下,鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鋁罐貯運濃硫酸,故D正確。18.下列制備物質的工業(yè)生產流程合理的是()A.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2 漂白粉B.海水 Mg(OH)2 MgO MgC.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦 AlD.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固體 NH3 純凈干燥的氨氣答案A漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣,由NaCl制漂白粉:電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣,氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,從而制得漂白粉,故A正確;從海水中提取鎂:先將石灰乳加入海水中使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀,過濾得到氫氧化鎂,加入鹽酸溶解使氫氧化鎂變?yōu)槁然V,濃縮結晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂,制得鎂和氯氣,故B錯誤;鋁土礦的主要成分是氧化鋁,應先提純得到純凈的氧化鋁后再電解,故C錯誤;工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨,NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取氨氣為實驗室制法,故D錯誤。19.我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速,這得益于全路鋪設的優(yōu)質無縫平滑的超長鋼軌。下列有關說法不正確的是()A.制造鋼軌的材料是鋼,鋼是用量最大的合金B(yǎng).鋼的熔點比鐵的熔點高,而鐵的用途更廣泛C.我國在商代就開始使用銅合金D.鋁合金的強度、硬度比組成合金的各成分金屬的大答案B鋼屬于鐵的合金,合金的熔點比成分金屬的熔點低,鋼的用途更廣泛,B錯誤。20.中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成,且存在如下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是()A.若D為白色沉淀,且與A的摩爾質量相等,則X一定是鋁鹽B.若A是單質,B和D的反應是OH-+HCO3- H2O+CO32-,則E一定能還原CuOC.若B、X均為單質,D為CO,C能和E反應,則E為堿D.若X是Na2SO3,C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且D和E不反應答案D若D為摩爾質量是78 g/mol的Al(OH)3,A為摩爾質量為78 g/mol的Na2O2,X為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生反應生成Al(OH)3,Al(OH)3為白色沉淀,符合轉化關系,A正確;若A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2,X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3,則B和D反應的離子方程式為OH-+HCO3- H2O+CO32-,H2在加熱時能還原CuO,B正確;若A為Na2O2,B為O2,E為NaOH,X為碳,C為CO2,D為CO,則符合轉化關系,C正確;若X是Na2SO3,A是氯氣,則B為HCl,E為HClO,C為氣體SO2,D為NaHSO3,D和E能發(fā)生氧化還原反應,D錯誤。21.某混合溶液中,含溶質X、Y各0.1 mol,向其中滴加0.1 molL-1的Z溶液,所得沉淀的物質的量如下圖,則符合條件的X、Y、Z分別是()A.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸B.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉答案BA項,發(fā)生的反應是AlO2-+H+H2O Al(OH)3、Ba2+SO42- BaSO4、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,全部生成氫氧化鋁0.1 mol,需要硫酸0.05 mol,生成沉淀BaSO4 0.05 mol,需要消耗硫酸0.05 mol,因此生成0.15 mol沉淀時消耗硫酸的體積為0.5 L,故第一段線段不符合,故A錯誤。B項,發(fā)生的反應是OH-+H+ H2O、Ba2+SO42- BaSO4、H+AlO2-+H2O Al(OH)3、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,圖中第一段線段:氫氧化鋇中的OH-和硫酸中H+按11中和,同時Ba2+和SO42-按照11反應生成硫酸鋇沉淀,發(fā)生的反應是Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,圖中第二段線段:氫氧化鋇消耗完,繼續(xù)滴加硫酸,H+與AlO2-反應:H+AlO2-+H2O Al(OH)3,硫酸的消耗量和沉淀生成量之比是12,圖中第三段線段:硫酸過量,發(fā)生反應Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,硫酸和沉淀消耗量之比是1.51,直到氫氧化鋁完全溶解,沉淀只剩下BaSO4,以上三段符合圖像的數(shù)值變化,故B正確。滴入氫氧化鈉溶液,發(fā)生Al3+3OH- Al(OH)3、Fe3+3OH- Fe(OH)3,n(Al3+)n(OH-)=13,n(Fe3+)n(OH-)=13,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,發(fā)生Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O,nAl(OH)3n(OH-)=11,不符合圖像的數(shù)值變化,故C錯誤;滴入氫氧化鈉溶液:Mg2+2OH- Mg(OH)2、Al3+3OH- Al(OH)3,n(Mg2+)n(OH-)=12,n(Al3+)n(OH-)=13,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液,發(fā)生Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O,nAl(OH)3n(OH-)=11,不符合圖像的數(shù)值變化,故D錯誤。22.現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液作為試液,分別進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離):根據(jù)實驗,以下推測判斷不正確的是()A.溶液中一定存在Mg2+和SO42-B.一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-C.Cl-可能存在D.必須通過焰色反應來確定溶液中是否存在K+答案D加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,可能生成氯化銀或硫酸銀或二者都有;加入氫氧化鈉溶液,且露置在空氣中生成0.58 g白色沉淀,可知混合液中不含F(xiàn)e2+,一定含有Mg2+,且n(Mg2+)=0.58 g58 g/mol=0.01 mol,則混合液中不含CO32-;加入足量的氯化鋇溶液生成4.66 g白色沉淀,說明混合液中含有SO42-,且n(SO42-)=4.66 g233 g/mol=0.02 mol,則混合液中一定不含Ba2+,結合溶液的電中性確定含有鉀離子。由以上分析可知,溶液中一定存在Mg2+和SO42-,一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-,A、B正確;因含有硫酸根離子,銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀,硫酸銀微溶于水,可形成沉淀,不能確定氯離子是否存在,C正確;n(SO42-)=0.02 mol,n(Mg2+)=0.01 mol,由溶液呈電中性可知一定含有鉀離子,D錯誤。23.聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備的具體工藝流程如下:廢鐵屑濾液固體產品Fe2(OH)n(SO4)3-n2m下列說法不正確的是()A.步驟,粉碎的目的是增大反應物的接觸面積,增大“酸浸”的反應速率B.步驟,可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉化為Fe3+C.步驟,加稀硫酸調節(jié)pH在一定范圍內,若pH偏小則Fe3+水解程度太弱,若pH偏大則形成Fe(OH)3沉淀D.步驟,減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度,防止產物分解答案B廢鐵屑粉碎過篩后進行酸浸,過濾得到的濾液在反應釜中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵,減壓蒸發(fā)得到固體產品。步驟,粉碎可以增大反應物的接觸面積,增大“酸浸”的反應速率,故A正確;步驟,若選用Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉化為Fe3+,產品中會引入新的雜質,故B錯誤;步驟,若pH偏小則Fe3+水解程度太弱,若pH偏大則形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸調節(jié)pH在一定范圍內,故C正確;步驟,為了防止聚合硫酸鐵分解,可以減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度,故D正確。24.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)進行如下實驗:下列有關說法正確的是()A.步驟中質量減少3 g的固體一定是混合物B.步驟中質量減少的物質一定是CuC.根據(jù)上述步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11D.根據(jù)步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2答案C9.4 g X與過量的氫氧化鈉溶液反應后得到6.4 g不溶物,固體部分溶解,原固體中至少含有Al2O3、SiO2中的一種物質;6.4 g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液,藍色溶液中存在銅離子,發(fā)生了反應:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+,說明混合物中一定存在銅和Fe2O3,1.92 g固體為銅。Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應,所以步驟中減少的3 g固體可能為氧化鋁或二氧化硅,不一定為混合物,A錯誤;步驟中發(fā)生了反應:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+,6.4 g固體為銅和Fe2O3的混合物,減少的為銅和氧化鐵,B錯誤;6.4 g變成1.92 g,質量減少:6.4 g-1.92 g=4.48 g,減少的質量為Fe2O3和部分Cu,剩余的1.92 g為銅,設參加反應的銅的物質的量為x,根據(jù)反應Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+可知氧化鐵的物質的量也為x,則64 g/molx+160 g/molx=4.48 g,解得x=0.02 mol,氧化鐵的質量是0.02 mol160 g/mol=3.2 g,銅的質量是6.4 g-3.2 g=3.2 g,則m(Fe2O3)m(Cu)=11,C正確;根據(jù)以上分析可知氧化鋁和二氧化硅至少含有一種,D錯誤。25.某硫酸廠產生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:已知:“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應、被還原,其中反應為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+。下列說法不正確的是()A.“還原”后可以用KSCN溶液檢驗Fe3+是否反應完全B.“還原”時反應的離子方程式為2Fe3+FeS22S+3Fe2+C.“沉淀”時,可以先將溶液調節(jié)成強堿性,再加入(NH4)2CO3D.所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈答案CFe3+可與KSCN溶液反應生成血紅色溶液,所以“還原”后可以用KSCN溶液檢驗Fe3+是否反應完全,A正確;由題中信息可知,Fe3+通過反應、被還原,其中反應為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+,還原后過濾所得濾渣中含有S,所以“還原”時反應的離子方程式為2Fe3+FeS22S+3Fe2+,B正確;“沉淀”時,若先將溶液調節(jié)成強堿性,則Fe2+轉化為氫氧化亞鐵沉淀,再加入(NH4)2CO3,得不到碳酸亞鐵,C不正確;所得FeCO3需充分洗滌,取最后一次洗滌液,用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗洗滌液中是否含有SO42-,確定FeCO3是否已洗滌干凈,D正確。二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(4分)把11.6 g FeO和Fe2O3的固體混合物分成等質量的兩份。第一份混合物用氫氣完全還原后生成水的質量為1.80 g;第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反應,在反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象。試計算:(1)原混合物中Fe2O3的質量為g。(2)HI溶液的物質的量濃度c(HI)=。答案(1)8.00(2)2.00 molL-1解析(1)設每一份中FeO和Fe2O3的物質的量分別是x mol、y mol,則72x+160y=11.6/2,x+3y=1.818,解得x=y=0.025,因此原混合物中Fe2O3的質量為0.025 mol2160 g/mol=8.00 g。(2)第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反應,在反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,說明全部轉化為碘化亞鐵、單質碘和水,根據(jù)氧原子守恒可知生成水是0.1 mol,所以HI的物質的量是0.2 mol,則HI溶液的物質的量濃度c(HI)=0.2 mol0.1 L=2.00 molL-1。27.(6分)為探究黃色固體A(僅含三種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:已知:a.氣體C能使品紅溶液褪色;b.溶液D遇KSCN溶液顯血紅色;c.溶液D中加入過量鐵粉,充分反應后鐵粉質量減少32 g。請回答:(1)A的化學式是。(2)固體A與O2反應生成B和C的化學方程式為。(3)少量Mg在氣體C中完全燃燒,產生的固體產物中含有單質、氧化物,有人認為還可能存在一種含氧酸鹽,請推測該鹽的成分,并設計實驗方案驗證。答案(1)FeCuS2(2)4FeCuS2+13O2 2Fe2O3+4CuO+8SO2(3)MgSO3,取少量固體加鹽酸,有氣體產生,證明存在MgSO3解析36.8 g固體A與足量氧氣在加熱條件下反應生成32 g固體B和氣體C,氣體C能使品紅溶液褪色,說明C為二氧化硫,說明A中含有S元素;固體B被鹽酸溶解生成溶液D,溶液D遇KSCN溶液顯血紅色,說明D中含有Fe3+,則B中含有氧化鐵;溶液D中加入過量鐵粉,生成固體E和氫氣,其中固體E中含有紅色固體,說明溶液D中還含有Cu2+、H+,因此固體B中還含有氧化銅,則A中含有Cu、Fe和S三種元素。(1)假設溶液D中含有的Fe3+和Cu2+、H+的物質的量分別為x、y、z。生成的氫氣為0.5 mol,則z=1 mol。根據(jù)固體B的質量為32 g,有x2160 g/mol+y80 g/mol=32 g,溶液D中加入過量鐵粉,充分反應后鐵粉質量減少32 g,有z256 g/mol+x256 g/mol-y8 g/mol=32 g,根據(jù)解得,x=0.2 mol,y=0.2 mol,根據(jù)固體A的質量為36.8 g,則S元素的物質的量為36.8-0.256-0.26432mol=0.4 mol,則A的化學式為FeCuS2。(2)固體A與O2反應生成B和C的化學方程式為4FeCuS2+13O2 2Fe2O3+4CuO+8SO2。(3)少量Mg在二氧化硫中完全燃燒,產生的固體產物中含有單質、氧化物,可能是硫和氧化鎂,有人認為還可能存在一種含氧酸鹽,可能是氧化鎂與二氧化硫化合生成的亞硫酸鎂,驗證是否為亞硫酸鎂,可以取少量固體加鹽酸,有氣體產生,證明存在MgSO3。28.(4分)將19.20 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中,然后向溶液中加鐵粉,剩余固體質量與加入鐵粉質量的關系如圖。(1)混合物中n(Cu)n(Fe2O3)為;(2)稀硫酸的濃度為。答案(1)12(2)1.00 molL-1解析將Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中,先發(fā)生的反應為Fe2O3與H+生成Fe3+,Fe3+再與Cu反應,然后加入鐵粉,先和Fe3+反應,再和Cu2+反應。所以由圖像知混合物中銅的質量為3.2 g,物質的量為0.05 mol;Fe2O3的質量為19.20 g-3.2 g=16.00 g,物質的量為0.1 mol,所以混合物中n(Cu)n(Fe2O3)為12。(2)最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2 mol,原混合物中Fe2O3的物質的量為0.1 mol,鐵元素的物質的量為0.2 mol.,所以總的鐵為n(Fe)=0.4 mol,n(FeSO4)=0.4 mol,稀硫酸的濃度為1.00 molL-1。29.(6分)某學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4。為進一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進行了如下實驗。(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產生,則黑色粉末中一定有(填化學式)。(2)用以下裝置可以說明產物中有Fe3O4存在:首先檢查裝置的氣密性,然后往裝置中添加相應的藥品,接下來的一步操作為。(3)為進一步探究黑色粉末中是否含F(xiàn)e3O4,某同學設計實驗方案如下:取少量黑色粉末于試管中,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。請分析此方案是否可行,并解釋原因:。答案(1)Fe(2)打開止水夾K(3)不可行,黑色粉末中有鐵,鐵能將Fe3+還原為Fe2+解析(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產生,證明含有金屬鐵。(2)操作步驟為:檢查裝置的氣密性,往裝置中添加藥品,然后打開止水夾K使氫氣通過各裝置,持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈。(3)Fe3+能和Fe反應生成Fe2+,所以方案不可行。30.(10分)四氧化三錳(Mn3O4)是電子工業(yè)的磁性材料,而氯化鉛(PbCl2)常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦(主要成分為PbS)和軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、Al2O3等雜質)制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)H>0(1)80 時,為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率,可采取的措施有(寫出一條即可)。(2)試劑X是(填化學式)。(3)用鹽酸處理兩種礦石粉末,生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為。(4)結合化學用語回答,向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是。(5)向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應后,總反應的離子方程式為。(6)金屬錳可以用Mn3O4為原料,通過鋁熱反應來制備,當生成5.5 kg Mn時,理論上消耗金屬鋁的質量最少為kg。答案(1)將礦石樣品粉碎、攪拌、適當增大鹽酸的濃度(任寫一條,合理即可)(2)NaOH(3)MnO2+PbS+4HCl MnCl2+PbCl2+S+2H2O(4)增大溶液中c(Cl-),使平衡PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)正向移動(5)6Mn2+12NH3+6H2O+O2 12NH4+2Mn3O4(6)2.4解析(1)增大反應速率的方法有增大反應物接觸面積、增大反應物濃度,升高溫度等方法,本題可以采用粉碎礦石、攪拌、適當增大鹽酸的濃度的方法來提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率。(2)通過反應流程可以看出加入試劑X后氫氧化鋁溶解、氫氧化鐵沒有變化,可推知試劑X為氫氧化鈉。(4)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是:增大溶液中c(Cl-),使平衡PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)正向移動。(6)Mn3O4的鋁熱反應為3Mn3O4+8Al 9Mn+4Al2O3,得出955 g/mol5.5 kg=827 g/molm(Al),m(Al)=2.4 kg,故消耗金屬鋁的質量最少為2.4 kg。31.(10分)以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:(1)用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為(填選項編號)。(2)流程中加入H2O2有氣體產生,原因是。(3)通過調節(jié)溶液的pH來“沉鐵”,得到Fe(OH)3。已知:Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀時的pH2.27.53.7完全沉淀時的pH3.29.04.7為保證產品的純度,可以選用下列物質中的調節(jié)溶液pH(填字母),調節(jié)pH的范圍為。a.Al2O3b.NaOHc.Al(OH)3d.Na2CO3(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置:集氣瓶中收集到的氣體是(填化學式)。裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是。選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨,該試劑為,寫出硫酸鋁銨中加入足量該試劑發(fā)生反應的離子方程式:。答案(1)B(2)Fe3+對H2O2的分解有催化作用(3)ac3.2pH<3.7(4)N2吸收SO2濃Ba(OH)2溶液NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- AlO2-+NH3+3H2O+2BaSO4解析(1)鋁灰中Al2O3、FeO、Fe2O3均被稀硫酸溶解,所以剩余的“濾渣”的主要成分是SiO2;二氧化硅與氫氧化鈉焙燒制備硅酸鈉;蒸發(fā)皿不能用來加熱固體,A錯誤;鐵與二氧化硅、氫氧化鈉均不反應,可以用鐵坩堝進行加熱,B正確;玻璃和瓷坩堝中含有的二氧化硅和氫氧化鈉反應,C、D錯誤。(2)H2O2溶液在氧化Fe2+時生成的Fe3+對H2O2的分解有催化作用,所以流程中加入H2O2有氣體產生。(3)本流程最終制備氧化鋁,因此,要加入含有鋁元素、能夠與酸反應,但不溶于水的化合物來調節(jié)溶液的pH,氧化鋁、氫氧化鋁都不溶于水,都能和酸反應,溶解后又不產生新雜質,滿足流程要求;為了使鐵離子變?yōu)槌恋?而鋁離子不沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,調節(jié)溶液的pH范圍為3.2pH<3.7。(4)將產生的混合氣體通入裝置中,SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4與NaHSO3反應生成SO2;同時NaHSO3溶液能與氨水反應,所以混合氣體中SO3和NH3被吸收;KMnO4具有強氧化性,能將SO2氧化,最終用排水法收集到的是N2。NH4Al(SO4)212H2O晶體中含有銨根離子、鋁離子和硫酸根離子,加入濃Ba(OH)2溶液就可以檢驗出這三種離子:向硫酸鋁銨溶液中逐滴滴加濃氫氧化鋇溶液直至過量,先產生白色沉淀,并聞到有刺激性氣味;因為硫酸鋇不溶于強堿,而氫氧化鋁溶于過量的強堿;所以當堿過量后,白色沉淀部分溶解;硫酸鋁銨中加入足量Ba(OH)2溶液,反應的離子方程式為NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- AlO2-+NH3+3H2O+2BaSO4。32.(10分)氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷,在工業(yè)生產和科技領域中有重要用途。.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,下面是幾種常見的方法:(1)方法一直接氮化法:在1 3001 400 時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應方程式為3Si+2N2 Si3N4。(2)方法二可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應,并在600 的加熱基板上生成氮化硅膜,其化學方程式為。(3)方法三化學氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和氯化氫,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是。(4)方法四Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體:(填化學式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產物的化學式為。.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下:已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應,Y與X在光照或點燃條件下可反應,Z的焰色呈黃色。(1)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式:。(2)上述生產流程中電解A的水溶液時,以Cu為陽極電解A的水溶液的電解總反應式為。答案.(2)3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2(3)方法一所得到的產品中混有單質硅(或方法三除產品是固體外,其他物質均為氣體)(4)HClNH3.(1)SiO2+2C Si+2CO(2)Cu+2H2O H2+Cu(OH)2解析.(2)方法二:可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應,并在600 的加熱基板上生成氮化硅膜,其化學方程式為3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。(3)方法一所得到的產品中混有單質硅,而方法三除產品是固體,其他物質均為氣體,故方法三得到的氮化硅純度較高。(4)方法四:依據(jù)化學反應中原子守恒可知四氯化硅與氨氣發(fā)生反應:SiCl4+4NH3 Si(NH2)4+4HCl,Si(NH2)4受熱發(fā)生分解:3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3。.原料B與焦炭反應得到的粗產品與X反應生成SiCl4,則X為氯氣,粗產品為Si,故B為SiO2;Y與氯氣在光照或點燃條件下可反應,且與SiCl4反應得到高純度Si,則Y為氫氣;Z的焰色呈黃色,含有Na元素,電解A的水溶液得到氫氣、氯氣與Z,則Z為NaOH、A為NaCl。(1)焦炭具有還原性,與SiO2發(fā)生氧化還原反應生成Si與CO,化學方程式為SiO2+2C Si+2CO。(2)以Cu為陽極電解NaCl的水溶液,開始一段時間,陽極Cu放電生成Cu2+,陽極反應式為Cu-2e- Cu2+,陰極水放電生成氫氣與氫氧根離子,陰極反應式為2H2O+2e- H2+2OH-,電解的總反應式為Cu+2H2O H2+Cu(OH)2。