（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第五章 微考點32 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布練習.docx

微考點321日本發(fā)生強震導(dǎo)致核電站核泄漏，釋放出放射性元素I和Cs，下列說法正確的是()A二者中子數(shù)分別是53、55B二者電子數(shù)是131、137C二者為兩種不同核素D二者可以形成共價化合物2下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NODCH和NH3X元素的離子X2，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，wgX的氫化物中的電子數(shù)為()A.mB.mC.(m2) D.(m2)4設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是()A氯元素的相對原子質(zhì)量為Bmg該氯原子的物質(zhì)的量為molC該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNADng該氯原子所含的電子數(shù)是5下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()A原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同6(2019貴陽一中高三診斷)具有下列能層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的能層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子7下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布B.錯誤，違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖8(2018濟寧四校聯(lián)考)下列說法正確的是()A原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似BFe3的最外層電子排布式為3s23p63d5C基態(tài)銅原子的價電子排布圖為D基態(tài)碳原子的價電子排布圖為9(2018武漢模擬)長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A第9列元素中有非金屬元素B只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素D第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np510下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達不正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B核外電子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的變化需要吸收能量CCa2基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D氧元素基態(tài)原子的電子排布式為11(2018牡丹江一中期末)如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是()丙A電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖B3p2表示3p能級中有兩個原子軌道C由圖乙可知，s能級的電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)條對稱軸D由圖丙可知，p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個伸展方向12元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為23；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：(1)e元素在周期表中的位置：_。(2)bd2的電子式：_；e2d的電子式：_；ca3的立體構(gòu)型：_。(3)e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_、_，晶體類型為_。其溶液與b的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。13(2018河南信陽模擬)A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；B元素原子核外有4種能級，且全部充滿電子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(2)某同學(xué)推斷B基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(3)C位于_族_區(qū)，價電子排布式為_。14(2018河北承德期末)鑭系為元素周期表中第B族、原子序數(shù)為5771的元素。(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為Xe4f106s2，畫出鏑(Dy)原子價電子排布圖：_。(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3，基態(tài)時Cu3的電子排布式為_。(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示3價的元素是_(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJmol1)元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)527104719493547答案精析1C2.D3.A4.D5.A6B能層上全部為s電子的有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2)，不一定在同一周期；3p能級上只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；最外層電子排布為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布為2s22p6的離子可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子則不在同一周期，若為陰離子則在同一周期；D項的電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。7AA項，單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內(nèi)排布2個電子，自旋方向相反，正確；B項，違背了洪特規(guī)則，錯誤；C項，N原子的價電子排布圖為，錯誤；D項，該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。8B核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時先失最外層，再失次外層，失去2個電子變成Fe2時，最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個電子變成Fe3時，最外層電子排布式為3s23p63d5，B正確；基態(tài)銅原子的價電子排布圖為，3d能級全充滿，C錯誤；基態(tài)碳原子的2s比2p能級能量低，先填滿2s能級再填2p能級，即，D錯誤。9C第9列屬于第族，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A錯誤；第2列是第A族，最外層電子排布為ns2，He處于0族，He原子的核外電子排布為1s2，B錯誤；第四周期第8列元素是鐵元素，C正確；第15列為第A族，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2np3，D錯誤。10D2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2有18個電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，故D錯誤。11D電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，題圖甲就是電子云圖(即概率密度分布圖)，由于電子云圖難以繪制，所以通常把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間圈出來，稱為電子云輪廓圖，也稱原子軌道圖，A項錯誤；3p2表示3p能級中容納了兩個電子，B項錯誤；s能級的電子云輪廓圖呈球形，C項錯誤；p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，有px(沿x軸方向)、py(沿y軸方向)、pz(沿z軸方向)三個伸展方向，并且互相垂直，D項正確。12(1)第四周期A族(2)三角錐形(3)離子鍵共價鍵離子晶體CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)13(1)3啞鈴(2)泡利原理(3)Ap3s23p5解析根據(jù)題意可知A為N，B為Mg，C為Cl。14(1)(2)Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(3)鑭解析(2)銅是29號元素，基態(tài)原子電子排布式為Ar3d104s1。Cu3表示Cu失去了3個電子，因此基態(tài)時Cu3的電子排布式為Ar3d8。