（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九章 微考點67 練習(xí).docx

微考點67題型一“肯定性原則”和“定排法”在物質(zhì)檢驗中的應(yīng)用1(2018西安七十中高三月考)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba22(2018黃岡高三第一次調(diào)研)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是()ABaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在DC為單一溶質(zhì)溶液3(2019合肥一中月考)關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷中正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO存在D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在4(2018南陽六校聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最終變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe3B向濃度均為0.1molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰的顏色為紫色原溶液中一定只含KD在試管中加入少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸未見紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解5.某100mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()A原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通過焰色反應(yīng)才能確定C原溶液一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，則c(Na)0.1molL1題型二反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗及探究6(2018河南濮陽二模)采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法中不正確的是()A裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物，故試管中盛有CaSO4溶液B裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有COD實驗結(jié)束時，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈7(2018廣東江門高考模擬)實驗室在500時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中正確的是()A裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則殘留物一定為Fe2O3D裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N28實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體，為了檢測其是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1 molL1 H2SO4、0.1 molL1 HNO3、0.1 molL1BaCl2溶液、0.1molL1Ba(NO3)2溶液、30%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液。儀器自選。(1)提出假設(shè)假設(shè)一：固體全部是Na2SO3；假設(shè)二：固體全部是Na2SO4；假設(shè)三：_。(2)設(shè)計實驗方案(略)(3)同學(xué)們經(jīng)充分討論后選擇B裝置進(jìn)行實驗，原因是_。(4)請完成下表：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于微型試管中；在W管a處滴入_、b處滴入10%NaOH溶液；用膠管將W管與微型試管連接好步驟2：用針筒吸入10%鹽酸，將針頭穿過微型試管的膠塞，向微型試管中注入過量的鹽酸若無氣泡產(chǎn)生且品紅溶液不褪色，則_；若_，則假設(shè)一或假設(shè)三成立步驟3：拔出針筒，吸入蒸餾水洗凈；再吸入適量0.1molL1BaCl2溶液注入_中若假設(shè)一成立，則微型試管中無白色沉淀產(chǎn)生；若假設(shè)三或假設(shè)二成立，則_答案精析1C溶液中可能含HCO、SO、HSO等，A錯誤；溶液中可能含有Ag，B錯誤；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，說明溶液中一定含有NH，C正確；可能含有Ca2，D錯誤。2B白色粉末溶于水，得到白色濾渣和無色濾液，說明不含CuSO4，濾渣中加入鹽酸得到氣體B，且白色濾渣全部溶解，推出B為CO2，濾渣為CaCO3，濾液C中加入CO2，有白色沉淀，說明含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4，B正確。3B加稀鹽酸引入了Cl，故A錯誤；氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水呈黃色，淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；因為加入的是硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入了氫離子，NO(H)可將亞硫酸鋇氧化為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故原溶液中也可能是含有亞硫酸根離子，故C錯誤；能和鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w的離子可以是碳酸根、碳酸氫根離子，此外二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。4BA項，也可能是Fe2被氧化生成Fe3；C項，原溶液中可能含有Na；D項，加新制Cu(OH)2懸濁液前應(yīng)先加NaOH溶液中和H2SO4，并使溶液呈堿性。5B由題圖可知，沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3，0.672L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.01mol、0.03mol，由離子共存可知，有CO就不可能有Fe3，根據(jù)電荷守恒原理可知，溶液中還應(yīng)有陽離子存在，即Na，而Cl則屬于可能存在的離子，若Cl不存在，根據(jù)電荷守恒可知n(Na)0.01mol，則c(Na)0.1molL1。根據(jù)以上分析可以看出，只有B項不正確。6A7.B8(1)固體是Na2SO3和Na2SO4的混合物(3)節(jié)約藥品、減少污染(或符合綠色化學(xué)思想等，合理即可)(4)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論品紅溶液假設(shè)二成立微型試管中有氣泡產(chǎn)生、a處品紅溶液褪色微型試管微型試管中出現(xiàn)白色沉淀解析(1)樣品可能沒有變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)，還可能部分變質(zhì)。(3)A裝置沒有尾氣處理裝置，C、D裝置消耗藥品較多，而B裝置恰好克服這些缺點。(4)整體思路如下：加入足量稀鹽酸，如樣品中無Na2SO3，則沒有氣體產(chǎn)生；如樣品中有Na2SO3，產(chǎn)生的SO2會使W管a處的品紅溶液褪色，多余的少量氣體會被b處的NaOH溶液吸收。加入適量BaCl2溶液，如果樣品中無Na2SO4，則無沉淀生成，如果有Na2SO4，則有BaSO4白色沉淀生成。