（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 微考點(diǎn)15 練習(xí).docx

微考點(diǎn)151有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無(wú)現(xiàn)象2我國(guó)醫(yī)學(xué)家通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)小蘇打可去除腫瘤內(nèi)的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細(xì)胞，為治療原發(fā)性肝癌開(kāi)辟了新路徑。下列有關(guān)小蘇打的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A可用于制備蘇打B可用于糕點(diǎn)生產(chǎn)中C與H作用易產(chǎn)生CO2D可用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得3工業(yè)上制備過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)的一種流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A可以用MnO2作穩(wěn)定劑B“結(jié)晶”時(shí)，加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率C“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒D2Na2CO33H2O2受熱分解屬于氧化還原反應(yīng)4(2019上海市普陀區(qū)一模)不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案是()A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，冷卻得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體5(2019北京石景山期末)侯氏制堿原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，需經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)6(2018合肥質(zhì)檢)工業(yè)上用粗鹽(含Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A飽和食鹽水中先通入的氣體X為CO2B圖1中的“系列操作”中一定需要玻璃棒C如圖2所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入過(guò)量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過(guò)濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)pH72016年8月國(guó)際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文，引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓B裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。(1)下圖所示裝置的連接順序是：a接_；_接_；b接_(填接口編號(hào))。(2)檢查A裝置氣密性的具體操作是_。(3)A中常選用的固體反應(yīng)物為_(kāi)；D中試劑為_(kāi)。(4)裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是_。(5)第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象_。8某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(假設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a.向裝置中通入空氣；b.稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c.打開(kāi)分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_(可重復(fù))。按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。(2)乙同學(xué)利用圖、三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，其中樣品已稱量完畢，中裝有CO2難溶于其中的液體。中盛裝的是_(填字母)。a濃硫酸b飽和NaHCO3溶液c10molL1鹽酸d2molL1硫酸用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的編號(hào))。在測(cè)量氣體體積時(shí)，組合儀器與裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是_。組合儀器相對(duì)于裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。答案精析1D2.D3AMnO2能夠催化雙氧水分解，不能作為反應(yīng)的穩(wěn)定劑，A錯(cuò)誤；結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從而增大產(chǎn)品的產(chǎn)率，B正確；“分離”所選用的操作為過(guò)濾，過(guò)濾主要用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；2Na2CO33H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。4CC項(xiàng)反應(yīng)中逸出的氣體中除含CO2外，還混有水蒸氣，故導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。5CA項(xiàng)，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，溫度稍低時(shí)二者又可化合生成氯化銨；B項(xiàng)，氣體進(jìn)出口錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從溶液中分離固體，可用過(guò)濾的方法；D項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，不能直接加熱干燥。6BA項(xiàng)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入NH3，以增大CO2的溶解度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“系列操作”為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故要用到玻璃棒，正確；C項(xiàng)，比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性，NaHCO3應(yīng)放到內(nèi)管中，Na2CO3應(yīng)放到外管中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，粗鹽溶液除雜，BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液之前，以除去引入的BaCl2雜質(zhì)，錯(cuò)誤。7(1)fedc(2)關(guān)閉彈簧夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗往試管中加水，使長(zhǎng)頸漏斗中的水面高于試管中的水面，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說(shuō)明A裝置氣密性良好(3)石灰石(或大理石或塊狀CaCO3)飽和NaHCO3溶液(4)吸收多余的NH3(5)取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)解析(1)向飽和氯化鈉溶液中先通入足量的氨氣，再通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成NaHCO3固體，則在A裝置中制取CO2，在B裝置中制取NH3，用D裝置除去CO2中的HCl，CO2與NH3通入裝置C中，其中NH3應(yīng)防止倒吸，故a接f，e接d，b接c。(2)利用液差法檢驗(yàn)A裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗往試管中加水，使長(zhǎng)頸漏斗中的水面高于試管中的水面，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說(shuō)明A裝置氣密性良好。(3)A為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，適合塊狀固體和液體反應(yīng)制備氣體，A中制備CO2氣體，常選用的固體反應(yīng)物為石灰石。制得的CO2中含有HCl雜質(zhì)，D裝置的作用是凈化CO2，選擇飽和NaHCO3溶液。(4)裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3。8(1)abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收(2)dDEF將滴下的酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下