（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十八）化學反應速率及其影響因素（含解析）.doc

跟蹤檢測（十八） 化學反應速率及其影響因素1一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應N23H22NH3,2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學反應速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析：選C2 min內，以N2表示的反應速率v(N2)0.25 molL1min1，由于反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(H2)3v(N2)30.25 molL1min10.75 molL1min1，v(NH3)2v(N2)20.25 molL1min10.5 molL1min1。2向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的順序排列，正確的是()在500 ，10 mol SO2與5 mol O2反應在500 ，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應在450 ，8 mol SO2與5 mol O2反應在500 ，8 mol SO2與5 mol O2反應A BC D解析：選C溫度越高，反應物濃度越大，加入催化劑，其反應速率越大，所以，C正確。3下列措施對增大反應速率明顯有效的是()Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸Zn與稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴CuSO4溶液在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強2SO2O22SO3H<0，升高溫度Na與水反應時，增大水的用量2H2O2=2H2OO2反應中，加入少量MnO2H2與Cl2混合后，光照A BC D解析：選C將Al片改成Al粉，增大了固體反應物的接觸面積，反應速率加快，正確；鐵遇濃H2SO4鈍化，錯誤；Zn置換出Cu，兩者形成原電池，反應速率加快，正確；沒有氣體參與的反應，壓強不影響反應速率，錯誤；升高溫度，反應速率加快，正確；固體與純液體用量的增加，不會影響反應速率，錯誤；催化劑加快反應速率，正確；H2與Cl2混合后光照發(fā)生爆炸，反應速率加快，正確。4硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D混合液的體積都為20 mL，但選項D中反應溫度最高、反應物Na2S2O3的濃度最大，其反應速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質生成)。5一定溫度下，反應N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A縮小體積使壓強增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He解析：選CA項，縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大；B項，容積不變，充入N2，使反應物N2的物質的量濃度增大，化學反應速率增大；C項，容積不變，充入He，反應容器內壓強增大，但N2、O2、NO的物質的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率；D項，壓強不變，充入He，反應容器的體積增大，N2、O2、NO的物質的量濃度減小，化學反應速率減小。6一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時R的平均降解速率為0.04 molL1min1解析：選ApH2和pH7時，R的降解百分率都是100%，A正確；pH2時曲線下降最快，說明酸性越強降解速率越大，B錯誤；一般來說，反應物的濃度越大，反應速率越大，R的起始濃度越小，其降解速率越小，C錯誤；D項中可計算出其降解速率為0.04104 molL1min1，錯誤。7(2019揚州模擬)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3102molL1min1C反應至6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D反應至6 min時，H2O2分解了50%解析：選CH2O2的催化分解反應為2H2O22H2OO2，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質的量，6 min時，n(O2)1103mol，消耗了n(H2O2)2103mol，c(H2O2)0.2 molL1，v(H2O2)3.3102molL1min1，A項正確；隨著反應進行，過氧化氫濃度減小，反應速率減小，B項正確；開始時n(H2O2)4103mol,06 min消耗了2103mol，故反應至6 min時，H2O2分解了50%，D項正確。8將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H<0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在810 min內CO2的平均反應速率是()A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1C0 molL1min1 D0.125 molL1min1解析：選C由題圖可知，該反應在8至10 min內，H2的物質的量在對應的c、d點都是2 mol，因此v(H2)0 molL1min1，說明反應達到平衡，各組分的物質的量的變化值為0，則v(CO2)0 molL1min1，故C正確。9實驗測得某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是()A若增大壓強，該反應的反應速率一定增大BpH6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大C一定pH范圍內，溶液中H濃度越小，反應速率越快D可采用調節(jié)pH的方法使反應停止解析：選D不知反應是否有氣體參加，A錯誤；圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，B錯誤；pH越小，H濃度越大，反應速率越快，C錯誤；pH8.8時，反應速率接近于0，D正確。10某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應：A(g)B(g)2C(g)。5 min 后反應達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關系如圖所示。下列敘述正確的是()A05 min，C物質的平均反應速率為0.04 molL1min1B圖中T1時正反應速率等于T3時正反應速率C該反應T2時的平衡常數(shù)大于T3時的平衡常數(shù)D圖中T2時若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變解析：選C根據(jù)化學反應方程式可知，平衡時C的物質的量是1.2 mol, 05 min其平均反應速率是0.12 molL1min1，A項錯誤；溫度越高，反應速率越大，B項錯誤；因該反應中反應物和生成物都是氣體，故增大壓強，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。11(2017天津高考節(jié)選)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)4時，氧化產(chǎn)物的分子式為_。解析：(1)使用硫桿菌，反應速率加快，說明硫桿菌作催化劑，能夠降低反應的活化能，加快反應速率。(2)根據(jù)題圖可知，當溫度為30 、pH2.0時，F(xiàn)e2被氧化的速率最大。反應溫度過高，反應速率下降，可能是因為催化劑的催化活性降低，即硫桿菌中蛋白質發(fā)生變性。(3)當n(H2O2)/n(H2S)4時，設氧化產(chǎn)物中S的化合價為x。根據(jù)得失電子守恒，知1(2)24x(2)1，解得x6，故H2S對應的氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。答案：(1)降低反應活化能(或作催化劑)(2)30 、pH2.0蛋白質變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO412.下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素關系最為密切？(1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_；(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_；(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_。.在一定溫度下，4 L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖： (4)比較t2時刻，正逆反應速率大小v正_v逆(填“”“”或“”)。(5)若t22 min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為_。(6)t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為_。(7)如果升高溫度，則v逆_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)夏天溫度較高，反應速率較大，而冬天溫度較低，反應速率較小。(2)反應物本身性質是影響化學反應速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應較劇烈。(3)MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可加快反應速率。(4)t2時刻，反應物逐漸減小，生成物逐漸增多，反應未達平衡且正向進行，v正v逆。(5)v0.25 molL1min1。(6)t3時刻化學反應達到平衡，剩余2 mol N，轉化6 mol N，轉化率為100%75%。(7)升高溫度，反應速率增大。答案：(1)溫度(2)反應物本身的性質(3)催化劑(4)(5)0.25 molL1min1(6)75%(7)增大13.已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5(1)該實驗、可探究_對反應速率的影響，因此V1_，V2_，V3_。 (2) 實驗、可探究_對反應速率的影響，因此V4_，V5_。 (3)下列有關該實驗的敘述正確的是_(填標號)。 A實驗前，應先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“”字剛好完全遮蓋所需的時間B該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計C實驗時，應先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間(4)實驗過程中為什么不用測量一定時間內放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大??？_。 .已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如圖所示。(5)25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為_。 (6)根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應的速率隨溫度升高而增大：_。解析：(1)由表中所給數(shù)據(jù)可知，實驗、溫度不同，故實驗、是探究溫度對反應速率的影響，反應物濃度相同，即V110.0，V210.0，V30。(2)實驗、溫度相同，所取稀硫酸的量不同，故實驗、是探究c(H)對反應速率的影響，故V410.0，V56.0。(3)在白紙上畫“”字作參照物，更有利于準確記錄反應時間，A正確；該實驗所需的計量儀器還有秒表，B錯誤；實驗時，應先將Na2S2O3置于相應溫度的熱水浴中，然后迅速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應所需時間，C錯誤。(4)該反應產(chǎn)生的SO2氣體易溶于水，故不能用測量一定時間內放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大小。(5)化學反應速率v(NH2COO)(2.2 molL11.9 molL1)6 min0.05 molL1min1。答案：(1)溫度10.010.00(2)濃度或c(H)10.06.0(3)A(4)SO2易溶于水，無法準確測量其體積(5) 0.05 molL1min1(6)25.0 時反應物的起始濃度較小，但06 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 時大