（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第二單元 水的電離平衡和溶液的酸堿性夯基提能作業(yè).docx

第二單元水的電離平衡和溶液的酸堿性1.(2018浙江4月選考,23,2分)在常溫下,向10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.在a點(diǎn)的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001 molC.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D.若將0.1 molL-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)答案B向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)依次為:OH-+H+ H2O,CO32-+H+ HCO3-,HCO3-+H+ H2CO3。a點(diǎn)加入5 mL鹽酸時(shí),溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:n(NaCl)n(NaOH)n(Na2CO3)=112,由于CO32-水解,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),可得2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)-c(Cl-),即2n(CO32-)+n(HCO3-)=n(Na+)-n(Cl-)=0.003 mol-n(Cl-),pH=7時(shí)鹽酸的體積大于20 mL,則n(Cl-)>0.002 mol,所以2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001 mol,故B正確;在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)镠2CO3的電離大于HCO3-的水解導(dǎo)致,故C錯(cuò)誤;把鹽酸換成同濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤。2.某溶液中c(H+)>c(OH-),該溶液呈()A.中性 B.酸性C.堿性 D.無(wú)法判斷答案Bc(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。3.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案C中的a點(diǎn)處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng),Ba2+和SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,溶液的導(dǎo)電能力達(dá)到最低;在溶液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點(diǎn),此時(shí)H2SO4過(guò)量,溶液呈酸性。中b點(diǎn)處Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),此時(shí)除了生成BaSO4沉淀外,還生成NaOH;bd是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過(guò)程,因此中c點(diǎn)溶液呈堿性。故C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2018浙江11月選考,23,2分)常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000 molL-1、0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1的NaOH溶液,測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖所示,在V(NaOH)=20.00 mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是()A.3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>cC.當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL 時(shí),3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大答案DA項(xiàng)中,只要觀察起始時(shí)三種HCl溶液的pH可發(fā)現(xiàn)HCl溶液濃度分別為1.000 molL-1,0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1,最大的是最小的100倍,故A正確;B項(xiàng)中,根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH可知,pH越大,氫氧化鈉濃度越高,故B正確;C項(xiàng)中,當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL時(shí),恰好達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn),這時(shí)溶液顯中性,所以3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-),故C正確;D項(xiàng)中,當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最小,D錯(cuò)誤。5.25 時(shí),水的電離被抑制,且溶液pH>7的是()A.0.1 molL-1的NH4Cl溶液B.0.1 molL-1的NaCl溶液C.0.1 molL-1的氨水D.0.1 molL-1的NaHCO3溶液答案CNH4Cl溶液中NH4+水解促進(jìn)水的電離,溶液顯酸性,pH<7,A錯(cuò)誤;NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對(duì)水的電離無(wú)影響,pH=7,B錯(cuò)誤;NH3H2O是弱堿,抑制水的電離,溶液顯堿性,pH>7,故C正確;HCO3-水解促進(jìn)水的電離,故D錯(cuò)誤。6.常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化情況如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是()A.HA為弱酸B.滴定終點(diǎn)位于c點(diǎn)和d點(diǎn)之間C.滴定到b點(diǎn)時(shí):n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002 molD.滴定到d點(diǎn)時(shí):c(OH-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)答案D由圖中曲線起點(diǎn)知0.1 mol/L HA溶液的pH>1,所以HA是弱酸,故A正確;向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,恰好中和時(shí)溶液呈堿性,pH>7,滴定終點(diǎn)位于c點(diǎn)和d點(diǎn)之間,故B正確;滴定到b點(diǎn)時(shí),根據(jù)電荷守恒知n(Na+)+n(H+)-n(OH-)=n(A-),n(A-)+n(HA)=0.002 mol,即n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002 mol,故C正確;d點(diǎn)溶液是氫氧化鈉溶液和NaA溶液的混合液,c(Na+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。7.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4 Na+H+SO42-,某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2,對(duì)于該溶液,下列敘述中不正確的是()A.該溫度高于25 B.水電離出的c(H+)=110-10 molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性答案D25 時(shí)蒸餾水的pH=7,現(xiàn)在蒸餾水的pH=6,說(shuō)明溫度高于25 ,A正確;NaHSO4溶液的pH=2,c(H+)=10-2molL-1,該溫度下KW=110-12,故水電離出的c(H+)水=c(OH-)=110-1210-2mol/L=110-10 molL-1,B正確;NaHSO4溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由NaHSO4 Na+H+SO42-知溶液中c(Na+)=c(SO42-),故有c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),C正確;該溫度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1 molL-1,與等體積的pH=2的NaHSO4溶液混合,由于n(OH-)>n(H+),故NaOH過(guò)量,反應(yīng)后溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。8.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化型漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等的漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的氣體,經(jīng)測(cè)定,25 時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫出)。在25 時(shí),下列分析正確的是()A.使用該漂白劑的最佳pH為3B.pH=5時(shí),溶液中c(ClO2-)c(HClO2)=110C.pH=6時(shí),NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+4c(OH-)D.NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小答案BHClO2是漂白織物的有效成分,ClO2是有毒氣體,要使漂白劑的漂白性強(qiáng),即HClO2的含量高,又要使ClO2濃度較小,根據(jù)圖像知,pH過(guò)小時(shí)ClO2含量較高,pH過(guò)大時(shí)HClO2的含量較低,當(dāng)溶液的pH為45時(shí)漂白效果最好,故A錯(cuò)誤;在25 、pH=6時(shí)c(ClO2-)=c(HClO2),HClO2的電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(ClO2-)c(HClO2)=10-6,pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L,則c(ClO2-)c(HClO2)=Kc(H+)=10-610-5=110,故B正確;pH=6時(shí)NaClO2溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)+c(Cl-),故C錯(cuò)誤;NaClO2溶液加水稀釋,堿性減弱,c(H+)增大,故D錯(cuò)誤。9.常溫下,向20 mL濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸中逐滴加入0.100 0 mol/L的氨水,溶液pH隨氨水體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.在B點(diǎn)時(shí):c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)B.在C點(diǎn)時(shí):c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3H2O)C.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比:2n(NH4+)A>n(NH4+)BD.從C點(diǎn)到D點(diǎn)的過(guò)程中,可能出現(xiàn):c(Cl-)>c(NH4+)答案DB點(diǎn)是等濃度、等體積的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),A項(xiàng)正確;C點(diǎn)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),且c(H+)=c(OH-),則c(Cl-)=c(NH4+),故c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3H2O),B項(xiàng)正確;A點(diǎn),鹽酸反應(yīng)掉一半,n(NH4+)=0.01 L0.100 0 mol/L=0.001 mol,B點(diǎn),鹽酸完全反應(yīng),n(NH4+)=0.002 mol,A點(diǎn)還存在NH3H2ONH4+OH-,所以2n(NH4+)A>n(NH4+)B,C項(xiàng)正確;從C點(diǎn)到D點(diǎn),溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(Cl-)<c(NH4+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列敘述中,正確的是()A.常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某酸溶液等體積混合,混合液的pH7B.pH相同的氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí),氨水的pH變化大C.用同濃度鹽酸中和pH相同的等體積氨水和燒堿溶液,所需鹽酸體積相同D.一定溫度下,純水中通入少量HCl氣體后,KW增大答案AA項(xiàng),若酸是強(qiáng)酸,兩者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,pH=7;若酸為弱酸,酸的濃度大于堿,反應(yīng)后酸過(guò)量,溶液顯酸性,pH<7,故正確。B項(xiàng),NH3H2O屬于弱堿,相同pH時(shí),氨水的濃度大于燒堿溶液的濃度,稀釋相同倍數(shù)時(shí)NaOH溶液的pH變化大,故錯(cuò)誤。C項(xiàng),pH相同,氨水的濃度大于NaOH溶液的濃度,兩者等體積時(shí)氨水消耗鹽酸體積大于氫氧化鈉,故錯(cuò)誤。D項(xiàng),KW只受溫度影響,溫度不變,KW不變,故錯(cuò)誤。11.25 時(shí),下列溶液的pH最小的是()A.0.01 molL-1 鹽酸B.pH=2的H2SO4溶液C.c(OH-)=10-13 molL-1D.pH=1的溶液加水稀釋1倍答案CA項(xiàng),0.01 molL-1 鹽酸中氫離子濃度是0.01 molL-1,則pH=2;B項(xiàng),pH=2;C項(xiàng),c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中氫離子濃度是0.1 molL-1,則pH=1;D項(xiàng),pH=1的溶液加水稀釋1倍后pH大于1,所以答案選C。12.pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關(guān)系是()A.m=n B.m>nC.m<n D.無(wú)法判斷答案B因醋酸是弱酸,加水稀釋促進(jìn)其電離,則氫離子濃度減小得較慢,而鹽酸是強(qiáng)酸,加水稀釋時(shí)氫離子濃度減小較快,所以要使稀釋后兩溶液pH相同,則醋酸稀釋的倍數(shù)要比鹽酸稀釋的倍數(shù)大,即m>n。13.25 時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是()A.pH=2 的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 C.0.001 mol/L鹽酸D.pH=10的氨水 答案AA項(xiàng),pH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,根據(jù)水的離子積常數(shù)KW=10-14可知,水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是10-12mol/L;B項(xiàng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子,因此會(huì)使水的電離平衡正向移動(dòng),水的電離程度增大;C項(xiàng),0.001 mol/L鹽酸中c(H+)=10-3mol/L,對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,根據(jù)水的離子積常數(shù)KW=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是10-11mol/L;D項(xiàng),pH=10的氨水中c(H+)=10-10mol/L,溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生的,所以上述溶液中水電離程度最小的是A。14.常溫下,向20.00 mL 0.1 molL-1 HA溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc水(H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A.常溫下,Ka(HA)約為10-5B.M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.b=20.00D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)答案BHA溶液中-lgc水(H+)=11,c水(H+)=c水(OH-)=10-11 molL-1,根據(jù)水的離子積求出溶液中c(H+)=KW/c水(OH-)=10-3 molL-1,HA H+A-,c(H+)=c(A-)=10-3 molL-1,Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)=10-60.1=10-5,A項(xiàng)正確;N點(diǎn)水電離出H+濃度最大,說(shuō)明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,P點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,溶液顯堿性,即P點(diǎn)pH不等于7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0b段水的電離程度逐漸增大,當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)水的電離程度達(dá)到最大,即溶質(zhì)為NaA,說(shuō)明HA和NaOH恰好完全反應(yīng),b=20.00,C項(xiàng)正確;M點(diǎn)pH=7,根據(jù)溶液呈電中性,存在c(Na+)=c(A-),M點(diǎn)后,c(Na+)>c(A-),D項(xiàng)正確。15.用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說(shuō)明理由。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=molL-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見(jiàn)光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高偏高解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和誤差分析等。(1)配制250 mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要用250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。(2)AgNO3見(jiàn)光易分解,因此AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。(3)本實(shí)驗(yàn)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+水解會(huì)影響滴定終點(diǎn)的判斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行。(4)若操作顛倒,指示劑中含有的Fe3+會(huì)與待測(cè)液中的I-反應(yīng),使指示劑耗盡,無(wú)法指示滴定終點(diǎn)。(5)觀察三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知,第1次數(shù)據(jù)與后兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大,應(yīng)舍去;第2次和第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL;由Ag+I- AgI、Ag+SCN- AgSCN知,c(I-)=0.025 L0.100 0molL-1-0.010 L0.100 0 molL-10.025 L=0.060 0 molL-1。(6)滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤(rùn)洗,故在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管。(7)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)燒杯中的溶液濺出,則配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小,滴定時(shí)消耗NH4SCN溶液偏少,測(cè)定的c(I-)偏高;滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),由于滴定管刻度“上小下大”,故讀數(shù)偏小,代入計(jì)算式的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測(cè)定的c(I-)偏高。