（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)（一）化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)（含解析）.doc

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一、單選題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列詩句或諺語可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，其中說法不正確的是()A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)解析：選CC項(xiàng)，滴水穿石既有CaCO3溶于水的物理變化，又有CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2的化學(xué)變化。2下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，Rn 的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素，Se和 Se互為同位素C.U的濃縮一直被國際社會(huì)關(guān)注，U與U是兩種不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C 的中子數(shù)為6解析：選DRn的質(zhì)量數(shù)是222，A正確；Se和 Se互為同位素，B正確；U和U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯(cuò)誤。3下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O解析：選C因?yàn)镸g(OH)2比MgCO3更難溶，所以NaOH過量時(shí)生成Mg(OH)2沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，同時(shí)本身被還原成NO氣體，B項(xiàng)正確；銀氨溶液的溶質(zhì)為Ag(NH3)2OH，加入過量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若使SO恰好沉淀，則NH4HSO4與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAB4.6 g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的CH鍵數(shù)目一定為0.5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD1 molL1 AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl解析：選CA項(xiàng)，氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4.6 g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量是0.1 mol，該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是CH3OCH3，也可能是CH3CH2OH，所以其中含有的CH 鍵數(shù)目不一定為0.5NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，正確；D項(xiàng)，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，錯(cuò)誤。5某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈紅棕色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是解析：選A(1)溶液呈堿性，說明含有弱酸根離子，即溶液中含有SO，根據(jù)離子共存，不含有Ba2，溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有Na；(2)加入氯水和CCl4，CCl4層呈紅棕色，說明含有Br；(3)加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，SO可被HNO3氧化成SO，故不能確定溶液中是否含有SO；(4)加入AgNO3和HNO3，有白色沉淀，此沉淀為AgCl，步驟(2)中加入的氯水引入Cl，故不能確定原溶液中是否含有Cl，故選項(xiàng)A正確。6在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是()氧化劑是H3AsO3還原性：Cl>As每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子M是OHSnCl是氧化產(chǎn)物ABC D解析：選D根據(jù)題給離子方程式可知，SnCl2中Sn的化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，故SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物，正確；H3AsO3中As的化合價(jià)從3價(jià)降低到0，則每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，故H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物，正確，正確；在同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即SnCl2的還原性強(qiáng)于As的，而不是Cl，錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒可知，M應(yīng)是H2O，錯(cuò)誤，綜上所述，選D。7甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀a能溶解在溶液d中解析：選D根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體b。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀a，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；無色溶液d為NaOH溶液，白色沉淀a為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D選項(xiàng)正確。8欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA BC D解析：選A溶液配制時(shí)注意100 mL，應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的量，另外還要保證Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol。9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是()AX與Y元素能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)CX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種解析：選DX、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則X是C(碳)；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，R是Cl。X與Y元素形成的兩種常見的氣態(tài)化合物有CO和CO2，A項(xiàng)敘述正確；同主族元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序數(shù)大于C的，Cl的原子序數(shù)大于Na的，所以原子半徑大小順序是r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)，B項(xiàng)敘述正確；X、Z與R形成的化合物分別是CCl4、NaCl，CCl4中只含有共價(jià)鍵，NaCl中只含有離子鍵，C項(xiàng)敘述正確；Y、Z、R分別是O、Na、Cl，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2>SO2>I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到還原產(chǎn)物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol e會(huì)生成2 mol CuI沉淀解析：選D由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成2 mol CuI沉淀，D項(xiàng)正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42HI，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性Cu2>I2，反應(yīng)中I2將SO2氧化，說明氧化性I2>SO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)11常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A含大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、SO、S2B.106的溶液中：NH、K、AlO、NOC能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I解析：選CA項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化S2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，106，c(OH)>c(H)，溶液顯堿性，NH不能存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲基橙變紅，溶液顯酸性，此四種離子與H可共存，正確；D項(xiàng)，H與NO構(gòu)成HNO3，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2、I，錯(cuò)誤。12次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是()AH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2HH2POBH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO23OH=PO3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H解析：選AA項(xiàng)，H3PO2是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2HH2PO，故A正確；B項(xiàng)，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2OH=H2POH2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2OH2PO4e=H3PO43H，故D錯(cuò)誤。13被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )A原子半徑：Y>Z>R>T B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>ZDXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同解析：選D根據(jù)題給信息知T無正價(jià)，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。A.位于同周期的元素的原子半徑從左向右半徑在減小，正確；B.非金屬性：FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<H2O<HF，正確；C.鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Ca(OH)2Be(OH)2，正確；D.XR2、WR2兩種化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為2價(jià)、硅元素為4價(jià)，則O的化合價(jià)分別為1、2價(jià)，即兩種化合物中R的化合價(jià)不相同，錯(cuò)誤。14X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZB原子半徑：WYZXC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y<WDY、Z的最高價(jià)氧化物都能與強(qiáng)酸反應(yīng)解析：選BCX原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X為O；Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為642，故Y為Al、W為K。非金屬性：OSi，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OSiH4，A錯(cuò)誤；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：KAlSiO，B正確；Y為Al、W為K，金屬性：KAl，故堿性：KOHAl(OH)3，C正確；Y的最高價(jià)氧化物為Al2O3，屬于兩性氧化物，與強(qiáng)酸反應(yīng)，而Z的氧化物為SiO2，屬于酸性氧化物，與強(qiáng)酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。15磁黃鐵礦(主要成分是Fe1nS，S為2價(jià))導(dǎo)電性好，且略具有磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等。將m g該磁黃鐵礦與200 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成硫單質(zhì) 4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象。下列說法正確的是()Am g該磁黃鐵礦中含2價(jià)的鐵0.55 molB200 mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25 molL1C生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 LD該磁黃鐵礦中Fe1nS的n0.15解析：選AD依據(jù)題意可知，磁黃鐵礦中硫元素為2價(jià)，鐵元素既有2價(jià)又有3價(jià)；n(S)0.15 mol，根據(jù)得失電子守恒得n(Fe3)0.15 mol0.30 mol，則n(Fe2)0.85 mol0.30 mol0.55 mol，A正確；磁黃鐵礦與鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2 0.85 mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)28.5 molL1，B錯(cuò)誤；根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)n(HCl)n(FeCl2)0.85 mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(H2S)0.85 mol22.4 Lmol119.04 L，C錯(cuò)誤；在 m g Fe1nS中n(S)0.85 mol0.15 mol1.0 mol，n(Fe)0.85 mol，所以n(Fe)n(S)0.85 mol 1.0 mol，所以1n0.85，n0.15，D正確。三、非選擇題16.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為2FeS27O22H2O4H2Fe24SO ；Fe2O2HFe3_；FeS22Fe33Fe22S； 2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素為1價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式配平并補(bǔ)充完整。(2)反應(yīng)的還原劑是_。(3)觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為_從煤炭中分離出來。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。 在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_(提示：碘元素被氧化成IO)。從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO、I2、IO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 21O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8 mol 銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。解析：.(1)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，可確定Fe2、O2的計(jì)量數(shù)分別為4、1，再由氧、氫原子守恒確定H、H2O的計(jì)量數(shù)分別為4、2，的離子方程式是4Fe2O24H4Fe32H2O。(2)反應(yīng)的還原劑是FeS2。(3)通過觀察三個(gè)反應(yīng)可知，硫元素最終轉(zhuǎn)化為硫酸鹽從煤炭中分離出來。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說明ClO氧化I生成I2和Cl，配平后，反應(yīng)的離子方程式是2IClOH2O=I2Cl2OH；在藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClO>I2、ClO>IO，對(duì)于同一元素來說，一般是元素的化合價(jià)越高，化合物的氧化性就越強(qiáng)，所以氧化性：IO>I2；故ClO、I2、IO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO>IO>I2。.在反應(yīng)8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2中，CuFeS2中Fe 的化合價(jià)為2價(jià)，反應(yīng)后一部分被氧化為Fe2O3；S在反應(yīng)前化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后被氧化為4價(jià)；Cu是2價(jià)，反應(yīng)后被還原為0價(jià)，O2中O元素的化合價(jià)是0價(jià)，反應(yīng)后被還原變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O；根據(jù)化學(xué)方程式可知，每產(chǎn)生8 mol 的Cu，轉(zhuǎn)移電子100 mol，所以當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA。答案：.(1)4Fe2O24H4Fe32H2O(2)FeS2(3)硫酸鹽.2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClO>IO>I2.Cu、O10NA17現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體。用化學(xué)用語回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置為_。(2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開。A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為_。(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_。(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_。(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比423所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為_；0.1 molL1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開。解析：A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與D同主族且能形成離子化合物DA，則A、D是第一主族元素，A是氫元素，D是鈉元素，B元素氫化物的水溶液呈堿性，B是氮元素，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體，C是氧元素，E是硫元素，則F是氯元素。(1)Cl元素在周期表中的位置是第三周期第A族。(2)C(O)、D(Na)、E(S)三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Na)>r(S)>r(O)；A、C、D三種元素組成的化合物是NaOH，和Cl2反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NCl3，該分子的電子式為 (4)0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1。(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比423所形成的化合物為NH4NO3，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則0.1 molL1 NH4NO3水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：(1)第三周期第A族(2)r(Na)>r(S)>r(O)Cl22OH=ClClOH2O(3) (4)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1(5)離子鍵、共價(jià)鍵c(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH)18用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)計(jì)算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要使用的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計(jì)算稱量_移液洗滌_搖勻。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒_。定容時(shí)，仰視刻度線_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)答案：(1)0.735 0(2)(3)溶解定容(4)偏低偏低(5)重新配制(6)0.03molL1