遼寧省撫順市高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯導學案1新人教版必修1.doc

富集在海水中的元素-氯學習目標1、記住氯氣的物理性質2、熟練掌握氯氣的化學性質（與金屬的反應，特別是變價金屬的反應特點；與水的反應；與堿的反應）3、記住氯氣的用途以及危害4、記住漂白液和漂白粉的制取原理和有效成分以及原理5、記住氯氣的實驗室制法（會根據(jù)反應物的狀態(tài)分析發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質選擇干燥方法，以及尾氣處理方法）重點氯氣的化學性質難點燃燒反應的本質 ，氯氣與變價金屬反應的特點學法指導1、根據(jù)物質中元素的化合價分析物質的性質（最低價態(tài)只具有還原性；最高價態(tài)只具有氧化性 ；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性）2、氣體制備的發(fā)生裝置是根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇的，氣體的除雜和尾氣處理方法是根據(jù)氣體的性質決定的自學引導學生課前必須完成一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本82頁-84頁第二自然段；84頁倒數(shù)第一自然段-85頁學與問結束，你一定能完成下列問題）一、 氯氣1、氯元素在元素周期表中的位置和結構(1)原子結構：_ (2)存在形式：_2、氯氣的物理性質狀態(tài)_ 易_顏色_氣味_毒性_密度_溶解度：_3、氯氣的化學性質（1）Cl2與金屬的反應(完成方程式)與Na的反應：_與Fe的反應：_與Cu的反應：_（2）Cl2與非金屬的反應 Cl2與H2的反應現(xiàn)象：化學方程式：_應用：工業(yè)制鹽酸 Cl2還能跟其他一些非金屬單質反應，如磷單質；但不能與C、O2直接化合。2P+3Cl22PCl3（液體） PCl3+Cl2=PCl5（固體）(3) Cl2與水的反應 。次氯酸分解反應 。（4）Cl2與堿的反應Cl2與NaOH溶液反應（制_）反應方程式為_。Cl2與Ca(OH)2反應(制_)，將Cl2通入冷的消石灰中，反應方程式為：_（5）Cl2和還原性物質反應Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCl3 ,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 , Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（6）Cl2還能與很多有機物質反應,生成多種含氯化合物.（以后將要學到）4、Cl2的用途 是化學工業(yè)中的重要物質,可作_劑，制造_、_、氯仿等有機溶劑，在有機化工中是合成 等的重要原料。5、Cl2的危害： _6、氯氣的實驗室制法（閱讀教材82頁科學史話完成下列內(nèi)容的填寫）反應原理：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題）1、氯氣與變價金屬（Fe Cu）反應產(chǎn)物中（Fe Cu）化合價的特點，你能得出什么規(guī)律？2、燃燒一定要有O2參加嗎？你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？3、漂白粉的漂白原理為：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO漂白粉的主要成分為： ，有效成分是： 4、漂白液、漂白粉有何區(qū)別？存放漂白粉時應注意哪些問題?三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究某學生設計的用濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：1、乙中盛的試劑是_；作用是_。丙中盛的試劑是_;作用是_。（提示：由鹽酸制得的氯氣中含有什么雜質？）2、若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變_色，其離子方程式是_，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯_色，是_，這種操作叫做_。鞏固練習1、下列有關氯氣的物理性質不正確的是（ ）A.黃綠色氣體 B.密度比空氣小 C.能溶于水 D.低溫易液化2、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是 （ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl3、下列說法正確的是（ ）A.Cl2有毒，而Cl-無毒 B.Cl2和Cl-都是黃綠色C. Cl-只有還原性 D. Cl2只具有氧化性4、在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（ ）連接號裝置，檢驗裝置的氣密性；緩緩加熱，加快反應，使氣體均與逸出；在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；將多余Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空氣法收集氯氣。A. B. C. D. 學習體會總結： 大多書金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應，因此可用鋼瓶貯存液氯。 CuCl2溶液在較小濃度時為藍色，較大濃度時為綠色。達標測試1從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 A氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低2制取漂白液的化學方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為 A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：23、試預測下列哪些物質不具備漂白性（ ）ANa2O BNa2O2 CHClO DNaClO4、據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO35下列反應的離子方程式正確的是（ ）A向Ba(OH)2溶液加入等物質的量的硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+= BaSO4+H2OB向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O2HCO3-CBaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D將C12通入水中：C12+H2OCl-+2H+ClO-（HClO是難電離的弱酸）