（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九章 微考點(diǎn)73 練習(xí).docx

微考點(diǎn)731(2018黃山月考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2OI2=2IS4O滴定選用的指示劑為_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2含量將會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2溶液、1.0molL1HNO3溶液、1.0molL1NaOH溶液。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。2(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2、AsO、Ca2等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：已知：Fe3、Cu2開始沉淀的pH分別為2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。KspCu(OH)221020。AsOH2O2H=H3AsO4，H3AsO4Fe3=FeAsO43H。(1)溶解操作中需要配制含銅32gL1的硫酸銅溶液1.0L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為_g。(2)測(cè)定溶解液中的Fe2的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)的離子方程式為_。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3已除盡的方法是_。(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過_molL1。(4)固體的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有_，由溶液獲得CuSO4H2O，需要經(jīng)過_、_、過濾、洗滌、干燥操作。(5)利用以上電鍍硫酸銅作為電解質(zhì)，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：_。3(2018江西質(zhì)檢)PFS是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是_；PFS中鐵元素的化合價(jià)為_；在酸浸槽中，為了提高浸出率，可以采取的措施有_(寫兩條)。(2)若廢鐵屑中含有較多鐵銹(Fe2O3xH2O)，則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為_；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是_。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強(qiáng)，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3的濃度為1 molL1，當(dāng)Fe3開始沉淀時(shí)，溶液的pH約為_。已知Fe(OH)3的Ksp1.01039。4(2019鄭州市統(tǒng)一測(cè)試)As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)“氧化”時(shí)，1molAsO轉(zhuǎn)化為AsO至少需要O2_mol。(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：aCa(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0b5Ca2OH3AsOCa5(AsO4)3OHH0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因：_。(4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是_。(6)下列說法中，正確的是_(填字母)。a粗As2O3中含有CaSO4b工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c通過先“沉砷”后“酸化”的操作，可以達(dá)到富集砷元素的目的5(2019徐州調(diào)研)碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2，少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因是_；防止局部酸性過強(qiáng)的操作方法是_。(4)“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)25時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka11103，Ka22108。0.1molL1H2TeO3溶液的電離度約為_。(100%)0.1molL1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。Ac(Na)c(HTeO)c(OH)c(H2TeO3)c(H)Bc(Na)c(H)c(HTeO)c(TeO)c(OH)Cc(Na)c(TeO)c(HTeO)c(H2TeO3)Dc(H)c(H2TeO3)c(OH)c(TeO)答案精析1(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸)(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30%H2O2溶液，使其充分反應(yīng)滴加1.0molL1NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向?yàn)V液中滴加1.0molL1NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全解析(1)稀硫酸不能溶解銅，H2O2有較強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下能氧化銅，使銅溶解。(2)殘余的H2O2也能把I氧化成I2，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的量增多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。(3)制備ZnO時(shí)要先把濾液中的Fe2、Fe3除去，而Fe2和Zn2沉淀時(shí)溶液的pH接近，故應(yīng)該先把Fe2氧化為Fe3，然后通過調(diào)節(jié)pH把Fe3除去。2(1)80(2)酸式MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則說明Fe3已經(jīng)除盡(3)2102(4)CaCO3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2解析(1)溶解操作中需要配制含銅32 gL1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為m(CuSO4)80 g。(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，取用KMnO4溶液應(yīng)使用酸式滴定管；MnO將Fe2氧化為Fe3，同時(shí)MnO被還原為Mn2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3已除盡的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則說明Fe3已經(jīng)除盡。(3)溶液pH5，c(OH)109 molL1，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 molL12102 molL1。(4)固體的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有CaCO3，操作從溶液中獲得晶體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作。(5)電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2。3(1)H2SO43加熱、攪拌、多次浸取等(2)Fe2O3xH2O3H2SO4=Fe2(SO4)3(3x)H2O、Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4、FeH2SO4=FeSO4H2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2與Fe2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入的H2O2過多，且生成的Fe3能作H2O2分解的催化劑，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，生成了O2(4)影響Fe3與OH的結(jié)合(合理答案均可)1解析(1)絮凝劑是硫酸鹽，制備時(shí)不能引入雜質(zhì)，要用硫酸酸浸；根據(jù)Fe2(OH)x(SO4)3x/2y中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，得鐵的化合價(jià)為3。(2)Fe2O3xH2O和Fe均與硫酸反應(yīng)，且氧化性：Fe3H。(4)Fe33H2OFe(OH)33H，酸性過強(qiáng)，F(xiàn)e3水解平衡逆向移動(dòng)，不利于Fe(OH)3的生成；若溶液中Fe3的濃度為1 molL1，當(dāng)Fe3開始沉淀時(shí)，KspFe(OH)31.01039c(Fe3)c3(OH)1c3(OH)，解得c(OH)1013 molL1，則c(H)0.1 molL1，所以pH1。4(1)H3AsO43NaOH=Na3AsO43H2O(2)0.5(3)溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2)下降，引起反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降(4)H3AsO4H2OSO2=H3AsO3H2SO4(5)調(diào)硫酸濃度約為7molL1，冷卻至25，過濾(6)abc5(1)TeO22OH=TeOH2O(2)3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O(3)溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌(4)TeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO4(5)10%CD