（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十一）弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）.doc

跟蹤檢測（二十一） 弱電解質(zhì)的電離平衡1下列電離方程式正確的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸電離：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：選CNaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后能完全電離，電離方程式應(yīng)使用“=”，A錯誤；HClO是弱酸，電離方程式應(yīng)使用“”，B錯誤；NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4Cl=NHCl，D錯誤。2下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多BpH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性CCH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOHD10 mL 0.1 molL1 CH3COOH恰好與10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)解析：選DA項(xiàng)說明CH3COOH還可電離出H，可以證明；B項(xiàng)說明CH3COOH有剩余，即CH3COOH沒有完全電離，可以證明；C項(xiàng)說明CH3COOH的酸性比H3PO4弱，而H3PO4為中強(qiáng)酸，則CH3COOH為弱酸，可以證明；D項(xiàng)只能說明一元酸堿恰好反應(yīng)，不能說明CH3COOH是弱酸。3H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2，若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移動，溶液中H濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析：選C向H2S溶液中加水，平衡向右移動，但溶液體積增大，溶液中H濃度減小，A錯誤；通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2過量時，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比H2S強(qiáng)，因此溶液pH減小，B錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，H2S濃度減小，平衡向左移動，反應(yīng)生成的HCl為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；加入少量CuSO4，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2濃度減小，H濃度增大，D錯誤。4.濃度均為0.1 molL1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常溫下，由水電離出的c(H)c(OH)：abC相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：abDlg 3，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小解析：選BA項(xiàng)，由圖像可知當(dāng)lg0，即VV0時，0.1 molL1的HX溶液和HY溶液的pH分別為2到3之間和1，所以HX是弱酸、HY是強(qiáng)酸，錯誤；B項(xiàng)，酸抑制水的電離，所以酸性越弱、水的電離程度越大，即pH越大，水電離出的c(H)c(OH)越大，由已知圖像可知，由水電離出的c(H)c(OH)：ab，正確；C項(xiàng)，溫度相同，則電離常數(shù)相同，錯誤；D項(xiàng)，微熱促進(jìn)HX的電離，所以增大，錯誤。525 時，用蒸餾水稀釋1 molL1醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢的是()A.B.C. Dc(H)c(CH3COO)解析：選A稀釋過程中，c(CH3COO)和c(H)減小，c(OH)增大，故A項(xiàng)正確；加水稀釋，CH3COOH對水的抑制效果減弱，故c(H)減小幅度小于c(CH3COO)，減小，故B項(xiàng)錯誤；，稀釋過程中c(H)減小，故C項(xiàng)錯誤；稀釋過程中，c(CH3COO)和c(H)均減小，c(CH3COO)c(H)減小，故D項(xiàng)錯誤。6已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：選B相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一，根據(jù)第一、第三兩個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN，由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，故其電離常數(shù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。7在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動B加入少量NaOH固體，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液pH增大解析：選CA選項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動，錯誤；B選項(xiàng)，加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動，錯誤；C選項(xiàng)，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小，正確；D選項(xiàng)，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小，錯誤。8查閱資料表明，NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì)，為證明醋酸是一種弱酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，下列實(shí)驗(yàn)方案切實(shí)可行的是()用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL1的稀醋酸和稀鹽酸，用pH計分別測其pH用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸，然后加水稀釋1 000倍，再用pH計比較其變化用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0.01 molL1的醋酸鈉和氯化鈉溶液，用pH試紙測定溶液的pH用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL1的稀醋酸和稀鹽酸，然后測定溶液的導(dǎo)電性A B僅C僅 D僅解析：選B方案配制得到一定濃度(0.01 molL1)的溶液后，用pH計測定溶液的pH，如果測定的pH2證明是強(qiáng)酸，若pH>2是弱酸，該方案可行；方案存在的問題：一是難配制指定pH的醋酸溶液，二是如果能配制得到pH為5的醋酸溶液，再稀釋1 000倍時，醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5，鹽酸溶液pH接近7，據(jù)此難確定鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，該方案不可行；方案能測定鹽溶液的pH，在已知NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì)的前提下，通過測定醋酸鈉、氯化鈉溶液的pH能確定鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，該方案可行；方案只能證明醋酸比鹽酸弱，不能證明鹽酸是一種強(qiáng)酸，該方案不可行。9下列說法正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)DCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小解析：選D醋酸屬于弱酸，加入少量CH3COONa，CH3COO濃度增大，抑制了醋酸的電離，A錯誤；H2S屬于弱酸，部分電離，Na2S屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2S溶液比等濃度的Na2S溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，B錯誤；HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C錯誤；醋酸加水稀釋的過程中，c(H)減小，但電離常數(shù)不變，由K電離得，故將減小，D正確。10(2019鹽城模擬)常溫下有以下體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的鹽酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是( )A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分別用等濃度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的體積：C與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：<D若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：>>>解析：選A鹽酸和CH3COOH溶液中的c(H)與NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等，均為1103 molL1，但CH3COOH溶液和氨水的濃度均遠(yuǎn)大于NaOH溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時氨水過量，所得溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；因氨水濃度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，B項(xiàng)錯誤；CH3COOH溶液的濃度比鹽酸的濃度大，CH3COOH溶液與足量鎂粉反應(yīng)生成的H2多，C項(xiàng)錯誤；若將四種溶液均稀釋100倍，則溶液pH由大到小的順序?yàn)?gt;>>，D項(xiàng)錯誤。11某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c_molL1。編號酸的種類酸的濃度/(molL1)酸的體積/ mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟：a檢查裝置(如圖1)的氣密性后，添加藥品；b反應(yīng)開始后，_；c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖2)。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次_解析：(1)要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c1.0 molL1。b.根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要H2的體積，因此反應(yīng)開始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積。根據(jù)圖像可知05 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快，但一段時間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。答案：(1)1.0每隔1 min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH12.25 時，電離常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010請回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)：aNa2CO3bNaCNcCH3COONadNaHCO3pH由大到小的順序是_(填標(biāo)號)。(2)25 時，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的_倍。(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。(4)25 時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填準(zhǔn)確數(shù)值)。(5)25 時，將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為_。解析：(1)酸越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，所以pH由大到小的順序是a>b>d>c。(2)Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，則c(H)3103molL1，由水電離出的c(H)約為 molL1，故由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的 9108倍。(3)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3HCNHCO，所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH6，c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，則溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108 molL19.9107 molL1。(5)25 時，將 a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時c(H)c(OH)107 molL1，c(CH3COO)c(Na) molL1，剩余的c(CH3COOH)molL1，則Ka 。答案：(1)a>b>d>c(2)9108(3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9107 molL1(5)13為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 molL1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”“不正確”或“無法確定”)，并說明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_。解析：(1)0.10 molL1的一元強(qiáng)堿溶液的pH13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。(2)0.10 molL1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會減小2，弱堿則因稀釋會促進(jìn)原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH而導(dǎo)致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正確常溫下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 molL1氨水的pH為10，NH3H2O 未完全電離(2)ab<2(3)能(4)測量NH4Cl溶液的pH，其 pH<7，證明一水合氨是弱電解質(zhì)14常溫下，有0.1 molL1的以下幾種溶液：H2SO4溶液，NaHSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN溶液，NH3H2O，其中幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表所示(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題：H2SO4溶液HSONaHSO4溶液HSOCH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常溫下，pH相同的表格中的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)_。(2)常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH1的表格中的幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_。(3)在25 時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH，應(yīng)選用_作指示劑，若終點(diǎn)時溶液pHa，則由水電離出的c(H)為_。(4)在25 時，將b molL1的KCN溶液與0.01 molL1 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度_0.01 molL1(填“”“”或“”)。解析：(1)電離度越大，pH相同時濃度越小，故濃度由大到小為。(2)pH1的溶液中濃度大小為，但為二元酸，故產(chǎn)生H2的體積大小為。(3)恰好中和時為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑。終點(diǎn)時CH3COO的水解促進(jìn)水的電離，c(H)H2Oc(OH)10a14 molL1。(4)當(dāng)c(KCN)0.01 molL1時，溶液成分為HCN和KCl，呈酸性。所以當(dāng)呈中性時c(KCN)0.01 molL1。答案：(1)(2)(3)酚酞10a14 molL1(4)