（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點(diǎn)40 破解“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)用綜合題練習(xí).docx

微考點(diǎn)401X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)136，27，15，321完成下列填空：(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_(填離子符號)。W和R按原子個(gè)數(shù)比14構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是_。(2)WM3的立體構(gòu)型_，中心原子雜化形式_。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO4_H2O2_H2SO4_K2SO4_MnSO4_O2_H2O請配平，當(dāng)有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為_。2圖甲是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置為_，D和G的簡單氫化物中沸點(diǎn)高的是_(寫化學(xué)式)，A和E形成的化合物的電子式為_。(2)B、C、D、F第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示)。(3)二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX(l)在25101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(4)H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，常溫下共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)由上述元素中的幾種組成a、b、c三種物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖乙裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。溶液a和b分別為_，_。溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性CB的原因_。3七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，元素是地殼中含量最多的元素，元素為兩性元素，兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，和元素的原子序數(shù)之和是和兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)、的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(2)和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_。(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)由和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為_。(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_?；旌衔颴中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式：_。寫出電解A溶液的離子方程式：_。4現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：元素代號元素部分信息XX的陰離子核外電于云均呈球形Y原子的能級上有3個(gè)未成對電子，其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大Z基態(tài)原子核外有3個(gè)能級填充了電子，能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級的電子數(shù)之和R元素原子的價(jià)電子排布式為nsn1npn1T一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36根據(jù)上述元素信息，回答下列問題：(1)基態(tài)T2的電子排布式為_。(2)Y、Z、R的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示)。(3)YX的立體構(gòu)型為_，離子中Y原子的雜化軌道類型為_，YX的電子式為_。(4)寫出T與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_。(5)T單質(zhì)不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的T(YX3)42，1mol該陽離子中共含有_mol鍵。(6)Z、T組成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為a pm、b pm，晶胞邊長為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為_(用代數(shù)式表示)。5Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z有“生物金屬”之稱，Z4離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題(答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的立體構(gòu)型為_，其中心原子采取_雜化；Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為_。(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。(3)寫出XQ3與Y的單質(zhì)在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)某含Z配合物，化學(xué)式為ZCl(H2O)5Cl2, 配位數(shù)為_，1mol該配合物中鍵的數(shù)目為_。(6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為gcm3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_cm。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)答案精析1(1)第三周期A族O2NaAl3共價(jià)鍵(2)三角錐形sp3(3)25312586.0210232(1)第二周期A族H2O(2)N>O>C>Si(3)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H622kJmol1(4)4HClO42Cl27O22H2O(5)稀硝酸飽和NaHCO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氮比碳的非金屬性強(qiáng)3(1)O>Cl>S>H(2)HClO4H2SO4(3) SiO24HF=SiF42H2O(4) O24e2H2O=4OH(5)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3AlOHH2O2Cl2H2OH2Cl22OH4(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) (2)O>N>Si(3)正四面體形sp3(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5) 16(6)5(1)平面三角形sp2分子晶體(2)C<O<N(3)4NH35O24NO6H2O(4)2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O(5)616NA(6)3d24s2解析Q為H元素；R有三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則R為1s22s22p2，所以R為C元素；Y的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則Y是O元素；X的原子序數(shù)處于C和O間，所以X為N元素；Z4離子和氬原子的核外電子排布相同，所以Z的原子序數(shù)為22，是Ti元素。(1)H、C、O構(gòu)成的一種有毒氣體為HCHO，分子式為CH2O，H提供一個(gè)電子，O不提供電子，C提供四個(gè)電子，所以價(jià)層電子對數(shù)為3，成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，所以HCHO的立體構(gòu)型為平面三角形；C原子采取sp2雜化；H和C組成的原子個(gè)數(shù)比為11的常見有機(jī)溶劑為C6H6，固態(tài)時(shí)為分子晶體。(2)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，因?yàn)榈贏族為半充滿結(jié)構(gòu)，所以第A族元素的第一電離能大于第A族的，所以第一電離能大小順序是C<O<N。(4)ClO具有強(qiáng)氧化性，能將CNO氧化為N2，根據(jù)題意可以寫出相應(yīng)的離子方程式：2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O。(5)TiCl(H2O)5Cl2的配位數(shù)為6，Ti2與6個(gè)配位體形成的6個(gè)配位鍵是鍵，5個(gè)水分子含有10個(gè)HO鍵，即10個(gè)鍵，故TiCl(H2O)5Cl2總共含有16個(gè)鍵，所以1mol該配合物中鍵的數(shù)目為16NA。(6)Z為Ti元素，核外電子數(shù)為22，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2；晶胞中含有的各元素的原子個(gè)數(shù)為：Ba：1；Ti：1；O：3。所以晶體的化學(xué)式為BaTiO3。由晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba原子與O的最近距離為面對角線的一半，設(shè)晶胞的邊長為acm，則有a3，a，所以面對角線的長度的一半為，即氧原子與鋇原子的最近距離為cm。