（魯京津瓊專(zhuān)用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微題型29 無(wú)機(jī)反應(yīng)圖像題及綜合應(yīng)用練習(xí).docx

微題型291(2018衡陽(yáng)八中高三上學(xué)期月考)下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是()A圖甲為25時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉2向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AOb上的任意一點(diǎn)a的溶液均呈酸性Bb、c點(diǎn)溶液均呈中性Cb、c兩點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量之比為43Dc點(diǎn)溶液呈堿性，原因是AlOHH2O=Al(OH)33在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，b點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是()A0t的過(guò)程變化是物理變化Bc點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料Cab反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al33OH=Al(OH)34(2018福建南安一中階段考)向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD5(2018福州一中質(zhì)檢)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A114B131C338D1116依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法不正確的是()AX是N2O5B可用排空氣法收集NO氣體C工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D由NH3N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)生成N27(2018山東菏澤七縣一中期中)錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)常用鋁熱法還原軟錳礦(主要成分為MnO2)來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X和軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。MnO2中Mn的化合價(jià)為_(kāi)。鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)pH0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(G)如圖所示，若某種含錳微粒(如Mn3)的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒(Mn2和MnO2)能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。MnO_(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH0的溶液中。實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2的存在：2Mn25S2O8H2O=16H10SO2MnO，確認(rèn)Mn2存在的現(xiàn)象是_；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗。理由是_。8(2019合肥模擬)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：過(guò)量SO2MnO2NH4HCO3溶液軟錳礦漿濾渣濾渣高純MnCO3(1)浸錳過(guò)程中，F(xiàn)e2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3SO22H=2Fe2SOH2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。.Fe2O36H=2Fe33H2O.寫(xiě)出的離子方程式：_。(2)過(guò)濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_(kāi)(填離子符號(hào))。(3)寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)“浸錳”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”過(guò)程的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_；向過(guò)濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。答案精析1C亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖甲不符，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2SO3H2O=2Cl4HSO后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)HAlOH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，圖中上升段與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為13，B錯(cuò)誤；向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，C正確；BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，D錯(cuò)誤。2Ab點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液由于Al3水解而顯酸性，故Ob之間任意一點(diǎn)溶液都顯酸性；b點(diǎn)之后，再加入Ba(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為2Al(OH)32OHBa2SO=2AlOBaSO44H2O，c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KAlO2，溶液顯堿性，故A正確、B錯(cuò)誤；假設(shè)有1molKAl(SO4)2，b點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol，c點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量則為2mol，二者的比為54，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，故D錯(cuò)誤。3B因?yàn)閍點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，則0t的過(guò)程變化是失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)物質(zhì)為硫酸鋁，繼續(xù)加熱分解則在c點(diǎn)生成氧化鋁，所以c點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料，B項(xiàng)正確；ab發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鋁銨分解生成硫酸鋁、氨氣和硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋁能夠凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4A圖像中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比，不正確。5A氧化性強(qiáng)弱順序：HNO3Fe3Cu2，01時(shí)發(fā)生Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1 mol Fe的同時(shí)消耗4 mol硝酸，生成1 mol Fe3，12時(shí)發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2，消耗1 mol Fe的同時(shí)消耗2 mol Fe3，因此原溶液中Fe3的物質(zhì)的量為1 mol,23時(shí)發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，消耗1 mol Fe的同時(shí)消耗1 mol Cu2，則原溶液中有1 mol Cu2，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為114。6B由圖可知，X是氧化物，X中N的化合價(jià)為5價(jià)，則X是N2O5，A項(xiàng)正確；NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時(shí)，NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO被氧化為NO2，再被水吸收生成HNO3，C項(xiàng)正確；NH3中N為3價(jià)，具有還原性，而NO2中N為4價(jià)，具有氧化性，理論上二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，D項(xiàng)正確。7(1)483(2)不能溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色過(guò)量的Mn2能與生成的MnO反應(yīng)，從而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察解析(1)MnO2中氧為2價(jià)，則Mn的化合價(jià)為4價(jià)；鋁粉與Mn3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mn3O48Al9Mn4Al2O3，根據(jù)方程式可知，還原劑Al與氧化劑Mn3O4的物質(zhì)的量之比為83。(2)根據(jù)圖像可知，MnO的能量在MnO和MnO2能量連線的上方，則MnO在pH0的溶液中不能穩(wěn)定存在；含MnO的溶液呈紫紅色，確認(rèn)Mn2存在的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色。8(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)Mn2、Fe2(3)MnO2SO2=MnSO4(4)90防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率(5)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(6)取12mL最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌完全；反之，則未洗滌完全