遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導(dǎo)學(xué)案2新人教版必修2.doc

元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。重點隨原子序數(shù)遞增，元素化合價、元素金屬性和非金屬性呈周期性變化的規(guī)律；難點微粒半徑及大小的比較；元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷。學(xué)法指導(dǎo)1能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律。2認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。 自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本14-16頁，你一定能完成下列問題）（一）填寫教材14-16頁科學(xué)探究部分所有表格，找出規(guī)律。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 、 、 也呈現(xiàn)周期性變化。常見元素化合價的一般規(guī)律120號元素中，除了O、F外， 元素的最高正價等于 ； 最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價+ /最低負(fù)價/ = 8金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）； 既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；氟無正價，氧無最高正價 。（二）原子半徑的遞變規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。（三）同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。（四）元素周期律（1）定義： 。（2）實質(zhì)： 。（五）微粒半徑大小的比較 (1)電子層數(shù)相同的原子的半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。練習(xí)： r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) (2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar) r(Cl)。(3)最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。即同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。練習(xí)：r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs) (4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。練習(xí)： r(O2-) r(F) r(Ne) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) (5) 同種元素的粒子半徑：陰離子 原子，原子 陽離子；低價陽離子 高價陽離子。練習(xí)： r(Cl) r(Cl)；r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+) (6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F) r (O)；而O與S同主族，r(O) r(S)，所以r(F) r(S)。（六）元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易（置換氫越 ，則金屬性 ）；最高價氧化物的水化物（即堿）的堿性強(qiáng)弱（氫氧化物堿性越 ，其金屬性越 ）。置換反應(yīng)(金屬性 的能把金屬性 的元素從其相應(yīng)的化合物中置換出來)金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱（金屬還原性越強(qiáng)，其金屬性越 ）；金屬離子的氧化性強(qiáng)弱（離子的氧化性越強(qiáng)則對應(yīng)的金屬元素的金屬性越 ）2、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性（非金屬與氫氣越 ，生成的氣態(tài)氫化物越 ，則其非金屬性越 ）；最高價氧化物的水化物（即最高價含氧酸）酸性的強(qiáng)弱（最高價含氧酸的酸性越 ，則其非金屬性越 ）置換反應(yīng)（非金屬性 的元素能把非金屬性 的元素從其化合物中置換出來）非金屬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（非金屬單質(zhì)氧化性越 ，其非金屬性越強(qiáng)）非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱（陰離子的還原性越 ，則其非金屬性越弱）二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1、+14284+16286+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號回答)：+927 半徑最小的是_ 具有最低負(fù)化合價的是_只有還原性的是_ 只有氧化性的是_2、下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A r(K) > r(Na) > r(Li)B r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)C r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)D r(Cl-) > r(F-) > r(F)3、某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子( )A4 B5 C .6 D7 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨立思考合作探究探究1. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是()A原子半徑X最大，Z最小 B非金屬性X最強(qiáng)，Z最弱C氣態(tài)氫化物中HX最不穩(wěn)定 D原子序數(shù)：Z>Y>X探究2. 已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子半徑：A>B>D>C B原子序數(shù)：d>c>b>aC離子半徑：C>D>B>A D單質(zhì)的還原性：A>B>D>C鞏固練習(xí)1、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E2、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ( ) ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多3、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化 C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化學(xué)習(xí)體會達(dá)標(biāo)測試1某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A該元素的原子最外層上有6個電子 B該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C該元素是非金屬元素 D該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO32下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) AO、S、Na、K原子半徑依次增大BNa、Mg、A1、Si的還原性依次增強(qiáng) CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)3下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能.4下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)5下列敘述正確的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大 B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等