（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十一）氯、溴、碘及其化合物（含解析）.doc

跟蹤檢測(cè)（十一） 氯、溴、碘及其化合物1下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是()Cl2鹽酸氯水鹽酸酸化的漂白粉木炭Na2O2ABC D解析：選ACl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水和鹽酸酸化的漂白粉中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使溶液褪色，、正確；鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；木炭不能使紫色石蕊試液變紅；Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)。2下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A BC D解析：選C易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以I的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI；鹵化銀中除AgF外均有感光性；能與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。3向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析：選B甲中氣體和溶液都無(wú)色，說(shuō)明不存在Cl2，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無(wú)色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明不存在Cl2，是注入了AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說(shuō)明存在Cl2分子，是注入了水。4某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色解析：選DA項(xiàng)，濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)，量筒中發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)，生成棕黃色的煙；D項(xiàng)，Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。5下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)解析：選D氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體；HClO具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；Cl和Ag反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，因此選項(xiàng)A、B、C都是有關(guān)系的；選項(xiàng)D中，氯水中Cl2分子和HClO都能將Fe2氧化為Fe3，故不正確。6(2019揚(yáng)州模擬)某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液解析：選B高溫需要消耗大量能源，A、D不符合題意；氫氣和氯氣光照條件下容易發(fā)生爆炸，C不符合題意。7某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量D若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析：選BCl2與Na2SO4不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A錯(cuò)誤；若Cl2與部分的NaBr反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，但Cl2可能只與部分NaI反應(yīng)，C錯(cuò)誤；正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，D錯(cuò)誤。8碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法中不正確的是()A用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)B足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOD途徑中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析：選C加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑可知氧化性：IO>I2，根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2>IO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IOI210e可知D選項(xiàng)正確。9已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：選DA項(xiàng)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；Cl2本身沒(méi)有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10(雙選)(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“擬鹵素”，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其陰離子性質(zhì)也相似，有2Fe3(SCN)2=2Fe(SCN)3。又知擬鹵素與氫形成的酸一般比氫鹵酸弱。下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是()ACNH2OHCNOHB(CN)22Cu=2CuCNC(OCN)2H2O=2HOCNOCNODMnO24HSCN(SCN)2Mn(SCN)22H2O解析：選BC根據(jù)信息“與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其陰離子性質(zhì)也相似”可知，可以用鹵素單質(zhì)來(lái)代替“擬鹵素”驗(yàn)證方程式。所以B選項(xiàng)中應(yīng)生成Cu(CN)2，C選項(xiàng)中的離子方程式應(yīng)為(OCN)2H2OHOCNHOCNO。11某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣漂白原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置。各儀器中試劑或試紙：a.濃鹽酸；b.KMnO4固體；c.無(wú)水CaCl2；d.H2O；e.干燥的品紅試紙(1)將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)儀器c的名稱為_(kāi)，固體也可用_代替。(3)當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí)，觀察到品紅試紙顏色_(填“有”或“沒(méi)有”，下同)變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色_變化，由觀察到的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為_(kāi)。(4)注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水，還有_的作用。答案：(1)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)干燥管P2O5(或硅膠)(3)沒(méi)有有干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅試紙褪色(4)反應(yīng)結(jié)束后，可向上拉針?biāo)?，從試管中抽出氯氣，起到?chǔ)存尾氣的作用，防止污染12工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取_。尾氣的成分是_。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_。解析：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，B中加入的試劑是濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息知制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl；尾氣的成分是HCl和H2；若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，氯化氫氣體極易溶于水，氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入氯化氫，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2易發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)點(diǎn)燃C處的酒精燈13紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽)，用于碘單質(zhì)的提取。已知：物質(zhì)乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶體)密度/(gcm3)0.789 31.5950.710.764.94沸點(diǎn)/78.576.825232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程：(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有_(填相應(yīng)字母)。A燒杯B表面皿C蒸發(fā)皿D坩堝E試管F酒精燈G泥三角(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)操作的名稱是_；試劑A為_(kāi)(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱)，不使用另外兩種試劑的主要原因分別是_；_。(4)操作中所用的主要玻璃儀器為_(kāi)，振蕩、靜置，應(yīng)首先將_分離出來(lái)。(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離。解析：(1)焙燒紫菜需要高溫灼燒，故用到的儀器應(yīng)為坩堝、酒精燈和泥三角。(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，目的是為了將灼燒后的灰燼中的I氧化為I2，故反應(yīng)的離子方程式為2IH2O22H=I22H2O。(3)由于生成的I2混在溶液中，故為了將碘單質(zhì)從混合體系中分離出來(lái)，所用操作為過(guò)濾；操作的目的應(yīng)該是為了提純和富集I2，所以操作應(yīng)是萃取和分液，故試劑A應(yīng)為CCl4；酒精與水互溶，故萃取劑不能選用酒精，而裂化汽油中含有不飽和烴，可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，故也不能選用裂化汽油作萃取劑。(4)操作是萃取和分液，故所用的主要玻璃儀器為分液漏斗，分液后，應(yīng)首先將下層液體分離出來(lái)。(5)裝置圖中缺少的必要儀器分別是石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、錐形瓶。答案：(1)DFG(2)2IH2O22H=I22H2O(3)過(guò)濾四氯化碳乙醇與水互溶裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)(4)分液漏斗下層液體(5)如圖所示(只需畫(huà)出儀器，不需寫(xiě)儀器名稱，其中要注意水銀球位置)