（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講義+精練（含解析）.doc

化學(xué)計(jì)算題的常用方法【教學(xué)目標(biāo)】1了解解答化學(xué)計(jì)算題的常用方法。2.鞏固“以物質(zhì)的量為中心”的各物理量的轉(zhuǎn)換。3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】借助化學(xué)方程式解答化學(xué)計(jì)算題的常用方法?！究记榉治觥棵}點(diǎn)五年考情分析解讀質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算2017課標(biāo)全國(guó)，T26(5)2017課標(biāo)全國(guó)，T26(4)借助方程式，以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算題每年必考，一般不單獨(dú)命題，而是作為某道非選擇題中的一個(gè)設(shè)問出現(xiàn)，而學(xué)生平時(shí)養(yǎng)成的重思維而輕結(jié)果的做題習(xí)慣，也使化學(xué)計(jì)算成為制約學(xué)生得高分的一個(gè)重要因素，因此加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算能力也成為教學(xué)重點(diǎn)。物質(zhì)含量測(cè)定2017課標(biāo)全國(guó)，T28(4)2016課標(biāo)全國(guó)，T28(5)2015課標(biāo)全國(guó)，T28(3)化學(xué)式(或結(jié)晶水)的確定2017課標(biāo)全國(guó)，T26(2)2014課標(biāo)全國(guó)，T27(4)產(chǎn)率的求算2017課標(biāo)全國(guó)，T27(5)2014課標(biāo)全國(guó)，T26(7)1解題步驟(1)根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。(2)依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。(3)把已知的和需要求解的量分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”。(4)選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，列比例式，求未知量。2解題模板現(xiàn)以2H2O22H2O為例，方程式中有關(guān)量的關(guān)系如下：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比氣體體積之比(相同狀況下)質(zhì)量之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例式時(shí)應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。注意：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，所列比例是否正確的判斷依據(jù)是：“上下單位要一致，左右單位要對(duì)應(yīng)”。如考點(diǎn)指導(dǎo)1解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑關(guān)系式法關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提?！镜淅?】(2017課標(biāo)全國(guó)，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)。回答下列問題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_ mgL1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)師生互動(dòng)過程對(duì)應(yīng)反應(yīng)氧的固定2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2還原為Mn2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O滴定過程2S2OI2=2IS4O關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3解析本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(1)取水樣時(shí)，若攪拌水體，會(huì)造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中，或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要容量瓶；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432 mgmol11030.1 L80ab mgL1。(5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低。答案(1)避免水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中(或者防止水體中的氧氣逸出)(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)容量瓶氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低【名師總結(jié)】關(guān)系式法解題步驟在多步連續(xù)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中關(guān)系式法。在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，一般的解題步驟為【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。請(qǐng)回答下列問題：(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。解析(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 molL10.25 L158 g/mol3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。(3)設(shè)Ba2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：解得x1.2103mol，則c(Ba2)0.024 molL1。答案(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 molL1考點(diǎn)指導(dǎo)2簡(jiǎn)化過程妙用守恒所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等?！镜淅?】(2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550 時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。師生互動(dòng)n(Cl)n(AgCl)4.800103 moln(Cu2)9.600103 mol電荷守恒：n(OH)2n(Cu2)n(Cl)1.440102 mol質(zhì)量守恒：n(H2O)4.800103 mol解析(1)反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O，生成物為Cu2(OH)2Cl23H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。由圖示CuMCu2M，說明Cu被M氧化；MO2HMH2O，說明M被氧化為M，說明M價(jià)態(tài)高，由題信息信息“Fe3對(duì)該反應(yīng)起催化作用”，M為Fe3，M為Fe2。答案(1)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2(2)n(Cl)n(AgCl)4.800103moln(Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103 LmL19.600103moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103mol4.800103mol1.440102molm(Cl)4.800103mol35.5 gmol10.170 4 gm(Cu2)9.600103mol64 gmol10.614 4 gm(OH)1.440102mol17 gmol10.244 8 gn(H2O)4.800103molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2(得失電子守恒)2016全國(guó)課標(biāo)，28(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析氯氣、亞氯酸鈉的最終還原產(chǎn)物為氯離子。根據(jù)：NaClO2Cl，Cl22Cl，得電子數(shù)相等時(shí)，存在：NaClO22Cl2，故亞氯酸鈉的有效氯含量為1.57。答案1.573(原子守恒)2017課標(biāo)全國(guó)，27(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_。解析由Cr元素守恒可知：Cr2O3K2Cr2O7，則理論產(chǎn)生K2Cr2O7的質(zhì)量為(294) g，而實(shí)際產(chǎn)量為1 000m2 g，則產(chǎn)率100%100%。答案100%考點(diǎn)指導(dǎo)3物質(zhì)的量在化學(xué)綜合計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)綜合計(jì)算在理科綜合里往往與工藝流程題、原理綜合題以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)融為一題。具有數(shù)據(jù)較多、關(guān)系復(fù)雜、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)。構(gòu)建“題示信息基礎(chǔ)知識(shí)邏輯思維心理素質(zhì)”的基本思維模式，認(rèn)真審題、規(guī)范答題顯得特別重要?！镜淅?】(北京理綜)在工業(yè)制硫酸的進(jìn)程中，吸收塔排出的SO2尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。(1)SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。(2)為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL，相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%；若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析(2)由題中數(shù)據(jù)可判斷出鹽為(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物。NaOH溶液中加入銨鹽時(shí)，OH優(yōu)先與H反應(yīng)，加入10.00 g時(shí)銨鹽中的NH全部轉(zhuǎn)化為NH3，加入20.00 g時(shí)，剩余的OH等于10.00 g時(shí)N的物質(zhì)的量，加入30.00 g時(shí)剩余OH的物質(zhì)的量為0.04 mol(產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量)。設(shè)10.00 g銨鹽中含(NH4)2SO4與NH4HSO4的物質(zhì)的量分別為x、y，NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，可列出：2xy0.05c2y，0.05c3y0.04，解得x0.02 mol，(NH4)2SO4的質(zhì)量0.02 mol132 g/mol2.64 g，則NH4HSO4的質(zhì)量10.00 g2.64 g7.36 g，其物質(zhì)的量為0.064 mol，故10.00 g銨鹽中含有N元素的質(zhì)量20.02 mol14 g/mol0.064 mol14 g/mol1.456 g，故N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.56%。NaOH物質(zhì)的量3y0.040.232 mol，15.00 g銨鹽中含有0.03 mol(NH4)2SO4、0.096 mol NH4HSO4，H消耗OH0.096 mol，故產(chǎn)生的NH30.232 mol0.096 mol0.136 mol，其質(zhì)量等于濃硫酸增加的質(zhì)量0.136 mol17 g/mol2.31 g。答案(1)SO2Br22H2O=4H2BrSO(2)14.562.31 g【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】4納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，工業(yè)上有多種制備方法。(1)濕法制備：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼(N2H4)，加熱并保持溫度在90 ，檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是_。(2)火法制備：用石油液化氣在加熱條件下還原CuO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(石油液化氣用C2H6表示)_，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)品中最可能含有的雜質(zhì)是_。(3)已知：CuCu2Cu，將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述錯(cuò)誤的是_。A若硫酸足量會(huì)有H2生成B離子方程式為：Cu2O2H=Cu2CuH2OC會(huì)得到藍(lán)色溶液D氧化劑、還原劑均是Cu2O(4)若用等物質(zhì)的量的Cu、Cu2O分別與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，則消耗硝酸物質(zhì)的量之比為_，后一個(gè)反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(5)由Cu2O和Cu組成的混合物1.76 g，與足量的稀硝酸充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224 mL，計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)_。解析(1)利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可判斷膠體是否形成。(2)制備中CuO是氧化劑，乙烷是還原劑，碳元素被氧化成CO2，氫元素轉(zhuǎn)化為水，故可先寫出CuOC2H6Cu2OCO2H2O，然后配平即可。(3)銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤。(4)由銅、Cu2O分別與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出二者消耗硝酸物質(zhì)的量之比為47。(5)利用化學(xué)反應(yīng)方程式或者得失電子守恒原理可求出結(jié)果。答案(1)用一束光照射，觀察是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象(2)14CuOC2H67Cu2O3H2O2CO2Cu(3)A(4)4723(5)n(Cu2O)144 gmol1n(Cu)64 gmol11.76 g，n(Cu2O)2n(Cu)20.224/22.4 mol3，解得n(Cu2O)0.01 mol，n(Cu)0.005 mol，則(Cu2O)100%81.8%【課堂小結(jié)】化學(xué)綜合計(jì)算的框架結(jié)構(gòu)和基本題型1某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 molL1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積為25.0 mL。(提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)(1)計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。解析(1)樣品中的鐵元素在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2，F(xiàn)e2再被酸性KMnO4滴定。則，可得n(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%56%。(2)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量：n(Cu)0.1 mol，則，可得n(Fe3)20.1 mol0.2 mol，根據(jù)元素守恒得n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol，n(Fe2)n(Fe3)14，所以該氧化物的化學(xué)式可表示為Fe5O7(或FeO2Fe2O3)。答案(1)56%(2)Fe5O7(或FeO2Fe2O3)2金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法：準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O和Cr3的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位：mgL1，寫出計(jì)算過程)。已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cr33S2O7H2O=Cr2O6SO14HCr2O6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O=2IS4O答案由方程式確定關(guān)系式：Cr3Na2S2O3，然后進(jìn)行計(jì)算。n(S2O)0.02 L0.015 molL13104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52 gmol15.2103g5.2 mg廢水中鉻元素總濃度208 mgL13(2016天津理綜，9)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。1測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2，酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，2S2OI2=S4O2I。2測(cè)定步驟：a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))_。解析(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧氣。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。(4)由Mn元素的化合價(jià)由4價(jià)降低到2價(jià)，碘元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3。(5)為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)滴定操作23次，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。(6)I被氧化為I2后，再用Na2S2O3溶液滴定，將I2還原為I，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù)原色；n(Na2S2O3)0.010 00 mol/L0.004 5 L4.5105 mol，根據(jù)反應(yīng)有O22MnO(OH)2 2I24S2O，n(O2)n(Na2S2O3)1.125106 mol，該河水的DO mg/L9.0 mg/L5 mg/L，達(dá)標(biāo)。(7) Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的SO2也能夠被生成的I2氧化，同時(shí)空氣中的O2也能夠?qū)氧化，反應(yīng)的離子方程式有2HS2O=SSO2H2O，SO2I22H2O=4HSO2I，4H4IO2=2I2 2H2O。答案(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色9.0是(7)2HS2O=SSO2H2O，SO2I22H2O=4HSO2I，4H4IO2=2I22H2O(任寫其中2個(gè))