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浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.1 離子反應(yīng)學(xué)案無答案蘇教版必修1

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浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.1 離子反應(yīng)學(xué)案無答案蘇教版必修1

專題2 第二單元 鈉鎂及其化合物2.2.1 離子反應(yīng)【復(fù)習(xí)回顧】1. 什么叫做電解質(zhì)?什么是非電解質(zhì)?小結(jié):(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);(2)電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物;(3)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水?!菊n堂檢測1】2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_ ,屬于非電解質(zhì)的是_。硫酸 氫氧化鈉 酒精 次氯酸 硫酸鉀溶液 氯化鈉 硝酸銀 鋁 氫氣 蔗糖【自主學(xué)習(xí)】問題1、HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是電解質(zhì)嗎?其水溶液能導(dǎo)電嗎?【實驗探究】 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個燒杯中,接通電源 ,觀察實驗現(xiàn)象并說明原因。問題2、通過該實驗觀察到什么現(xiàn)象?問題3、溶液的導(dǎo)電能力由什么決定?【概念的形成】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì): 常見的強電解質(zhì): 2、弱電解質(zhì): 常見的弱電解質(zhì): 【課堂檢測2】在下列物質(zhì)中:H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe屬于電解質(zhì)的是_ ;屬于非電解質(zhì)的是_ _ ;屬于強電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 ;【辨析】強電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力一定強,弱電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力一定弱。3、電解質(zhì)的電離方程式的書寫【課堂檢測3】寫出下列物質(zhì):H2SO4 NaOH CH3COOH NH3H2O HClO的電離方程式?!窘涣髋c討論】1.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能,試分析原因。2. BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么?【概念形成】二、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式1.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于 。2離子方程式a定義:用實際參加反應(yīng)的 表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。b離子方程式的書寫步驟: “一寫、二拆、三刪、四查”?!皩憽被瘜W(xué)方程式,必須根據(jù)實驗事實;“拆”反應(yīng)物和生成物,以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn);如易溶于水的強電解質(zhì)寫成離子形式;其他物質(zhì)寫化學(xué)式:如單質(zhì)、沉淀、氣體、水(難電離物質(zhì))、氧化物等?!皠h”兩邊相同的離子,“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等?!菊n堂檢測3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng): (2)鋅與稀硫酸反應(yīng): (3)氧化銅粉末加入稀硫酸: (4)在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液: c意義:既可表示 反應(yīng),也可表示 d離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:有 、 或 生成,還可以是 。【概念運用】判斷下列離子方程式是否正確(1)鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2()(2)醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng):H+ +OH- =H2O()(3)鈉和水反應(yīng)放出氫氣: Na+H2O=Na+OH- +H2()(4)硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng): ( )Ba2+ OH- +NH4+SO42-= BaSO4+ NH3 H2O【概念拓展】三、離子共存問題1.概念:只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng),這組離子就不能大量共存?!局R應(yīng)用】1.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是 ( )AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-2. 在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是 ( )AH+、Na+、SO、Cl- BBa2+、NH、OH-、MnO4- CAl3+、H+、ClO 、Br DH+、Fe2+、SO、Cl-【歸納小結(jié)】2.離子不能大量共存的條件:1、區(qū)別強弱電解質(zhì)的根據(jù)是 ( ) A.化合物的導(dǎo)電能力 B.在水中的溶解度C.化合物在水溶液中的電離程度 D.物質(zhì)的質(zhì)量2、下列電離方程式中,書寫正確的是 ( )A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. H2SO4=H2+SO42- C.NH4NO3=NH4+NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-3、電解質(zhì)電離時,一定相等的是 ( ) A.陰陽離子總數(shù) B.陽離子質(zhì)量與陰離子質(zhì)量C.正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù) D.每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)4、下列各對物質(zhì)間的反應(yīng),既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是 ( )A.鋅與稀硫酸 B.鹽酸與硝酸銀溶液 C.氫氣在氯氣中燃燒 D.氧化鈉溶于水5、下列化學(xué)反應(yīng)中,既是氧化還原反應(yīng),又可用離子方程式表示的是 ( )A.鐵粉放入硫酸銅溶液 B.CO2通入澄清石灰水中C.大理石高溫分解 D.KMnO4加熱制O26、下列離子方程式正確的是 ( ) A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2+H2 B.氧化銅與硫酸混合:Cu2+SO42-=CuSO4C.硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4D.鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=CO2+H2O 7、下列離子方程式正確的是 ( ) A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O B.鐵與鹽酸的反應(yīng) 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+ Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2O8、下列反應(yīng)中,不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4來表示的是 ( )A.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng) B.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) D.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應(yīng)9、下列各組離子能大量共存,且溶液無色的是 ( )A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH-10、有下列物質(zhì): 液氯 H2SO4 Cu 石墨 SO2 NaCl KOH CaCO3CH3CH2OH Br2 CCl4,屬于電解質(zhì)的是: ,屬于非電解質(zhì)的是: ,屬于強電解質(zhì)的是: 。(填序號)11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,若屬于離子反應(yīng)的,直接用離子方程式表示;若屬于氧化還原反應(yīng),請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)K2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合(3)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合鐵和硫酸銅溶液混合醋酸與NaOH溶液反應(yīng)12、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒的原理,判斷在離子反應(yīng):xR+yH+O2=mR3+nH2O中n的數(shù)值為 。m的數(shù)值為 。13、河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Fe3、Ag、NO3、Cl、OH六種離子。甲廠的廢水明顯顯堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是_。乙廠的廢水中含有另三種離子,如果加一定量_(選填:“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”),可以回收其中的金屬_(填寫元素符號)。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的_轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中主要含有_,可用來灌溉農(nóng)田。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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