高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù)作業(yè)3 魯科版選修4

第2課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù)1下列說(shuō)法正確的是()A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B合金都比純金屬易被腐蝕C將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕解析：選C。金屬腐蝕是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，故A錯(cuò)；合金不一定比純金屬易被腐蝕，如不銹鋼，故B錯(cuò)；金屬與電源負(fù)極相連時(shí)，金屬做陰極，處于被保護(hù)狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，鋼鐵比銅活潑，與銅連接時(shí)易被腐蝕，故D錯(cuò)。2下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3解析：選B。本題考查了金屬防護(hù)的有關(guān)知識(shí)。鋼管與電源正極連接，鋼管做陽(yáng)極，被腐蝕，A錯(cuò)；鋼管與銅管露天堆放在一起，可形成原電池，鋼管做負(fù)極被腐蝕，C錯(cuò)；鐵被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是Fe2e=Fe2，D錯(cuò)。3相同材質(zhì)的鐵在下列情形中最不易被腐蝕的是()解析：選C。A、B、D都易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A、D是析氫腐蝕，B是吸氧腐蝕，只有C中鐵球表面有保護(hù)層，腐蝕最慢。4如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?)A BC D解析：選C。中Fe作電解池的陽(yáng)極，腐蝕最快；均為原電池，中Fe為正極，不被腐蝕；中Fe均為負(fù)極，被腐蝕，但相對(duì)來(lái)說(shuō)，F(xiàn)e和Cu的金屬活動(dòng)性差別較Fe和Sn的大，故中鐵腐蝕較快；中因鐵不純而發(fā)生原電池反應(yīng)。所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椤?如圖所示，液面上浮著一個(gè)空心鐵球。(1)數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是_(填字母)。鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑量筒內(nèi)水位下降量筒內(nèi)水位上升A BC D(2)發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是_(用反應(yīng)式及必要的文字予以說(shuō)明)。解析：量筒中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵球(鐵碳合金)組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕。其負(fù)極反應(yīng)是2Fe4e=2Fe2，正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH。Fe2與OH結(jié)合成Fe(OH)2，再被氧化成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫水成為Fe2O3xH2O而在鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑。由于量筒中的O2被吸收，所以量筒內(nèi)的水位會(huì)上升。答案：(1)B(2)鐵球發(fā)生吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為2Fe4e=2Fe2，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，總反應(yīng)為2FeO22H2O=2Fe(OH)2，隨后發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x)H2O我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。