高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù)作業(yè)3 魯科版選修4
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高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù)作業(yè)3 魯科版選修4
第2課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù)1下列說(shuō)法正確的是()A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B合金都比純金屬易被腐蝕C將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連,而將正極接到廢鐵上,可以防止金屬被腐蝕D鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕解析:選C。金屬腐蝕是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程,故A錯(cuò);合金不一定比純金屬易被腐蝕,如不銹鋼,故B錯(cuò);金屬與電源負(fù)極相連時(shí),金屬做陰極,處于被保護(hù)狀態(tài),故C正確;D項(xiàng),鋼鐵比銅活潑,與銅連接時(shí)易被腐蝕,故D錯(cuò)。2下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3解析:選B。本題考查了金屬防護(hù)的有關(guān)知識(shí)。鋼管與電源正極連接,鋼管做陽(yáng)極,被腐蝕,A錯(cuò);鋼管與銅管露天堆放在一起,可形成原電池,鋼管做負(fù)極被腐蝕,C錯(cuò);鐵被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是Fe2e=Fe2,D錯(cuò)。3相同材質(zhì)的鐵在下列情形中最不易被腐蝕的是()解析:選C。A、B、D都易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,A、D是析氫腐蝕,B是吸氧腐蝕,只有C中鐵球表面有保護(hù)層,腐蝕最慢。4如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?)A BC D解析:選C。中Fe作電解池的陽(yáng)極,腐蝕最快;均為原電池,中Fe為正極,不被腐蝕;中Fe均為負(fù)極,被腐蝕,但相對(duì)來(lái)說(shuō),F(xiàn)e和Cu的金屬活動(dòng)性差別較Fe和Sn的大,故中鐵腐蝕較快;中因鐵不純而發(fā)生原電池反應(yīng)。所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椤?如圖所示,液面上浮著一個(gè)空心鐵球。(1)數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是_(填字母)。鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑量筒內(nèi)水位下降量筒內(nèi)水位上升A BC D(2)發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是_(用反應(yīng)式及必要的文字予以說(shuō)明)。解析:量筒中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵球(鐵碳合金)組成原電池,發(fā)生了吸氧腐蝕。其負(fù)極反應(yīng)是2Fe4e=2Fe2,正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH。Fe2與OH結(jié)合成Fe(OH)2,再被氧化成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3脫水成為Fe2O3xH2O而在鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑。由于量筒中的O2被吸收,所以量筒內(nèi)的水位會(huì)上升。答案:(1)B(2)鐵球發(fā)生吸氧腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)為2Fe4e=2Fe2,正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH,總反應(yīng)為2FeO22H2O=2Fe(OH)2,隨后發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x)H2O我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長(zhǎng)模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。